Тестовые задания к уроку химии 6

тестовые задания к уроку 6Вам рекомендуется выполнить тестовые задания к уроку химии 6. Но сначала внимательно повторите урок химии 6 «Периодический закон и периодическая система химических элементов. Строение атома. Химическая связь и строение вещества». Укажите номер правильного ответа в каждом задании.

1. Электронную формулу атома 1S22S22P63S23P63d64S2 имеет химический элемент

1)    марганец;           2) железо;                 3) кобальт;              4) азот.

 2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома элемента, имеющего формулы газообразного водородного соединения RН3 и высшего оксида R2O5 (n – номер внешнего энергетического уровня),

1)    nS2np5;         2) nS2nP3;               3) nS2nP1;           4) nS2nP2.

3. Электронная формула атома 1S22S22P3. Формулы водородного соединения и высшего оксида этого элемента

1)    H2S и SO3;         2) NH3 и N2O5;          3) PH3 и P2O5;           4) CH4 и CO2.

 4. Общей формуле ЭО3 соответствует высший оксид элемента, атом которого имеет строение внешнего электронного слоя:

1)    3S23P1;          2) 4S24P6;             3) 5S25P4;             4) 2S22P3.

 5. Атомный номер элемента показывает:

1)    число элементарных частиц в атоме;

2)    число нуклонов в атоме;

3)    число нейтронов в атоме;

4)    число протонов в атоме.

 

6. Электронная формула внешнего энергетического слоя атома наиболее активного металла:

1)    2S1;          2) 3S1;             3) 3S2;             4) 3S23P1.

7. Атомы состоят из …

1)    протонов и нейтронов;

2)    молекул;

3)    атомных ядер и электронов;

4)    нуклонов.

 8. Заряд атома равен …

1)    нулю;

2)    порядковому номеру элемента;

3)    числу электронов;

4)    общему числу протонов и нейтронов.

 9. Чем различаются атомы двух изотопов одного и того же элемента?

1)    числом нейтронов;

2)    числом электронов;

3)    зарядом ядра;

4)    ничем.

 10. Распределение электронов по орбиталям в основном состоянии атома определяется …

1)    принципом запрета Паули;

2)    правилом Хунда;

3)    принципом наименьшей энергии;

4)    всеми перечисленными выше признаками.

 11. Большинство неметаллов относится к электронному семейству:

1)    S – элементов;

2)    P – элементов;

3)    d – элементов;

4)    f – элементов.

 12. Наибольший радиус имеет атом элемента:

1)    кальция;         2) стронция;            3) бария;               4) радия.

 13. Какой тип связи в молекуле Н2?

1)    водородная;

2)    ковалентная неполярная;

3)    донорно-акцепторная;

4)    Ван-дер-ваальсова.

 14. Орбитали S-S и S-P перекрываются только в молекулах соответственно

1)    Н2 и HCl;             2) O2 и CH4;             3) S8 и CO2;           4) Cl2 и NH3.

 15. Химическая связь в РН3 и CaCl2 соответственно

1)    ионная и ковалентная полярная;

2)    ковалентная полярная и ионная;

3)    ковалентная полярная и металлическая;

4)    ковалентная неполярная и ионная.

 16. Химическая связь в хлориде натрия, азота и метане соответственно

1)    ковалентная неполярная, ионная и ковалентная полярная;

2)    ионная, ковалентная неполярная и ковалентная полярная;

3)    ковалентная полярная, ионная и ковалентная неполярная;

4)    ионная, ковалентная полярная и ковалентная неполярная.

 17. Вещество, между молекулами которого существует водородная связь, – это

1)    этан;

2)    оксид углерода (II);

3)    фторид натрия;

4)    этанол.

18. Сколько химических связей (и каких) может образовать атом углерода, находящийся в невозбужденном состоянии?

1)    четыре ковалентные связи, т.к. валентность углерода всегда равна IV;

2)    две (за счёт двух неспаренных электронов);

3)    три (две по обменному механизму за счёт неспаренных электронов и одному донорно-акцепторному за счёт неподеленной пары электронов);

4)    ни одной, т.к. атом углерода в невозбужденном состоянии химических связей не образует.

 

19. В какой частице есть связи, образованные по донорно-акцепторному механизму?

1)    O2;        2) N2;           3) H3O+;           4) H2O2.

 20. Главное квантовое число характеризует …

1)    молекулярную орбиталь;

2)    ориентацию орбитали в пространстве;

3)    число электронов в атоме;

4)    общую энергию электрона.

21. Укажите, в каком из случаев орбитали перечислены в порядке увеличения их энергии.

1)    2S, 2P, 2d;

2)    3S, 3P, 3d;

3)    4f, 5S, 6d;

4)    3P, 3d, 3f.

22. Сколько электронов находится на 2Р-подуровне в основном состоянии атома азота?

1)    5;         2) 3;          3) 7;           4) 1.

 23. Какой из атомов в основном состоянии содержит два неспаренных электрона на внешнем уровне?

1)    кислород;           2) гелий;              3) азот;              4) магний.

 24. Какую из перечисленных электронных конфигураций может иметь атом хлора?

1)    1S22S22P5;

2)    1S22S22P63S23P43d1;

3)    1S22S22P63S23P6;

4)    1S22S22P63S23P54S1.

 25. В атоме элемента находится четыре электронных слоя. На последнем энергетическом уровне – два электрона, на предпоследнем – 18.

Написать электронную формулу элемента. В ответе указать порядковый номер элемента.

      1) 28;               2) 30;               3) 32;                  4) 36.

 Это были тестовые задания к уроку химии 6. 

Ответы

1-2, 2-2, 3-2, 4-3, 5-4, 6-2, 7-3, 8-1, 9-1, 10-4, 11-2, 12-4, 13-2, 14-1, 15-2, 16-2, 17-4, 18-3, 19-3, 20-4, 21-2, 22-2, 23-1, 24-2,  25-2.

 

{lang: 'ru'}

Расскажите об этой статье друзьям:

Friend me:

Вы можете оставить комментарий, к нашему сайту.

2 комментария к записи “Тестовые задания к уроку химии 6”

  1. А. Н. Усов:

    Епта где ответы?

Оставить отзыв