Категория: Уроки химии

Тестовые задания к урокам химии 24-27

 testoviy-zadaniy-k-urokam-chimii-24-27.jpgСегодня урок по химии 28 — Тестовые задания к урокам химии 24-27 «Введение в органическую химию». В ответе укажите номер правильного ответа. Они даны в конце урока. Если есть непонятные моменты, или считаете необходимым добавить материал, напишите в комментариях, или на мой электронный адрес: beev.aues@yandex.ru  Все замечания будут приняты с благодарностью и учтены в других уроках.

 1. Атомы углерода в органических соединениях имеют валентность равную:

      1) 2, 3, 4;            2) 2, 4;            3) 0, 1, 2, 3, 4;             4) 4. Читать далее »

{lang: 'ru'}

Типы органических реакций

Сегодня урок по химии 27 — Типы органических реакций

 tipyi-organicheskih-reaktsiyПо типу химических превращений  органические реакции бывают:

1.  Реакции замещения. Они сопровождаются образованием новых ковалентных связей при замещении одного атома или группы атомов на другие, например:

С2Н6   +    СI2  →  С2Н5СI   +   НСI

2.  Реакции присоединения. В таких реакциях путем разрыва π-связей образуются новые σ-связи:

С3Н6    +  Н2   → С3Н8   Читать далее »

{lang: 'ru'}

Классификация органических соединений. Важнейшие классы органических соединений. Взаимное влияние атомов в молекуле

klassifikatsiya-organicheskih-soedineniy Урок по химии 26 — Классификация органических соединений. Важнейшие классы органических соединений. Взаимное влияние атомов в молекуле

 По строению углеродной цепи (углеродного скелета)  органические вещества подразделяются на группы:

Ациклические соединения – соединения с открытой, незамкнутой цепью углеродных атомов. Такие соединения называют также алифатическими или жирными. Эти вещества могут быть представлены соединениями с простой (одинарной) двойной или тройной связями. Читать далее »

{lang: 'ru'}

Номенклатура и изомерия органических соединений

 nomenklatura-i-izomeriya-organicheskih-soedineniyУрок химии 25 — Номенклатура и изомерия органических соединений

В органической химии вещества могут быть названы по тривиальной, рациональной, систематической (международной, ИЮПАК) номенклатурам.       Тривиальная номенклатура не отражает строения веществ, а является исторически сложившейся, чаще всего показывающей источник данного соединения. Примерами могут быть: молочная кислота, древесный или винный спирт и т. д.

Рациональная номенклатура возникла позже тривиальной и учитывает структуру данного соединения. Здесь все изомеры и гомологи рассматривают как производные первого члена какого-то класса углеводородов. Читать далее »

{lang: 'ru'}

Предмет органической химии. Теория строения органических соединений Бутлерова А.М. Гомологи, гомологические ряды

organicheskaya-himiyaСегодня мы начинаем изучать органическую химию. Урок химии 24 — Предмет органической химии. Гибридизация электронных орбиталей. Теория строения органических соединений Бутлерова А.М.  Гомологи, гомологические ряды. Но сначала, проверим ответы к уроку химии 23. Верные ответы следующие: 1-1, 2-1, 3-2, 4-4, 5-4, 6-2, 7-4, 8-3, 9-1, 10-1, 11-1, 12-2, 13-4, 14-1, 15-1, 16-2, 17-4, 18-3, 19-4, 20-1, 21-1, 22-2, 23-4, 24-1, 25-1, 26-1, 27-2, 28-1, 29-2, 30-2.

