Тестовые задания к уроку химии 7

Выполните пожалуйста тестовые задания к уроку химии 7. В ответе укажите номер правильного ответа. Правильные ответы к заданиям будут даны на следующем уроке. Если есть непонятные моменты, пожелания, или считаете необходимым добавить материал, просьба написать в комментариях, или на мой электронный адрес: beev.aues@yandex.ru

1. Закон, выражающий зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ:

1)    закон кратных отношений;

2)    закон Вант-Гоффа;

3)    закон действующих масс;

4)    закон постоянства состава.

 

 2. Как влияет повышение температуры на скорость экзотермических реакции:

1)    повышает;         2) понижает;               3) не влияет;

 

 3. Раздел химии, изучающий скорость и механизм химических реакций, называется …

1)    химическая термодинамика;

2)    термохимия;

3)    химическая кинетика;

4)    калориметрия.

 

 4. Скорость химической реакции – это …

1)    время, за которое полностью расходуется одно из исходных веществ;

2)    время, за которое заканчивается реакция;

3)    изменение количества вещества реагентов (или продуктов реакции) в единицу времени в единице объема;

4)    количество вещества продуктов реакции к моменту окончания реакции.

 

5. Укажите гомогенную систему:

1)    CaCO3 ↔ CaO + CO2;

2)    CO2 + C → 2CO;

3)    2CO + O2 → 2CO2;

4)    C + O2 → CO2.

 

6. Укажите правильное выражение скорости для системы:

2 Al + 3Cl2 → 2AlCl3

1)    ν = k [Al]2[Cl2]3;

2)    ν = k [3Cl2];

3)    ν = k [2Al][3Cl2];

4)    ν = k [Cl2]3.

 

7. Химические реакции, протекающие в противоположных направлениях, называются …

1)    кинетическими;

2)    термохимическими;

3)    обратимыми;

4)    каталитическими.

 

8. Химическое равновесие – это состояние обратимой реакции, при котором:

1)    константы скоростей прямой и обратной реакции равны;

2)    концентрации реагентов и продуктов реакции равны;

3)    скорости прямой и обратной реакции равны;

4)    скорости обратимой реакции равны нулю.

 

9. Катализатор:

1)    увеличивает число столкновений молекул реагентов в единицу времени;

2)    увеличивает скорости движения молекул реагентов;

3)    уменьшает энергию активации реакции;

4)    увеличивает тепловой эффект реакции.

 

10. Тепловой эффект химической реакции при постоянном давлении – это:

1)    количество выделившейся или поглощенной теплоты в результате взаимодействия между собой строго определенных количеств веществ;

2)    изменение внутренней энергии в результате химической реакции;

3)    изменения энтальпии в результате химической реакции;

4)    работа, выполненная в ходе химической реакции.

 

11. Какая из нижеприведенных реакций является эндотермической?

1)    1/2N2 + 3/2H2 = NH3; ΔH0298 = -46 кДж/моль;

2)    Н2 + 1/2О2 = Н2О; ΔН0298 = -242 кДж/моль;

3)    1/2N2 + 1/2O2 = NO; ΔH0298 = 90 кДж/моль;

4)     2NO + O2 ↔ 2NO2; ΔH0298 = -113 кДж/моль.

 

12. Какой реакции соответствует выражение

ν = k [O2];

1)    C + O2 → CO2;

2)    N2 + O2 → 2NO;

3)    2H2 + O2 → 2H2O;

4)    2NO + O2 → 2NO2.

 

13. Реакцию, уравнение которой 3H2 + N2 ↔ 2NH3 + Q относят к реакциям:

1)    обратимым, экзотермическим;

2)    необратимым, экзотермическим;

3)    обратимым, эндотермическим;

4)    необратимым, эндотермическим.

 

14. Скорость прямой реакции N 2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q возрастает при:

1)    увеличении концентрации азота;

2)    уменьшении концентрации азота;

3)    увеличении концентрации аммиака;

4)    уменьшении концентрации водорода.

 

15. При повышении температуры равновесие химической реакции смещается в сторону:

1)    продуктов реакции;

2)    исходных веществ;

3)    эндотермической реакции;

4)    экзотермической реакции.

 

16. Скорость химической реакции между металлами и серой не зависит от:

1)    температуры;

2)    площади поверхности соприкосновения веществ;

3)    давления;

4)    природы металла.

 

17. Реакция, протекающая на границе раздела двух фаз, называется:

1)    гетерогенной;

2)    окислительно-восстановительной;

3)    гомогенной;

4)    каталитической.

 

18. Во сколько раз возрастает скорость реакции при повышении температуры на 30о? Температурный коэффициент равен 3.

1)    9;         2) 27;          3) 81;          4) 90.

 

19. На сколько градусов следует повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 8 раз, температурный коэффициент равен 2.

1)    20;        2) 40;          3) 30;           4) 50.

 

20. Во сколько раз возрастает скорость реакции при повышении температуры на 50оС? Температурный коэффициент равен 2.

1)    16;         2) 64;           3) 32;        4) 18.

 

21. Реакция протекает по уравнению: CaO + CO2 = CaCO3. Во сколько раз увеличится скорость этой реакции, если давление в системе увеличить в 2 раза.

1)    2;          2) 4;         3) 6;            4) 8.

 

22. В какую сторону сместится равновесие реакции Fe + H2O(пар) ↔ FeO + H2 при повышении давления:

1)    влево;           2) вправо;               3) не сместится.

 

23. Газовая смесь состоит из водорода и хлора. Реакция протекает по схеме:

H2 + Cl2 = 2HCl. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если увеличить давление в 3 раза.

1)    27;          2) 6;             3) 9;              4) не изменится.

 

24. Каким путем можно повысить выход СО2 в реакции 2СО + О2 ↔ 2СО2

1)    увеличив концентрацию СО2;

2)    увеличив давление;

3)    увеличив объём;

4)    уменьшив концентрацию СО.

Укажите номер правильного ответа.

 

25. В какую сторону сдвинется равновесие в системе PCl5 ↔ PCl3 + Cl2 – Q при её охлаждении:

1)    вправо;          2) влево;             3) не сдвинется.

Укажите номер правильного ответа.

Это были тестовые задания к уроку химии 7 «Типы химических реакций.   Термохимия. Кинетика и катализ».

{lang: 'ru'}

Расскажите об этой статье друзьям:

Friend me:

Вы можете оставить комментарий, к нашему сайту.

Оставить отзыв