Основные классы неорганических соединений. Кислоты

кислотыСегодня разберем тему:  Основные классы неорганических соединений. Кислоты  – урок химии 4. Сначала повторите урок химии 3.

Кислоты —  сложные вещества, содержащие по меньшей мере один атом водорода, способный замещаться катионами метала (или ионами аммония). Общая  формула кислот: НхАn, где Аn– кислотный остаток, х – число атомов водорода, равное заряду кислотного остатка.

Кислоты классифицируют:

а) по содержанию атомов кислорода в молекуле – на бескислородные (НСl) и кислородосодержащие (Н2SO4);

б) по основности, т.е. числу атомов водорода, способных замещаться на металл – на одноосновные (HCN), двухосновные (H2S) и т.д.;

в) по электролитической силе – на сильные и слабые. Наиболее употребляемыми сильными кислотами являются разбавленные водные растворы HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4.

Химические свойства кислот.

Общие свойства кислот в водных растворах обусловлены присутствием ионов H+, образующихся при диссоциации молекул кислоты, таким образом, кислоты – это доноры протонов: HxAn  xH+ + Anx.

1)    Кислоты взаимодействуют с металлами:

а) разбавленная и концентрированная соляная, разбавленная серная кислоты взаимодействуют с металлами, стоящими в электрохимическом  ряду напря-

жении металлов до водорода, с выделением водорода, а с металлами, стоящи-

ми после водорода, не взаимодействуют.

    Zn + 2HCI(p) → ZnCI2 + H2;   2AI + 3H2SO4(p) →AI2(SO4)3 + 3H2;

    Fe  + 2HCI(k) → FeCI2 + H2;   Cu + H2SO4(p)

б) разбавленная и концентрированная азотная и концентрированная серная кислоты    взаимодействуют с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжении металлов до и после водорода, кроме золота и при этом никогда не выделяется водород, а выделяются другие газообразные продукты как: SO2; H2S; N2O; NO; NO2 NH3 и т д.

Zn + 2H2SO4(k) → ZnSO4 + SO2+  H2O   

Cu + HNO3(p)   → Cu(NO3)2 + NO + H2O

Hg + HNO3(k)   → Hg(NO3)2 + NO2 + H2O

Zn + H2SO4→ZnSO4+H2

2)    Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами (например, оксид кальция, оксид алюминия).

H2S + CaO → CaS + H2O; 6HNO3+Al2O3 → 2Al(NO3)3 + 3H2O

3)    Взаимодействие с основаниями и амфотерными гидроксидами (основание – КОН).

H3PO4 + 3KOH → K3PO4 + 3H2O

2HClO4 + Zn(OH) 2→ Zn(ClO4)2 + 2H2O

4)    Взаимодействие с солями.

Возможно только в том случае, если образуется: а) более слабая кислота (в растворе); б) нерастворимая соль; в) выделяется газ (часто реакция идет без воды, при нагревании).

а) 6HNO3+Ca3(PO4)2 → 3Ca(NO3)2 + 2H3PO4

б) H2S + 2AgNO3 → Ag2S↓+ 2HNO3

в) H2SO4(конц.) + 2NaCl(крист.) → 2HCl↑+Na2SO4

5) Некоторые кислоты, такие как серная концентрированная, азотная разбавленная и концентрированная взаимодействуют с некоторыми неметаллами с образованием  соответствующих этим неметаллам кислот и с выделением газообразных продуктов как будто эти неметаллы являются металлами, стоящими в электрохимическом ряду после водорода.

           P + H2SO4(k) → H3PO4 + SO2

           C + HNO3(p) → H2CO3 + NO

           C + HNO3(k) → H2CO3 + NO2

           S + HNO3(k) → H2SO4 + NO2

6). Кислоты изменяют окраски индикаторов:

а) лакмус (фиолетовый) —  красный

б) метилоранж (оранжевый) – розовый

Получение кислот

1). Взаимодействие кислотных оксидов с водой (оксид серы VI, оксид фрсфора V):

SO3+ H2O→H2SO4;                                            P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

2). Вытеснение слабых, летучих или малорастворимых кислот из солей:

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 → 3CaSO4 +2H3PO4

K2S + 2HBr → 2KBr + H2S↑

Na2SiO3 + 2HCl → 2NaCl + H2SiO3 (H2O+ SiO2↓)

3). Взаимодействие неметаллов с водородом:

H2 +Cl2 → 2HCl

Это был урок химии 4 –   основные классы неорганических соединений. Кислоты

{lang: 'ru'}

Расскажите об этой статье друзьям:

Friend me:

Вы можете оставить комментарий, к нашему сайту.

Оставить отзыв