Сегодня тема – основные классы неорганических соединений. Основания, урок химии 3. Перед тем, как приступить к изучению этого урока, повторите урок химии 2.
Основания — сложные вещества, молекулы которых содержат атом металла (или ион NH+4) и одну или несколько гидроксогрупп ОН, способных замещаться на кислотные остатки. При наименовании оснований для элементов, проявляющих переменную степень окисления, следует указать ее величину: Fe(OH)3 – гидроксид железа (III).
Классифицировать основания можно следующим образом:
1) по растворимости в воде основания делятся на растворимые (щелочи и NH4OH) и нерастворимые (все остальные основания);
2) по степени диссоциации основания подразделяют на сильные (щелочи) и слабые (все остальные).
3) По кислотности, т.е. по числу гидроксогрупп, способных замещаться на кислотные остатки: на однокислотные (NaOH), двухкислотные [Ca(OH)2], трехкислотыне [Al(OH)3].
Химические свойства оснований.
Общие свойства оснований обусловлены наличием в их растворах иона ОН—, создающего в растворе щелочную среду.
1. Основания взаимодействуют с кислотными оксидами (например, оксид углерода IV, оксид серы VI) с образованием соли и воды:
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2 + SO3 → CaSO4 + H2O
- Основания взаимодействуют с кислотами, с образованием соли и воды.
3Ba(OH)2 + 2H3PO4 → Ba3(PO4)2 + 6H2O
Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O
Реакции между основаниями и кислотами с образованием соли и воды называются реакциями нейтрализации.
3. Взаимодействие с солями (только в том случае, если при действии растворимого основания на соль выпадает осадок или выделяет газ):
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
NH4Cl(крист.) + KOH(конц.) → NH3↑ + KCI + H2O
Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaOH
2КOH + Fe(NO3)2 → 2KNO3 + Fe(OH)2↓
3Ba(OH)2 + Cu3(PO4)2 → 3Cu(OH)2↓ + Ba3(PO4)2
4. Нерастворимые в воде основания, при нагревании разлагаются на оксид металла и воду.
2Cr(OH)3 → Cr2O3 + 3H2O
Cu(OH)2 → CuO + H2O
5. Амфотерные основания взаимодействуют как с кислотами, так и с щелочами с образованием соли и воды .
Al(OH)3 + H3PO4 → AlPO4 + 3H2O
Al(OH)3 + 3KOH → K3AIO3 + 3H2O
Zn(OH)2 + 2HCIO4 → Zn(ClO4)2 + 2H2O
Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O
6. Основания изменяют окраски индикаторов .
Лакмус (фиолетовый) — синий
Метилоранж (оранжевый ) — желтый
Фенолфталеин (бесцветный) — малиновый
Получение оснований.
I. Получение щелочей.
1) Взаимодействие щелочных или щелочноземельных металлов или их оксидов с водой:
Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑; Na2O + H2O → 2NaОH
2) Электролиз растворов хлоридов щелочных металлов:
2 NaCl + 2H2O → CI2 (на аноде) + Н2 (на катоде) + 2NaОH
II. Нерастворимые основания получают из солей действием щелочей:
1. CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Это был урок химии 3 — Основные классы неорганических соединений. Основания