Галогены. Общая характеристика. Хлор. Получение свойства и применение хлора и его соединений

hlorСегодня разберем урок химии 16 — Галогены. Общая характеристика. Хлор.  Получение свойства и применение хлора и его соединений.

Но сначала, проверим ответы на урок химии 15 – тестовые задания к урокам химии 10-14:

1-3, 2-4, 3-3, 4-4, 5-1, 6-4, 7-1, 8-1, 9-4, 10-1, 11-1, 12-1, 13-1, 14-1, 15-1, 16-3, 17-3, 18-4, 19-3, 20-1, 21-3, 22-4, 23-3, 24-2, 25-4, 26-3, 27-2, 28-2, 29-2, 30-3.

Галогены составляют главную подгруппу седьмой группы периодической таблицы. К ним относятся элементы фтор F, хлор Cl, бром Br, йод I, астат Аt. На внешнем уровне у них имеется по семь электронов: nS2nP5. Фтор является самым электроотрицательным элементом, проявляет степень окисления F-1. Другие галогены проявляют степени окисления от (-1) до (+7). В свободном состоянии молекулы галогенов двухатомны (F2), (Cl2), (Br2), (I2) и являются типичными неметаллическими простыми веществами. Фтор и хлор являются газами, бром – жидкость, йод и астат – твердые вещества. Окислительная способность галогенов при переходе от фтора к астату уменьшается, галоген с меньшим порядковым номером всегда вытесняет галоген с большим порядковым номером из бескислородных солей: F2 + 2KBr → 2KF + Br2.

Хлор Сl2. При обычных условиях ядовитый газ зеленовато-желтого цвета. В лабораторных условиях получают по реакциям:

  1. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
  2. 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
  3. KClO3 + 6HCl → KCl + 3Cl2↑ + 3H2O

В промышленности хлор получают электролизом раствора хлорида натрия: 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2↑ + H2

Химические свойства. Хлор реагирует со многими веществами:

  1. с металлами: 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
  2. с неметаллами: 2Р + 5Сl2 → 2PCl5
  3. с водородом: Н2 + Сl2 → 2HCl
  4. с водой: Cl2 + H2O → HCl + HClO  Смесь соляной и хлорноватистой кислот (HClO) кислот называют хлорной водой.
  5. При взаимодействии хлора с щелочами на холоду образуются смеси хлоридов и гипохлоридов:

     Сl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O

  1. В горячем растворе щелочи протекает реакция:

3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O

  1. Хлор реагирует со многими органическими веществами, например с предельными углеводородами: СН4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
  2. C непредельными углеводородами: С2Н2 + 2Cl2 → C2H2Cl4

Хлор относится к продуктам основного органического синтеза и находит широкое применение в различных отраслях промышленности: для получения брома и иода, хлоридов и кислородсодержащих производных, для отбеливания бумаги, обеззараживания питьевой воды, получения хлороводорода. Хлороводород НСl– бесцветный газ с сильным запахом. Хорошо растворяется в воде, водные растворы называют хлороводородной кислотой, а дымяшие концентрированные растворы – соляной кислотой. Получают по реакциям: Н2 + Сl2 → 2HCl, NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl (при обычной температуре). При нагревании

 реакция протекает по второй стадии: 2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl. Хлороводородная является сильной минеральной кислотой и обладает всеми свойствами кислот. Наиболее важными кислородсодержащими соединениями хлора являются: HClO – хлорноватистая кислота, ее соли – гипохлориты.

HClO2 – хлористая кислота, соли – хлориты.

HClO3 – хлорноватая кислота, соли – хлораты.

HClO4 – хлорная кислота, соли – перхлораты.

Из солей кислородсодержащих кислот хлора наибольшее значение имеют бертолетова соль (хлорат калия, КClO3) и хлорная известь – СаОСl2.

Бертолетову соль используют для получения кислорода в лабораторных условиях, а хлорную известь как отбеливающее и дезинфицирующее средство.

Это был урок химии 16 — Галогены. Общая характеристика. Хлор.  Получение свойства и применение хлора и его соединений.

 

{lang: 'ru'}

Расскажите об этой статье друзьям:

Friend me:

Вы можете оставить комментарий, к нашему сайту.

2 комментария к записи “Галогены. Общая характеристика. Хлор. Получение свойства и применение хлора и его соединений”

  1. Oksana:

    В четырех пробирках находятся прозрачные растворы фторида, хлорида, бромида и иодида натрия. Как распознать эти вещества с помощью одного реактива?

    • admin:

      В каждую пробирку надо добавить раствор нитрата серебра. Там где фторид натрия, видимых изменений не произойдет, так-как образующийся фторид серебра растворим в воде. Там, где хлорид натрия, образуется белый творожистый осадок хлорида серебра: NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl; В пробирке с иодидом натрия образуется желтый осадок иодида серебра: NaI + AgNO3 = NaNO3 + AgI; В пробирке с бромидом натрия образуется тоже желтый осадок, но более насыщенного цвета — это бромид серебра: NaBr + AgNO3 = NaNO3 + AgBr

Оставить отзыв