Тестовые задания к урокам химии 10-14

тестовые задания к урокам химии 10-14Сегодня у нас урок химии 15 — тестовые задания к урокам химии 10-14 – «Металлы и их важнейшие соединения». В ответе указываем номер правильного ответа. Правильные ответы к заданиям будут даны на следующем уроке. Если есть непонятные моменты, или считаете необходимым добавить материал, напишите в комментариях, или на мой электронный адрес: beev.aues@yandex.ru  Все замечания будут приняты с благодарностью и учтены в других уроках.

 1. Какой из приведенных металлов взаимодействует с водой при повышенных температурах:

      1) Li;          2) К;         3) Fe;           4) Са.

2. Какой из приведенных металлов взаимодействует с разбавленной серной кислотой:

     1) Ag;          2) Cu;              3) Hg;          4) Fe.

3. Какой металл не будет растворяться в концентрированной серной кислоте:

     1) Cu;          2) Ag;              3) Au;           4) Hg.

4. Какой металл не растворяется в концентрированной азотной кислоте:

     1) Ag;           2) Cu;              3) Pb;             4) Au.

5. При взаимодействии щелочных металлов с водой образуются:

     1) щелочи и водород;                                                    2) гидриды и кислород;

     3) пероксиды и водород;                                              4) супероксиды и озон.

6. Самым распространенным металлом на Земле является:

     1) натрий;                2) кальций;                3) железо;             4) алюминий.

7. Какой металл растворяется и в соляной кислоте и в растворе гидроксида натрия:

     1) Al;                  2) Fe;            3) Cu;                 4) Mg.

8. Металл, образующий оксиды трех типов (основной, амфотерный, кислотный) – это:

     1) хром;             2) алюминий;              3) железо;               4) барий.

9. В виде свободного металла алюминий в природе не встречается, он входит в состав нескольких руд и минералов, например таких, как…

1) мрамор кварц, бура;                        2)  асбест, битум, гликоль;

3) бирюза, малахит, пирит;              4) боксит, глинозем, нефелин.

 10. При высоких температурах  алюминий реагирует с азотом, образуя:

1) нитриды; 2) нитриты; 3) нитраты; 4) нейтроны.

 11. Медь, серебро и золото проводят электрический ток несравненно лучше других металлов. Это объясняется…

1) их внешней электронной конфигурацией md10ns1;     2) их большой плотностью;

3) их высокими температурами плавления;                           4) их высокой пластичностью.

 12. Хром, также как алюминий и железо:

1) пассивируется холодными концентрированными HNO3  и H2SO4;       2) образует типичный кислотный оксид;

3) способен образовывать соединения со степенью окисления +6;           4) образует оксид со степенью окисления +3 зеленого цвета.

 13. Оксид хрома (VI) – это:

1)  ангидрид хромовой и дихромовой кислот;    2) типичный амфотерный оксид;

3) легколетучая жидкость при комнатной температуре;  4)  идеальный растворитель органических соединений.

 14. Цинк – металл серебристо-белого цвета. В лабораториях его часто используют:

1)   для получения водорода из разбавленной соляной кислоты;      2)  в качестве катализатора органических реакций;

3)   как осушитель от паров воды;               4) для получения озона при взаимодействии с пероксидом водорода.

15. Серебро так же, как и медь, не может:

1)  реагировать с разбавленными соляной и серной кислотами;    2) растворяться в концентрированной серной кислоте;

3)  растворяться в разбавленной азотной кислоте;   4)  образовывать соединения со степенью окисления +1.

 16. С водой при комнатной температуре реагируют оба металла, указанные в паре:

1)           барий и медь; 2) цинк и ртуть; 3) кальций и калий; 4) серебро и натрий.

17. Какой из приведенных металлов взаимодействует с водой при повышенных температурах:

1) Li;            2) K;             3) Fe;                4) Ca.

 18. Все элементы главных подгрупп I и II групп периодической системы, а также гелий относят к …

1)           типичным окислителям; 2)           типичным металлам;

3)           переходным элементам; 4)           s-элементам.

 19. Все s-элементы, кроме водорода и гелия, являются…

1)      газообразными веществами без цвета и запаха; 2)      жидкостями при комнатной температуре;

3)      металлами;  4)      полупроводниками.

 20. Назовите металл, который почти вдвое легче воды:

1)      литий; 2) радий; 3) натрий; 4) стронций

 21. Гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства при взаимодействии:

1)           только со щелочью;           2)           только с кислотой;

3)           с кислотой и щелочью;     4)           с солью и кислотой.

22. Все щелочные металлы горят в атмосфере кислорода, образуя:

1)           пероксиды состава Ме2О2;     2)  оксиды состава Ме2О;

3)           супероксиды состава МеО2;   4) пероксиды Ме2О2 или супероксиды МеО2.

 23. С каким из водных растворов электролитов будет реагировать железо:

1) KCl;           2) MnSO4;           3) HCl;            4) ZnSO4.

 24. При взаимодействии металлов с водой образуются…

1)  гидриды и кислород; 2)           щелочи и водород;

3)  пероксиды и водород; 4)           супероксиды и озон.

 25. Амид бария имеет формулу:

1) BaH2;          2) Ba3N2;           3) Ba(NO2)2;           4) Ba(NH2)2.

 26. Электролиз водного раствора хлорида натрия – это способ одновременного получения…

1)  натрия и кислорода;                 2) гидрида натрия, хлора и кислорода;

3)  гидроксида натрия, хлора и водорода;       4) натрия, хлора и водорода.

 27. В схеме превращений

            +A                    +Б            +В

FeCl3 → Fe(OH)3 → FeCl3 → AgCl

Веществами А, Б, В соответственно являются:

1)           Н2O,  NaOH, AgNO3

2)           NaOH, HCl,  AgNO3

3)           H2O, HCl, AgNO3

4)           NaOH, NaCl, AgNO3.

 28. C концентрированной азотной кислотой не будет взаимодействовать:

1)           Cu; 2) Al; 3) Zn; 4) Ag.

 29. Горение калия в кислороде приводит к образованию:

1)           K2O; 2) K2O2; 3) KO2; 4) K3O.

 30. При взаимодействии3,42 г щелочного металла с водой выделяется 448 мл водорода (н.у.). Этот щелочной металл:

1)  К;           2) Na;            3) Rb;           4) Cs.

Это был урок химии 15 — тестовые задания к урокам химии 10-14 – «Металлы и их важнейшие соединения»

 

{lang: 'ru'}

Расскажите об этой статье друзьям:

Friend me:

Вы можете оставить комментарий, к нашему сайту.

2 комментария к записи “Тестовые задания к урокам химии 10-14”

  1. admin:

    Thank your very much.

Оставить отзыв