Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли

Оксиды азота. Азотная кислота и ее солиСегодня урок химии 19 — Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли

Известны несколько оксидов азота. Несолеобразующие и солеобразующие. Все оксиды азота, кроме N2O, ядовитые вещества.

Оксид азота (I) N2O — это бесцветный газ, со слабым запахом и сладким вкусом, растворим в воде, но не взаимодействует с ней. При высокой температуре разлагается. В смеси с кислородом N2O используется для наркоза «веселящий газ».

Оксид азота (II) NO – бесцветный газ, без запаха. Относится к несолеобразующим оксидам, в воде мало растворим. Оксид азота(II) NO на воздухе легко окисляется до оксида азота (IV).

Получение.

1. Этот оксид  образуется из азота и кислорода при сильных электрических разрядах (во время грозы).

N2+ O2 → 2NO

2. В лаборатории оксид азота (II) получают при взаимодействии меди и разбавленной азотной кислоты:

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2 NO↑ + 4H2O

3. Оксид азота (II) в промышленности получают каталитическим окислением аммиака и используют для получения азотной кислоты:

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

Оксид азота(IV) NO2ядовитый газ бурого цвета, имеет характерный запах.

Получение.

1. В лаборатории NO2 можно получить при взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой:

Cu + 4HNO3(конц) → Cu (NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O.

2. В промышленности NO2 получают путем окисления NO кислородом и далее используют для получения азотной кислоты.

Оксид азота (III) N2O3 – это темно-синяя жидкость, является кислотным оксидом. При взаимодействии с водой образуется азотистая кислота:

N2O3 + H2O → 2HNO2.

Оксид азота (V) N2O— бесцветные кристаллы, хорошо растворяющиеся в воде с образованием азотной кислоты:

N2O5 +H2O → 2HNO3.

Азотная кислота и ее соли. Чистая HNO3 бесцветная жидкость, на воздухе «дымит», смешивается с водой. На свету частично разлагается, приобретая бурую окраску.

Получение.

1. В лаборатории азотную кислоту получают при взаимодействии безводных нитратов с концентрированной серной кислотой:

Ba (NO3)2 + H2SO4 → BaSO4↓  +  2HNO3.

2. В промышленности получение азотной кислоты идет в три стадии:

1. Окисление аммиака до оксида азота (II):

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6 H2O

2. Окисление оксида азота (II) в оксид азота (IV):

2NO + O2 → 2NO2

3. Растворение оксида азота (IV) в воде с избытком кислорода:

4NO2 + 2H2O + O2 → 4HNO3

Химические свойства.  Проявляет все свойства кислот. Азотная кислота  одна из наиболее сильных минеральных кислот.

1. В водных растворах она полностью диссоциирована на ионы:

HNO3 → H+ + NO3

2. Реагирует с оксидами металлов:

MgO + 2HNO3 →  Mg(NO3)2 + H2O,

3. Реагирует с основаниями:

Mg(OH)2 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + 2H2O,

4. КонцентрированнаяHNO3  при взаимодействии с наиболее активными металлами  до Al восстанавливается до N2О. Например:

4Ca + 10HNO3 → 4Ca(NO3)2 + N2O↑+ 5H2O

5. Концентрированная HNO3 при взаимодействии с  менее активными металлами (Ni, Cu, Ag, Hg) восстанавливается до NO2. Например:

4HNO3 + Ni → Ni(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O.

6. Аналогично концентрированная HNO3 реагирует с неметаллами. Неметалл при этом окисляется. Например:

5HNO3 +Pо → HP+5O3 + 5NO2↑+ 2H2O.

Cоли азотной кислоты – нитраты при нагревании разлагаются по схеме:

левее Mg:      MeNO3 → MeNO2 + O2

Mg – Cu:       MeNO→ MeO + NO2↑ + O2

правее Сu     MeNO3 →  Me + NO2↑ +O2

 Применение.

Азотную кислоту применяют для получения азотных удобрений, лекарственных и взрывчатых веществ.

Это был — урок химии 19 — Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли

 

{lang: 'ru'}

Расскажите об этой статье друзьям:

Friend me:

Вы можете оставить комментарий, к нашему сайту.

Оставить отзыв