Категория: Уроки химии

Растворы. Электролитическая диссоциация. Гидролиз солей

растворы. Электролитическая диссоциация. Гидролиз солейСегодня урок химии 8 — Растворы. Электролитическая диссоциация. Гидролиз солей. Но прежде запишите ответы к тестовым заданиям урока химии 7: 1-3, 2-2, 3-3, 4-3, 5-3, 6-4, 7-3, 8-3, 9-3, 10-1, 11-3, 12-1, 13-1, 14-1, 15-3, 16-3, 17-1, 18-2, 19-3, 20-3, 21-1, 22-3, 23-3, 24-2, 25-2.

Раствор – однородная (гомогенная) система переменного состава, содержащая два или большее число веществ. По агрегатному состоянию растворы делятся на твердые, жидкие и газообразные. Размер частиц в истинных растворах – порядка размеров молекул (~ 10-9 м).

Суспензия – неоднородная (гетерогенная) система, состоящая из твердых частиц, распределенных между молекулами жидкости. Размер частиц в суспензиях 10-7 – 10-5 м.

Эмульсия – неоднородная система, состоящая из капель жидкости, распределенных между молекулами другой жидкости. Размер частиц в эмульсиях 10-7 – 10-5 м. Читать далее »

{lang: 'ru'}

Тестовые задания к уроку химии 7

Выполните пожалуйста тестовые задания к уроку химии 7. В ответе укажите номер правильного ответа. Правильные ответы к заданиям будут даны на следующем уроке. Если есть непонятные моменты, пожелания, или считаете необходимым добавить материал, просьба написать в комментариях, или на мой электронный адрес: beev.aues@yandex.ru

1. Закон, выражающий зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ:

1)    закон кратных отношений;

2)    закон Вант-Гоффа;

3)    закон действующих масс;

4)    закон постоянства состава. Читать далее »

{lang: 'ru'}

Типы химических реакций. Термохимия. Кинетика и катализ

Типы химических реакций. Термохимия. Кинетика и катализСегодня урок химии 7 — Типы химических реакций.   Термохимия. Кинетика и катализ. Но прежде запишите ответы к тестовым заданиям урока химии 6: 1-2, 2-2, 3-2, 4-3, 5-4, 6-2, 7-3, 8-1, 9-1, 10-4, 11-2, 12-4, 13-2, 14-1, 15-2, 16-2, 17-4, 18-3, 19-3, 20-4, 21-2, 22-2, 23-1, 24-2,  25-2.

Сейчас разберем основные положения урока химии 7.

По числу и составу исходных и образующихся веществ реакции делятся на:

Реакции разложения. Из одного вещества образуются два или большее количество новых веществ, например разложение нитрата меди: 2Cu(NO3)2 → 2СuO + 4NO2 + O2 Читать далее »

{lang: 'ru'}

Тестовые задания к уроку химии 6

тестовые задания к уроку 6Вам рекомендуется выполнить тестовые задания к уроку химии 6. Но сначала внимательно повторите урок химии 6 «Периодический закон и периодическая система химических элементов. Строение атома. Химическая связь и строение вещества». Укажите номер правильного ответа в каждом задании.

1. Электронную формулу атома 1S22S22P63S23P63d64S2 имеет химический элемент

1)    марганец;           2) железо;                 3) кобальт;              4) азот. Читать далее »

{lang: 'ru'}

Периодический закон и периодическая система химических элементов. Строение атома. Химическая связь и строение вещества.

периодический закон и периодическая системаТема занятия: Урок химии 6 — периодический закон и периодическая система химических элементов. Строение атома. Химическая связь и строение вещества.

Но сначала, проверьте пожалуйста ответы к тестовым заданиям уроков 2-5. Правильные ответы следующие:

1-3; 2-4; 3-2; 4-1; 5-3; 6-3; 7-1; 8-3; 9-3; 10-2; 11-1; 12-3; 13-3; 14-3; 15-1; 16-2; 17-3; 18-2; 19-1; 20-4; 21-2; 22-1; 23-3; 24-3; 25-1.

И так, переходим к уроку 6. Атом состоит из положительно заряженного ядра и вращающихся вокруг него на разных орбиталях отрицательно заряженных электронов. Читать далее »

{lang: 'ru'}

Тестовые задания к урокам химии 2-5 «основные классы неорганических соединений»

тестовые задания к урокам-2-5Для закрепления знаний по урокам химии 2-5 «основные классы неорганических соединений», решите следующие тестовые задания. Ответы к ним будут предоставлены вам в следующем уроке.

1. Какие из приведенных ниже оксидов будут растворяться в воде:

1)    CuO; 2) SO3; 3) SiO2; 4) Al2O3; 5)Na2O?

(Указать номер или сумму номеров правильных ответов.)

1)    5;       2) 4;             3) 7;              4) 9.

2. Среди следующих оксидов кислотным является:

1)    CO;           2) MgO;             3) Al2O3;             4) N2O3. Читать далее »

{lang: 'ru'}

Основные классы неорганических соединений. Соли

солиТема урока – основные классы неорганических соединений. Соли, урок химии 5. Ранее прошли урок химии 4.

Соли – продукты замещения (полного или частичного) атомов водорода в молекулах кислот катионами металла (а также ионами аммония), либо гидроксо — групп в молекулах оснований кислотными остатками.

Классификация солей

Соли делятся на средние, кислые, основные, двойные,  смешанные,  комплексные, кристаллогидраты. Читать далее »

{lang: 'ru'}

Основные классы неорганических соединений. Кислоты

кислотыСегодня разберем тему:  Основные классы неорганических соединений. Кислоты  – урок химии 4. Сначала повторите урок химии 3.

Кислоты —  сложные вещества, содержащие по меньшей мере один атом водорода, способный замещаться катионами метала (или ионами аммония). Общая  формула кислот: НхАn, где Аn– кислотный остаток, х – число атомов водорода, равное заряду кислотного остатка.

Кислоты классифицируют: Читать далее »

{lang: 'ru'}

Основные классы неорганических соединений. Основания

основанияСегодня тема – основные классы неорганических соединений. Основания, урок химии 3. Перед тем, как приступить к изучению этого урока, повторите урок химии 2.

Основания —  сложные вещества, молекулы которых содержат атом металла (или ион NH+4) и одну или несколько гидроксогрупп ОН, способных замещаться на кислотные остатки. При наименовании оснований для элементов, проявляющих переменную степень окисления, следует указать ее величину: Fe(OH)3 – гидроксид железа (III).

Классифицировать основания можно следующим образом: Читать далее »

{lang: 'ru'}

Основные классы неорганических соединений. Оксиды

оксидыТема сегодняшнего урока — основные классы неорганических соединений. Оксиды, урок химии 2.

Но сначала, приведем ответы к тестовым заданиям урока 1.

1-3; 2-3; 3-1; 4-3; 5-2; 6-4; 7-2; 8-2; 9-3; 10-2; 11-4; 12-4; 13-3; 14-3; 15-1; 16-4; 17-2; 18-3; 19-1; 20-3; 21-3; 22-3; 23-3; 24-1; 25-4.

Если есть неясные моменты, напишите пожалуйста в комментариях, или на мой электроныый адрес: beev.aus@yandex.ru

Оксиды – соединения элемента с кислородом, имеющим степень окисления – 2. общая формула оксидов ЭmOn,  где m – число атомов элемента, а n – число атомов кислорода. Читать далее »

{lang: 'ru'}