Основные классы неорганических соединений. Основания

основанияСегодня тема – основные классы неорганических соединений. Основания, урок химии 3. Перед тем, как приступить к изучению этого урока, повторите урок химии 2.

Основания —  сложные вещества, молекулы которых содержат атом металла (или ион NH+4) и одну или несколько гидроксогрупп ОН, способных замещаться на кислотные остатки. При наименовании оснований для элементов, проявляющих переменную степень окисления, следует указать ее величину: Fe(OH)3 – гидроксид железа (III).

Классифицировать основания можно следующим образом:

1)    по растворимости в воде основания делятся на растворимые (щелочи и NH4OH) и нерастворимые (все остальные основания);

2)    по степени диссоциации основания подразделяют на сильные (щелочи) и слабые (все остальные).

3)    По кислотности, т.е. по числу гидроксогрупп, способных замещаться на кислотные остатки: на однокислотные (NaOH), двухкислотные  [Ca(OH)2], трехкислотыне [Al(OH)3].

 Химические свойства оснований.

Общие свойства оснований обусловлены наличием в их растворах иона ОН, создающего в растворе щелочную среду.

 1. Основания взаимодействуют с кислотными оксидами (например, оксид углерода IV, оксид серы VI) с образованием соли и воды:

                      2NaOH + CO→ Na2CO3 + H2O

                      Ca(OH)2 + SO→ CaSO4 + H2O

  1. Основания взаимодействуют с кислотами, с образованием соли и воды.

3Ba(OH)2 + 2H3PO4 → Ba3(PO4)2 + 6H2O

          Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O

Реакции между основаниями и кислотами с образованием соли и воды  называются  реакциями нейтрализации.

3. Взаимодействие с солями (только в том случае, если при  действии растворимого основания на соль выпадает осадок или выделяет газ):

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4

NH4Cl(крист.) + KOH(конц.)  → NH3↑ + KCI + H2O

Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaOH

2КOH + Fe(NO3)2 → 2KNO3 + Fe(OH)2

3Ba(OH)2 + Cu3(PO4)2 → 3Cu(OH)2↓ + Ba3(PO4)2

4. Нерастворимые в воде  основания, при  нагревании разлагаются на оксид металла и воду.

                       2Cr(OH)3 → Cr2O3 + 3H2O

                       Cu(OH)2 → CuO + H2O

5. Амфотерные основания взаимодействуют как с кислотами,  так и с щелочами  с образованием  соли и воды .

                        Al(OH)3 + H3PO4  → AlPO4 + 3H2O

                        Al(OH)3 + 3KOH → K3AIO3 + 3H2O

                       Zn(OH)2 + 2HCIO4 → Zn(ClO4)2 + 2H2O

                       Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2  + 2H2O

6. Основания изменяют окраски индикаторов .

          Лакмус (фиолетовый) — синий

          Метилоранж (оранжевый ) — желтый

          Фенолфталеин (бесцветный) — малиновый

Получение оснований.

I.      Получение щелочей.

1)    Взаимодействие щелочных или щелочноземельных металлов или их оксидов с водой:

Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑;          Na2O + H2O → 2NaОH

2)    Электролиз растворов хлоридов щелочных металлов:

2 NaCl + 2H2O → CI2 (на аноде) + Н2 (на катоде) + 2NaОH

II.   Нерастворимые основания получают из солей действием щелочей:

1. CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4

Это был урок химии 3 — Основные классы неорганических соединений. Основания

{lang: 'ru'}

Расскажите об этой статье друзьям:

Friend me:

Вы можете оставить комментарий, к нашему сайту.

Оставить отзыв