Категория: Уроки химии

Тестовые задания к урокам химии 10-14. «Металлы и их важнейшие соединения»

тестовые задания к урокам химии 10-14Сегодня у нас урок химии 15 — тестовые задания к урокам химии 10-14 – «Металлы и их важнейшие соединения». В ответе указываем номер правильного ответа. Правильные ответы к заданиям будут даны на следующем уроке. Если есть непонятные моменты, или считаете необходимым добавить материал, напишите в комментариях, или на мой электронный адрес: beev.aues@yandex.ru  Все замечания будут приняты с благодарностью и учтены в других уроках.

 1. Какой из приведенных металлов взаимодействует с водой при повышенных температурах:

      1) Li;          2) К;         3) Fe;           4) Са.

2. Какой из приведенных металлов взаимодействует с разбавленной серной кислотой:

     1) Ag;          2) Cu;              3) Hg;          4) Fe. Читать далее »

{lang: 'ru'}

Металлы побочных подгрупп. Железо и его соединения. Сплавы железа – чугун и сталь

металлы побочных подгруппСегодня урок химии 14 — Металлы побочных подгрупп. Железо и его соединения. Сплавы железа – чугун и сталь.

Они являются d-элементами. Особенность строения их атомов заключается в том, что на внешнем электронном слое, как правило, содержатся два s-электрона (иногда один – Cr, Cu, у палладия в его невозбужденном состоянии нет s-электронов) и во втором снаружи электронном слое их атомов имеется не полностью занятый электронами d-подуровень. Для образования химических связей атомы элементов могут использовать не только внешний электронный слой, но также d-электроны и свободные d-орбитали предшествующего слоя. Этим и объясняются их отличительные свойства. Читать далее »

{lang: 'ru'}

Алюминий и его соединения. Свойства и применение алюминия

Урок химии 13 — Алюминий  и его соединения. Свойства и применение алюминия.

В периодической таблице алюминий находится в третьем периоде, в  главной подгруппе третьей группы. Заряд ядра +13. Электронное строение атома 1s22s22p63s23p1.

Наиболее характерная степень окисления атома алюминия +3. Отрицательная степень окисления проявляется редко. Во внешнем электронном слое атома существуют свободные d-подуровни. Благодаря этому его координационное число в соединениях может равняться не только 4 ([AlCl4], [AlH4], алюмосиликаты), но и 6 (Al2O3,[Al(OH2)6]3+). Читать далее »

{lang: 'ru'}

Элементы главной подгруппы II-й группы периодической таблицы, свойства. Кальций, его соединения в природе. Жесткость воды и способы ее устранения

elementyi-glavnoy-podgruppyi-vtoroy-gruppyiРассмотрим урок химии 12 — Элементы главной подгруппы II-й группы периодической таблицы, свойства. Кальций, его соединения в природе. Жесткость воды и способы ее устранения.

Главную подгруппу второй группы  периодической системы составляют: бериллий, магний, щелочноземельные металлы (кальций, стронций, барий) и радий.

1) Общая электронная конфигурация внешнего энергетического уровня – ns2; 2) с увеличением радиуса атома уменьшается энергия ионизации; 3) с возрастанием порядкового номера отдача электронов облегчается, что приводит к закономерному возрастанию металлических свойств, которые более ярко проявляются у щелочноземельных металлов. Читать далее »

{lang: 'ru'}

Щелочные металлы. Характеристика, свойства. Соединения натрия, калия в природе, их применение. Калийные удобрения

shhelochnyie-metallyiСегодня разберем урок химии 11 — Щелочные металлы. Характеристика, свойства.   Соединения натрия, калия в природе, их применение. Калийные удобрения.

Щелочные металлы составляют главную подгруппу первой  группы периодической системы – литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций.

Общая характеристика. 1) Общая электронная конфигурация внешнего энергетического уровня – ns1; 2) атомы щелочных металлов характеризуются низким значением энергии ионизации; 3) металлические свойства выражены у щелочных металлов особенно резко; 4) с возрастанием порядкового номера  увеличивается легкость отдачи валентных электронов и усиливаются металлические свойства. Читать далее »

{lang: 'ru'}

Металлы. Общая характеристика. Металлическая связь. Физические и химические свойства, методы получения. Коррозия металлов.

урок по химии 10Сегодня разберем урок химии 10 — Металлы.  Общая характеристика. Металлическая связь. Физические и химические свойства, методы получения. Коррозия металлов. Как обещал, даю ответы к тестовым заданиям урока химии 9: 1-3, 2-2, 3-2, 4-2, 5-3, 6-1, 7-1, 8-2, 9-4, 10-2, 11-2, 12-2, 13-2, 14-3, 15-1, 16-1, 17-1, 18-1, 19-4, 20-3, 21-3, 22-2, 23-1, 24-4, 25-1.

