Сегодня у нас урок химии 83 — Тестовые задания по кислородсодержащим органическим веществам. Как изучить? Полезные советы и рекомендации повторите уроки химии 36-45, где даны основные сведения по данной теме.
При обнаружении неточностей, или если появятся неясные моменты, просьба написать в комментариях. Отвечу на все вопросы.
- Сколько граммов молочной кислоты образуется при молочнокислом брожении 75,6г глюкозы?
1) 37,8; 2) 75,6; 3) 151,2; 4) 175.
- Укажите формулы соединений А и В в схеме превращений:
H2 H2SO4(конц.)
СН3СНО → А → В
Ni, t 140oC
1) С2Н6 и С2Н5SO3H; 2) C2H5OH и С2Н4;
3) С2Н5ОН и С2Н5OC2H5; 4) C2H6 и С2Н4.
- Определите формулу одноосновной органической кислоты, если известно, что для нейтрализации 6г её потребуется 56мл 8%-го раствора гидроксида калия (пл. 1,25г/мл).
1) СН2О2; 2) C3H6O2; 3) C2H4O2; 4) C4H8O2.
- При сжигании 0,44г спирта израсходовано 0,84л кислорода. Получено 0,56л оксида углерода (IV) (н.у.) и 0,54г воды. Найти формулу спирта.
1) СН4О; 2) C2H6O; 3) C4H10O; 4) C5H12O;
- Определите молекулярную формулу органического вещества, если при сгорании 64г этого вещества, образовалось 44,8л углекислого газа (н.у.) и 72г воды. Плотность вещества по водороду равна 16.
1) CH4O; 2) C2H6O; 3) CH2O2; 4) C2H4O2.
- При гидролизе 14,8г сложного эфира СН3СООСnH2n+1 избытком водного раствора гидроксида натрия выделено 13,12г ацетата натрия. Выход продукта 80%. Найти формулу исходного эфира.
1) С3Н6О2; 2) C4H8O2; 3) C5H10O2; 4) C6H12O2.
- 200мл паров органического вещества, не содержащего азота, серы и фосфора, подожгли с 900мл кислорода (избыток). После окончания реакции объем газов составил 1,3л, после конденсации паров воды – 700мл, после пропускания через раствор щелочи – 100мл. Все объемы измерялись при одинаковых условиях. Найти формулу вещества.
1) CH2O; 2) C2H4O; 3) C3H6O; 4) C4H8O.
- Для нейтрализации смеси фенола и уксусной кислоты потребовалось 23,4мл 20%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,2 г/мл). При взаимодействии исходной смеси с бромной водой образовалось 16,55г осадка. Масса уксусной кислоты в исходной смеси равна:
1) 3,0; 2) 4,7; 3) 6,0; 4) 13,0.
- Сколько граммов глюкозы потребуется для получения 11,2л этилена путем двух последовательных процессов – спиртового брожения и дегидратации образующегося спирта? Выход этилена составляет 50%. Условия нормальные.
1) 45; 2) 90; 3) 180; 4) 360.
- Из крахмала в результате гидролиза и последующего брожения получено 22,4л углекислого газа, (н.у.). Сколько граммов этилового спирта образовалось.
1) 23; 2) 46; 3) 92; 4) 184.
- Сколько килограммов глицерина получится из 4,45т жира, содержащего 40% глицерида стеариновой кислоты, в результате гидролиза этого глицерида?
1) 92; 2) 184; 3) 276; 4) 368.
- В результате реакции предельного одноатомного спирта с хлоровородом массой 18,25г получили органический продукт массой 46,25г и воду. Определить молекулярную формулу исходного спирту.
- Относительная плотность паров предельного одноатомного спирта по кислороду равна 2,75. Вывести молекулярную формулу спирта.
- Относительная плотность паров органического соединения по водороду 65. Массовая доля углерода в этом веществе 13,85%, водорода – 13,85%, кислорода – 12,3%. Вывести формулу вещества.
- При сгорании 22,08г органического вещества, реагирующего с гидроксидом натрия в молярном соотношении 1:3, образуется 16,128л углекислого газа и 17,28г воды. Определить молекулярную формулу вещества.
- При окислении 9г предельного одноатомного спирта оксидом меди (II) получили 9,6г Cu. Определить молекулярную формулу спирта. Вычислить массу образовавшегося альдегида, если массовая доля выхода составляет 90%.
- При взаимодействии хлороводорода с предельным одноатомным спиртом образовалось хлорпроизводное, массовая доля хлора в котором составляет 70,3%. Определить формулу спирта.
- Соединение неизвестного строения, образующееся при окислении альдегида, вступает в реакцию с избытком HBr с образованием 9,84г продукта с выходом 80%, с плотностью по водороду 61,5. Определить формулу исходного вещества и его массу, вступившего в реакцию.
- Для сжигания 24,2г альдегида потребовалось 308л кислорода (н.у.). Выведите формулу альдегида и укажите тип гибридизации всех атомов углерода в его молекуле.
- Вычислите массу ацетальдегида, который образуется при окислении этанола (реакция протекает с выходом 75%), если известно, что при взаимодействии такой же массы спирта с натрием выделилось 5,6л водорода.
- Органическое вещество имеет состав С – 54,55, Н – 9,09%, О – 36,36% и плотность по водороду 22. Оно восстанавливает аммиачный раствор оксида серебра. При восстановлении 11гр этого соединения водородом в присутствии платины и последующем пропускании через конц.H2SO4 при нагревании образуется углеводород, который обесцвечивает бромную воду и образуется 37,6гр дибромпроизводного. Определить строения исходного вещества, дибромпроизводного и его выход в процентах от теоретически возможного.
- При обработке карбоната натрия неизвестной органической кислотой массой 7,4гр. выделилось 1,12л углекислого газа. Вывести формулу кислоты.
- В 200гр. раствора с массовой долей уксусной кислоты 30% поместили 36,5гр. карбоната натрия. Определить массовую долю ацетата натрия в образовавшемся растворе.
- Плотность паров одноосновной карбоновой кислоты по воздуху 37. Вычислить объем 20% раствора гидроксида натрия (ρ=1,2г/мл), необходимый для нейтрализации 22,2гр. этой кислоты.
- При нагревании 0,5л раствора муравьиной кислоты (ρ = 1,1г/мл) с аммиачным раствором оксида серебра (I) выделилось 5,6л газа. Определить массовую долю кислоты в растворе.
Это был у нас урок химии 83 — Тестовые задания по кислородсодержащим органическим веществам.
Ответы
1 — 2. 2 — 3. 3 — 3. 4 — 4. 5 — 1. 6 — 1. 7 — 3. 8 — 1. 9 — 2. 10 — 2. 11 — 2. 12 — C4H9OH. 13 — C5H12O. 14 — C5H10O. 15 -C3H5(OH)3. 16 — пропанол-1 7,83гр. 17 — CH3OH. 18 — C3H7OH, 6гр. 19 — этаналь. 20 — 16,5гр. 21 — ацетальдегид, 1,2-дибромэтан. Выход 80%. 22 — C2H5COOH. 23 — 19,03%. 24 -50мл. 25 — 2,09%.