Сегодня у нас урок химии 70 – валентность и степень окисления. Как изучить? Полезные советы и рекомендации – повторите уроки химии, особенно первые по строению атома.
Валентность атома определяется числом неспаренных электронов, способных участвовать в образовании химических связей с другими атомами. В свою очередь, число неспаренных электронов связано с количеством орбиталей на внешнем уровне. Так, элементы второго периода могут максимально быть четырехвалентны, так как имеют четыре внешних орбитали (одну s- и три р-). Рассмотрим электронные конфигурации первых одиннадцати элементов периодической системы Видно, что водород, литий, фтор и натрий одновалентны, кислород двухвалентен, азот трехвалентен.
Атомы благородных газов гелия и неона не образуют молекул, так как все электроны у них спарены, и поэтому валентность равна нулю. Некоторые противоречия мы наблюдаем для атомов бериллия, бора и углерода, для которых возможны и другие валентности, указанные в скобках. Эти противоречия объясняются тем, что некоторые атомы при образовании химической связи изменяют свою электронную конфигурацию. В пределах одного уровня, при затрате определенного количества энергии появляется возможность распаривания спаренных электронов с переходом одного электрона с s-орбитали на свободную р-орбиталь. В этом случае, валентность углерода равна четырем.
Элемент | Электронная конфигурация | Валентность | Примерысоединений | |||||
1s | 2s | 2p | 3s | |||||
1H | ↑ | 1 | H2 | |||||
2He | ↑↓ | 0 | — | |||||
3Li | ↑↓ | ↑ | 1 | LiH | ||||
4Be | ↑↓ | ↑↓ | 0 (2) | BeH2 | ||||
5B | ↑↓ | ↑↓ | ↑ | 1 (3) | B2H6 | |||
6C | ↑↓ | ↑↓ | ↑ | ↑ | 2 (4) | CO (CO2) | ||
7N | ↑↓ | ↑↓ | ↑ | ↑ | ↑ | 3 | NH3 | |
8O | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑ | ↑ | 2 | H2O | |
9F | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑ | 1 | HF | |
10Ne | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | 0 | — | |
11Na | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑ | 1 | NaH |
Это можно представить следующим образом: 6С
1s 2s 2p -∆E 1s 2s 2p
↑↓ | ↑↓ | ↑ | ↑ |
↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑
Степень окисления – это условный заряд атома в молекуле, вычисленный из предположения, что все связи между атомами являются ионными. Наиболее электроотрицательные (способные притягивать к себе электроны) элементы в соединении имеют отрицательные степени окисления, а атомы элементов с меньшей электроотрицательностью – положительные. Степень окисления атома обозначается арабской цифрой.
Для вычисления степени окисления элемента следует учитывать следующие правила:
- Степень окисления атомов в простых веществах всегда равна нулю (О20, Р0).
- Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов, входящих в состав молекулы, всегда равна нулю, а в сложном ионе эта сумма равна заряду иона.
- Постоянную степень окисления в соединениях имеют атомы: щелочных металлов (+1), щелочноземельных металлов (+2), фтора (-1).
- Степень окисления водорода в соединениях обычно равна +1, кроме гидридов металлов (NaH, СаН2 и др.), где степень окисления водорода –1.
- Степень окисления кислорода в соединениях обычно равна –2, исключение составляют дифторид кислорода ОF2, где степень окисления кислорода +2, и пероксиды, содержащие группу -О-О-, в которой степень окисления кислорода –1.
- Для элементов положительная степень окисления не может превышать величину, равную номеру группы периодической системы.
Это у нас был урок по химии 70 – валентность и степень окисления.