Теперь перейдем к уроку химии 10.

Общая характеристика. Из всех известных в настоящее время элементов около 80% относятся к металлам: s-элементы I и  II групп, все d- и f- элементы и ряд  p-элементов главных подгрупп периодической системы. Наиболее типичные металлы расположены в начале периодов (кроме первого). Главной особенностью элементов-металлов является наличие у них на внешних  энергетических уровнях небольшого числа  электронов.(1,2,3). Читать далее »

{lang: 'ru'}

Тестовые задания к уроку химии 9

Сегодня делаем тестовые задания к уроку химии 9 – Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз расплавов и растворов электролитов. В ответе указываем номер правильного ответа. Правильные ответы к заданиям будут даны на следующем уроке. Если есть непонятные моменты, или считаете необходимым добавить материал, напишите в комментариях, или на мой электронный адрес: beev.aues@yandex.ru  Все замечания будут приняты с благодарностью и учтены в других уроках.

 

 1. Любая окислительно-восстановительная реакция (ОВР) включает два процесса:

1)    гидролиз и диссоциацию;

2)    ионизацию и диссоциацию;

3)    окисление и восстановление;

4)    выделение и поглощение теплоты. Читать далее »

{lang: 'ru'}

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз расплавов и растворов электролитов

окислительно-восстановительные реакции. Электролиз расплавов и растворов электролитовСегодня – урок химии 9 — Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз расплавов и растворов электролитов. Но прежде, проверьте ответы к тестовым заданиям урока химии 8: 1-3, 2-1, 3-4, 4-2, 5-2, 6-2, 7-2, 8-3, 9-1, 10-4, 11-1, 12-2, 13-4, 14-3, 15-4, 16-3, 17-3, 18-3, 19-1, 20-3, 21-4, 22-3, 23-2, 24-3, 25-3.

Переходим к уроку химии 9.

Степень окисления — условный (формальный) заряд атома в соединении, вычисленный исходя из предположения, что все атомы в молекуле являют­ся ионами, а сама молекула электронейтральна.

Атомы более электроотрицательных элементов имеют отрицательную степень окисления, а менее электроотрицательных — положительную. Читать далее »

{lang: 'ru'}

Тестовые задания к уроку химии 8

тестовые задания к уроку химии 8Сегодня советую сделать тестовые задания к уроку химии 8 — Растворы. Электролитическая диссоциация. Гидролиз солей. Как и в других заданиях, следует указать номер правильного ответа. Если встретятся не совсем понятные моменты, или считаете необходимым расширить материал, напишите в комментариях, или на мой электронный адрес: beev.aues@yandex.ru Все замечания мною будут учтены. И так, приводим  сами тесты.

 1. Растворами называются …

1)    изолированные системы, отделенные от окружающей среды реальной или воображаемой поверхностью раздела;

2)    гомогенные системы, не способные к обмену веществом с окружающей средой;

3)    гомогенные системы, содержащие не менее двух веществ;

4)    гетерогенные смеси, содержащие не менее двух веществ. Читать далее »

{lang: 'ru'}

Растворы. Электролитическая диссоциация. Гидролиз солей

растворы. Электролитическая диссоциация. Гидролиз солейСегодня урок химии 8 — Растворы. Электролитическая диссоциация. Гидролиз солей. Но прежде запишите ответы к тестовым заданиям урока химии 7: 1-3, 2-2, 3-3, 4-3, 5-3, 6-4, 7-3, 8-3, 9-3, 10-1, 11-3, 12-1, 13-1, 14-1, 15-3, 16-3, 17-1, 18-2, 19-3, 20-3, 21-1, 22-3, 23-3, 24-2, 25-2.

Раствор – однородная (гомогенная) система переменного состава, содержащая два или большее число веществ. По агрегатному состоянию растворы делятся на твердые, жидкие и газообразные. Размер частиц в истинных растворах – порядка размеров молекул (~ 10-9 м).

Суспензия – неоднородная (гетерогенная) система, состоящая из твердых частиц, распределенных между молекулами жидкости. Размер частиц в суспензиях 10-7 – 10-5 м.

Эмульсия – неоднородная система, состоящая из капель жидкости, распределенных между молекулами другой жидкости. Размер частиц в эмульсиях 10-7 – 10-5 м. Читать далее »

{lang: 'ru'}