Вам рекомендуется выполнить тестовые задания к уроку химии 6. Но сначала внимательно повторите урок химии 6 «Периодический закон и периодическая система химических элементов. Строение атома. Химическая связь и строение вещества». Укажите номер правильного ответа в каждом задании.
1. Электронную формулу атома 1S22S22P63S23P63d64S2 имеет химический элемент
1) марганец; 2) железо; 3) кобальт; 4) азот.
2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома элемента, имеющего формулы газообразного водородного соединения RН3 и высшего оксида R2O5 (n – номер внешнего энергетического уровня),
1) nS2np5; 2) nS2nP3; 3) nS2nP1; 4) nS2nP2.
3. Электронная формула атома 1S22S22P3. Формулы водородного соединения и высшего оксида этого элемента
1) H2S и SO3; 2) NH3 и N2O5; 3) PH3 и P2O5; 4) CH4 и CO2.
4. Общей формуле ЭО3 соответствует высший оксид элемента, атом которого имеет строение внешнего электронного слоя:
1) 3S23P1; 2) 4S24P6; 3) 5S25P4; 4) 2S22P3.
5. Атомный номер элемента показывает:
1) число элементарных частиц в атоме;
2) число нуклонов в атоме;
3) число нейтронов в атоме;
4) число протонов в атоме.
6. Электронная формула внешнего энергетического слоя атома наиболее активного металла:
1) 2S1; 2) 3S1; 3) 3S2; 4) 3S23P1.
7. Атомы состоят из …
1) протонов и нейтронов;
2) молекул;
3) атомных ядер и электронов;
4) нуклонов.
8. Заряд атома равен …
1) нулю;
2) порядковому номеру элемента;
3) числу электронов;
4) общему числу протонов и нейтронов.
9. Чем различаются атомы двух изотопов одного и того же элемента?
1) числом нейтронов;
2) числом электронов;
3) зарядом ядра;
4) ничем.
10. Распределение электронов по орбиталям в основном состоянии атома определяется …
1) принципом запрета Паули;
2) правилом Хунда;
3) принципом наименьшей энергии;
4) всеми перечисленными выше признаками.
11. Большинство неметаллов относится к электронному семейству:
1) S – элементов;
2) P – элементов;
3) d – элементов;
4) f – элементов.
12. Наибольший радиус имеет атом элемента:
1) кальция; 2) стронция; 3) бария; 4) радия.
13. Какой тип связи в молекуле Н2?
1) водородная;
2) ковалентная неполярная;
3) донорно-акцепторная;
4) Ван-дер-ваальсова.
14. Орбитали S-S и S-P перекрываются только в молекулах соответственно
1) Н2 и HCl; 2) O2 и CH4; 3) S8 и CO2; 4) Cl2 и NH3.
15. Химическая связь в РН3 и CaCl2 соответственно
1) ионная и ковалентная полярная;
2) ковалентная полярная и ионная;
3) ковалентная полярная и металлическая;
4) ковалентная неполярная и ионная.
16. Химическая связь в хлориде натрия, азота и метане соответственно
1) ковалентная неполярная, ионная и ковалентная полярная;
2) ионная, ковалентная неполярная и ковалентная полярная;
3) ковалентная полярная, ионная и ковалентная неполярная;
4) ионная, ковалентная полярная и ковалентная неполярная.
17. Вещество, между молекулами которого существует водородная связь, – это
1) этан;
2) оксид углерода (II);
3) фторид натрия;
4) этанол.
18. Сколько химических связей (и каких) может образовать атом углерода, находящийся в невозбужденном состоянии?
1) четыре ковалентные связи, т.к. валентность углерода всегда равна IV;
2) две (за счёт двух неспаренных электронов);
3) три (две по обменному механизму за счёт неспаренных электронов и одному донорно-акцепторному за счёт неподеленной пары электронов);
4) ни одной, т.к. атом углерода в невозбужденном состоянии химических связей не образует.
19. В какой частице есть связи, образованные по донорно-акцепторному механизму?
1) O2; 2) N2; 3) H3O+; 4) H2O2.
20. Главное квантовое число характеризует …
1) молекулярную орбиталь;
2) ориентацию орбитали в пространстве;
3) число электронов в атоме;
4) общую энергию электрона.
21. Укажите, в каком из случаев орбитали перечислены в порядке увеличения их энергии.
1) 2S, 2P, 2d;
2) 3S, 3P, 3d;
3) 4f, 5S, 6d;
4) 3P, 3d, 3f.
22. Сколько электронов находится на 2Р-подуровне в основном состоянии атома азота?
1) 5; 2) 3; 3) 7; 4) 1.
23. Какой из атомов в основном состоянии содержит два неспаренных электрона на внешнем уровне?
1) кислород; 2) гелий; 3) азот; 4) магний.
24. Какую из перечисленных электронных конфигураций может иметь атом хлора?
1) 1S22S22P5;
2) 1S22S22P63S23P43d1;
3) 1S22S22P63S23P6;
4) 1S22S22P63S23P54S1.
25. В атоме элемента находится четыре электронных слоя. На последнем энергетическом уровне – два электрона, на предпоследнем – 18.
Написать электронную формулу элемента. В ответе указать порядковый номер элемента.
1) 28; 2) 30; 3) 32; 4) 36.
Это были тестовые задания к уроку химии 6.
Ответы
1-2, 2-2, 3-2, 4-3, 5-4, 6-2, 7-3, 8-1, 9-1, 10-4, 11-2, 12-4, 13-2, 14-1, 15-2, 16-2, 17-4, 18-3, 19-3, 20-4, 21-2, 22-2, 23-1, 24-2, 25-2.
Епта где ответы?
Ответы были даны в следующем уроке, но сейчас привел и в конце самого урока.
где ответы?
В начале следующего урока — №7 «Типы химических реакций. Термохимия. Кинетика и катализ»