Категория: Уроки химии

Предмет органической химии. Теория строения органических соединений Бутлерова А.М. Гомологи, гомологические ряды

organicheskaya-himiyaСегодня мы начинаем изучать органическую химию. Урок химии 24 — Предмет органической химии. Гибридизация электронных орбиталей. Теория строения органических соединений Бутлерова А.М.  Гомологи, гомологические ряды. Но сначала, проверим ответы к уроку химии 23. Верные ответы следующие: 1-1, 2-1, 3-2, 4-4, 5-4, 6-2, 7-4, 8-3, 9-1, 10-1, 11-1, 12-2, 13-4, 14-1, 15-1, 16-2, 17-4, 18-3, 19-4, 20-1, 21-1, 22-2, 23-4, 24-1, 25-1, 26-1, 27-2, 28-1, 29-2, 30-2.

Органическая химия является важнейшей частью современного естествознания, изучающей строение, получение, химические свойства и применение органических соединений –  веществ, в состав которых входит атом углерода. Читать далее »

{lang: 'ru'}

Тестовые задания к урокам химии 16-22

 Nemetallyi-i-ih-vazhneyshie-soedineniyaСегодня урок химии 23 – тестовые задания к урокам химии 16-22 — «Неметаллы и их важнейшие соединения».  В ответе указываем номер правильного ответа. Правильные ответы к заданиям будут даны на следующем уроке. Если есть непонятные моменты, или считаете необходимым добавить материал, напишите в комментариях, или на мой электронный адрес: beev.aues@yandex.ru  Все замечания будут приняты с благодарностью и учтены в других уроках.

 1. Водород является самым распространенным элементов:

       1) во Вселенной; 2) на Земле; 3) земной коры; 4) атмосферы Земли Читать далее »

{lang: 'ru'}

Общая характеристика подгруппы кислорода. Сера, сероводород, оксиды серы. Производство и свойства серной кислоты

 Урок химии 22 — Общая характеристика подгруппы кислорода. Сера, сероводород, оксиды серы. Производство и свойства серной кислоты.

Подгруппу составляют элементы главной подгруппы VI группы периодической таблицы: кислород, сера, селен, теллур, полоний. На внешнем энергетическом уровне у них по шесть электронов – nS2nP4. В подгруппе сверху вниз возрастают металлические свойства и ослабляются неметаллические, полоний является радиоактивным металлом. Характерные степени окисления для этих элементов: -2, 0, +4, +6. В свободном виде в природе встречаются кислород и сера. В связанном виде – кислород в воде, сера в виде соединений: ZnS (цинковая обманка, сульфид цинка), PbS (cвинцовый блеск, сульфид свинца), FeS2 (железный колчедан, серный колчедан, пирит), СаSO4·2H2O (гипс), МgSO4·7H2O (горькая соль), Na2SO4·10H2O (глауберова соль). Читать далее »

{lang: 'ru'}

Оксиды фосфора, фосфорная кислота и ее соли. Фосфорные удобрения

оксиды фосфора, фосфорная кислота, фосфорные удобренияУрок химии 21 — Оксиды фосфора, фосфорная кислота и ее соли. Фосфорные удобрения

Фосфор образует большое число различных оксидов и кислот. Среди них наиболее устойчивыми являются оксиды фосфора (III) и (V). Оксид фосфора (III) – Р2О3.

Оксид фосфора (V), или фосфорный ангидрид  P2O

Получение: 4Р + 3О2 → 2Р2О3;  4Р + 5О2 → 2Р2О5

Химические свойства Р2О5: белое, сильно гигроскопичное вещество. Проявляет свойства кислотного оксида. Очень устойчив и не проявляет окислительных свойств. Читать далее »

{lang: 'ru'}

Фосфор, его аллотропные формы, получение, химические свойства

Фосфор, его аллотропные формы, получение, химические свойстваСегодня рассмотрим урок химии 20 — Фосфор, его аллотропные формы, получение, химические свойства

Фосфор – элемент главной подгруппы пятой группы, находится в пятом периоде. Порядковый номер – 15, относительная атомная масса – 31. Аллотропные модификации: белый фосфор – воскообразное, бесцветное, ядовитое вещество, не растворяется в воде  но растворим в сероуглероде; красный фосфор – аморфный порошок красно-бурого цвета, не ядовит, нерастворим в воде и сероуглероде; черный фосфор – похож на графит, жирный на ощупь, обладает полупроводниковыми свойствами.