Органическая химия является важнейшей частью современного естествознания, изучающей строение, получение, химические свойства и применение органических соединений –  веществ, в состав которых входит атом углерода. Читать далее »

{lang: 'ru'}

Тестовые задания к урокам химии 16-22

 Nemetallyi-i-ih-vazhneyshie-soedineniyaСегодня урок химии 23 – тестовые задания к урокам химии 16-22 — «Неметаллы и их важнейшие соединения».  В ответе указываем номер правильного ответа. Правильные ответы к заданиям будут даны на следующем уроке. Если есть непонятные моменты, или считаете необходимым добавить материал, напишите в комментариях, или на мой электронный адрес: beev.aues@yandex.ru  Все замечания будут приняты с благодарностью и учтены в других уроках.

 1. Водород является самым распространенным элементов:

       1) во Вселенной; 2) на Земле; 3) земной коры; 4) атмосферы Земли Читать далее »

{lang: 'ru'}

Общая характеристика подгруппы кислорода. Сера, сероводород, оксиды серы. Производство и свойства серной кислоты

 Урок химии 22 — Общая характеристика подгруппы кислорода. Сера, сероводород, оксиды серы. Производство и свойства серной кислоты.

Подгруппу составляют элементы главной подгруппы VI группы периодической таблицы: кислород, сера, селен, теллур, полоний. На внешнем энергетическом уровне у них по шесть электронов – nS2nP4. В подгруппе сверху вниз возрастают металлические свойства и ослабляются неметаллические, полоний является радиоактивным металлом. Характерные степени окисления для этих элементов: -2, 0, +4, +6. В свободном виде в природе встречаются кислород и сера. В связанном виде – кислород в воде, сера в виде соединений: ZnS (цинковая обманка, сульфид цинка), PbS (cвинцовый блеск, сульфид свинца), FeS2 (железный колчедан, серный колчедан, пирит), СаSO4·2H2O (гипс), МgSO4·7H2O (горькая соль), Na2SO4·10H2O (глауберова соль). Читать далее »

{lang: 'ru'}

Оксиды фосфора, фосфорная кислота и ее соли. Фосфорные удобрения

оксиды фосфора, фосфорная кислота, фосфорные удобренияУрок химии 21 — Оксиды фосфора, фосфорная кислота и ее соли. Фосфорные удобрения

Фосфор образует большое число различных оксидов и кислот. Среди них наиболее устойчивыми являются оксиды фосфора (III) и (V). Оксид фосфора (III) – Р2О3.

Оксид фосфора (V), или фосфорный ангидрид  P2O

Получение: 4Р + 3О2 → 2Р2О3;  4Р + 5О2 → 2Р2О5

Химические свойства Р2О5: белое, сильно гигроскопичное вещество. Проявляет свойства кислотного оксида. Очень устойчив и не проявляет окислительных свойств. Читать далее »

{lang: 'ru'}

Фосфор, его аллотропные формы, получение, химические свойства

Фосфор, его аллотропные формы, получение, химические свойстваСегодня рассмотрим урок химии 20 — Фосфор, его аллотропные формы, получение, химические свойства

Фосфор – элемент главной подгруппы пятой группы, находится в пятом периоде. Порядковый номер – 15, относительная атомная масса – 31. Аллотропные модификации: белый фосфор – воскообразное, бесцветное, ядовитое вещество, не растворяется в воде  но растворим в сероуглероде; красный фосфор – аморфный порошок красно-бурого цвета, не ядовит, нерастворим в воде и сероуглероде; черный фосфор – похож на графит, жирный на ощупь, обладает полупроводниковыми свойствами.

Химические свойства. Наиболее активен белый фосфор. Фосфор реагирует с металлами: Читать далее »

{lang: 'ru'}

Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли

Оксиды азота. Азотная кислота и ее солиСегодня урок химии 19 — Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли

Известны несколько оксидов азота. Несолеобразующие и солеобразующие. Все оксиды азота, кроме N2O, ядовитые вещества.

Оксид азота (I) N2O — это бесцветный газ, со слабым запахом и сладким вкусом, растворим в воде, но не взаимодействует с ней. При высокой температуре разлагается. В смеси с кислородом N2O используется для наркоза «веселящий газ». Читать далее »

{lang: 'ru'}