Основные классы неорганических соединений. Соли

солиТема урока – основные классы неорганических соединений. Соли, урок химии 5. Ранее прошли урок химии 4.

Соли – продукты замещения (полного или частичного) атомов водорода в молекулах кислот катионами металла (а также ионами аммония), либо гидроксо — групп в молекулах оснований кислотными остатками.

Классификация солей

Соли делятся на средние, кислые, основные, двойные,  смешанные,  комплексные, кристаллогидраты.

Средние соли – это продукты полного замещения атомов водорода кислоты атомами металла или  гидроксо – групп основания кислотными остатками. Средние соли образуют все кислоты и основания, независимо от их основности или кислотности. Состав средних солей можно представить общей формулой MexAny, x – число катионов металла, равное  заряду аниона, у – число анионов (кислотных остатков), равные заряду катиона металла.

Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода в молекулах только многоосновных кислот катионами металла.

                      H2SO4 +NaOH   → NaHSO4          NaHSO4+NaOH   → Na2SO4

двухосновная кислота                                         кислая соль                 средняя соль         

Основные соли – продукты неполного замещения гидроксо – групп в молекулах только многокислотных оснований кислотными остатками.

                                 Fe(OH)2 + HCl → Fe(OH)Cl           Fe(OH)Cl + HCl → FeCl2

   двухкислотное основание                                     основная соль             средняя соль

Двойные соли  — соли, содержащие два химически разных катиона и один тип аниона. Например: KAl(SO4)2 – сульфат алюминия-калия.

Смешанные соли – соли, содержащие один тип катиона, но два типа аниона.

Например: Ca(Cl)OCl – хлорид-гипохлорит кальция (хлорная известь).

Комплексные соли – это такие соли, которые диссоциируют с образованием комплесных ионов.

K4[Fe(CN)6] – желтая кровяная соль.

K3[Fe(CN)6] – красная кровяная соль.

K4[Fe(CN)6] → 4K+ + [Fe(CN)6]4 –

Кристаллогидраты – это соли, связанные с молекулами воды.

    Nа2SO4 *10 H2O – глауберова соль.

    CuSO4 *5H2O – медный купорос.

    FeSO4 *7H2O – железный купорос.

Название соли строится по следующей схеме:

Название средней соли = название кислотного остатка + название металла

(род. падеж) + степень окисления металла

 Например: Fe2S3 – сульфид железа (III).

Для кислых солей добавляются приставки «гидро» или «дигидро», например: Mg(H2PO4)2 – дигидрофосфат магния.

Для основных солей добавляются приставки «гидроксо» или «дигидроксо», например: [Cu(OH)]2CO3 – гидроксокарбонат меди (II).

Название комплексных солей строят так: название аниона, затем название катиона в родительном падеже. В названии сложного иона отражают количество и названия группировок (лигандов), окружающих центральный ион (комплексообразователь), и заряд центрального иона.

Например, Na2[Zn(OH)4] – тетрагидроксоцинкат (II) натрия.

Химические свойства солей

1) Почти все соли являются ионными соединениями, поэтому в расплаве и в водном растворе диссоциируют на ионы. При пропускании тока через раствор  или расплавы солей идет процесс эллектролиза.

2) Взаимодействие солей с металлами идет только в том случае, если более активный металл вытесняет менее активный металл из его солей:

CuSO4 + Fe → FeSO4+Cu

3)    Соли малорастворимых оснований взаимодействуют с растворимыми основаниями с образованием или свободного основания или основной соли (при недостатке основания):

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4

2CuSO4 + 2NaOH → (CuOH)2SO4 + Na2SO4

4)    Взаимодействие солей с кислотами возможно только в случае образования:

а) более слабой кислоты;

б) труднорастворимой соли;

в) газа;

При этом, в зависимости от соотношения компонентов возможно образование как кислот, так и кислых солей:

а) Na3PO4 + 3HCl → H3PO4 + 3NaCl;

Na3PO4 + 2HCl → NaH2PO4 + 2NaCl

б) BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl

в) Na2S(крист.) + 2HCl→ H2S↑ + 2NaCl

5)    Две растворимые соли вступают в реакцию обмена, если одна из образующих солей выпадает в осадок:

3CaCl2 + 2Na3PO4 → Ca3(PO4)2↓ + 6NaCl

6)    Средние, кислые и основные соли взаимосвязаны и могут быть превращены друг в друга:

 CaCO3 + H2CO3 → Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2 + 2NaOH → CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O

7)    Соли, в состав которых входят остаток любого электролита, в водном растворе гидролизуются.

8)    При нагревании некоторые соли разлагаются:

              t                                                   t

CaCO3 → CaO + CO2;       2KClO3 → 2KCl + 3O2

Способы получения солей

Большая часть методов получения солей основана  на взаимодействии веществ противоположной природы – металлов с неметаллами, кислотных оксидов с основными, оснований с кислотами. Однако, при синтезе конкретной соли следует иметь в виду: а) не все предложенные методы могут быть использованы в данном случае; б) существуют специфические способы получений солей.

  1. Реакция металла с неметаллом: Mg + Br2 → MgBr2.
  2. Взаимодействие кислот с металлами: 2Na + H2S → Na2S + H2↑.
  3. Вытеснением менее активного металла более активным из раствора: Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4.
  4. Реакция между основным и кислотным оксидом: К2О + СО2 → К2СО3.
  5. Реакция основного оксида с кислотой: BaO + 2HCl → BaCl2 + H2O.
  6. Кислотный оксид с основанием: SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O.
  7. Реакция кислоты и основания: H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O.
  8. Взаимодействие раствора основания с раствором соли:
  9. Ва(ОН)2 + К2SO4 → 2KOH + BaSO4↓.
  10. Взаимодействие соли с кислотой: CuCO3 +H2SO4 → CuSO4 + H2CO3.
  11.  Реакция растворов двух солей: АgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3.

Это был урок химии 5 — основные классы неорганических соединений. Соли.

 

{lang: 'ru'}

Расскажите об этой статье друзьям:

Friend me:

Вы можете оставить комментарий, к нашему сайту.

Оставить отзыв