Химические свойства. Наиболее активен белый фосфор. Фосфор реагирует с металлами: Читать далее »

{lang: 'ru'}

Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли

Оксиды азота. Азотная кислота и ее солиСегодня урок химии 19 — Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли

Известны несколько оксидов азота. Несолеобразующие и солеобразующие. Все оксиды азота, кроме N2O, ядовитые вещества.

Оксид азота (I) N2O — это бесцветный газ, со слабым запахом и сладким вкусом, растворим в воде, но не взаимодействует с ней. При высокой температуре разлагается. В смеси с кислородом N2O используется для наркоза «веселящий газ». Читать далее »

{lang: 'ru'}

Подгруппа азота. Общая характеристика. Азот. Физические и химические свойства. Аммиак и соли аммония

подгруппа азотаСегодня – урок химии 18 — Подгруппа азота. Общая характеристика. Азот. Физические и химические свойства.  Аммиак и соли аммония.

К элементам главной подгруппы V группы периодической системы относятся: азот, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут. Эти элементы имеют электронную конфигурацию внешнего уровня: nS2nP3 и могут проявлять степени окисления от –3 до +5. В подгруппе сверху вниз происходит усиление металлических и восстановительных свойств и ослабление неметаллических. Азот и фосфор являются типичными неметаллами, мышьяк проявляет и металлические свойства, сурьма и висмут – типичные металлы.

Молекулы азота состоят из двух атомов (N2), молекулы мышьяка, фосфора, сурьмы и висмута в парообразном состоянии состоят из четырех атомов. Читать далее »

{lang: 'ru'}

Подгруппа углерода. Общая характеристика. Углерод и кремний. Физические и химические свойства углерода, кремния и их соединений

подгруппа углеродаСегодня разберем урок химии 17 — Подгруппа углерода. Общая характеристика. Углерод и кремний. Физические и химические свойства углерода, кремния и их соединений.

Главную подгруппу элементов четвертой группы периодической системы составляют: углерод (С), кремний (Si), германий (Ge), олово (Sn), свинец (Рb). На внешнем уровне у них по четыре электрона, электронные конфигурации имеют вид: nS2nP2. Они в соединениях проявляют степени окисления от –4 до +4. Сверху вниз в подгруппе металлические свойства усиливаются, а неметаллические ослабевают. Углерод и кремний являются типичными неметаллами, германий проявляет амфотерные свойства, а олово и свинец являются типичными металлами. Читать далее »

{lang: 'ru'}

Галогены. Общая характеристика. Хлор. Получение свойства и применение хлора и его соединений

hlorСегодня разберем урок химии 16 — Галогены. Общая характеристика. Хлор.  Получение свойства и применение хлора и его соединений.

Но сначала, проверим ответы на урок химии 15 – тестовые задания к урокам химии 10-14:

1-3, 2-4, 3-3, 4-4, 5-1, 6-4, 7-1, 8-1, 9-4, 10-1, 11-1, 12-1, 13-1, 14-1, 15-1, 16-3, 17-3, 18-4, 19-3, 20-1, 21-3, 22-4, 23-3, 24-2, 25-4, 26-3, 27-2, 28-2, 29-2, 30-3. Читать далее »

{lang: 'ru'}

Тестовые задания к урокам химии 10-14. «Металлы и их важнейшие соединения»

тестовые задания к урокам химии 10-14Сегодня у нас урок химии 15 — тестовые задания к урокам химии 10-14 – «Металлы и их важнейшие соединения». В ответе указываем номер правильного ответа. Правильные ответы к заданиям будут даны на следующем уроке. Если есть непонятные моменты, или считаете необходимым добавить материал, напишите в комментариях, или на мой электронный адрес: beev.aues@yandex.ru  Все замечания будут приняты с благодарностью и учтены в других уроках.

 1. Какой из приведенных металлов взаимодействует с водой при повышенных температурах:

      1) Li;          2) К;         3) Fe;           4) Са.

2. Какой из приведенных металлов взаимодействует с разбавленной серной кислотой:

     1) Ag;          2) Cu;              3) Hg;          4) Fe. Читать далее »

{lang: 'ru'}