Тестовые задания к уроку химии 9

Сегодня делаем тестовые задания к уроку химии 9 – Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз расплавов и растворов электролитов. В ответе указываем номер правильного ответа. Правильные ответы к заданиям будут даны на следующем уроке. Если есть непонятные моменты, или считаете необходимым добавить материал, напишите в комментариях, или на мой электронный адрес: beev.aues@yandex.ru  Все замечания будут приняты с благодарностью и учтены в других уроках.

 

 1. Любая окислительно-восстановительная реакция (ОВР) включает два процесса:

1)    гидролиз и диссоциацию;

2)    ионизацию и диссоциацию;

3)    окисление и восстановление;

4)    выделение и поглощение теплоты.

2. Окислитель – это атом, молекула или ион, который …

1)    увеличивает свою степень окисления;

2)    принимает электроны;

3)    окисляется;

4)    отдает свои электроны.

3. Степень окисления – это …

1)    отрицательный логарифм концентрации ионов окислителя в растворе;

2)    условный заряд атома в молекуле, вычисленный исходя из предположения, что все связи в молекуле – ионные;

3)    число, показывающее, со сколькими одновалентными атомами может соединяться атом данного элемента;

4)    условный заряд атома в молекуле, вычисленный исходя из предположения, что все связи в молекуле – ковалентные.

4. Из перечисленных ниже веществ самым сильным окислителем является …

1)    плавиковая кислота;         2) фтор;            3) кислород;             4) платина.

5. Степень окисления кислорода а) в воде и б) в пероксиде водорода соответственно равны:

1)    а) -2; б) +2; 2) а) -2; б) -2; 3) а) -2; б) -1; 4) а) +2; б) 0.

6. Степень окисления хрома а) в хромате и б) дихромате калия соответственно равны …

1)    а) +6 и б) +6;                           3)  а) +3 и б) +6;

2)    а) +6 и б) +3;                           4)  а) -6 и б) +6.

7. Степень окисления марганца а) в перманганате калия и б) в манганате натрия соответственно равны …

1)    а) +7; б) +6;                             3)  а) +6; б) +7;

2)    а) +7; б) +4;                             4)  а) +7; б) +7.

8. Окислительно-восстановительной является реакция:

                        t

1)    NH4Cl → NH3 + HCl;

                          t

2)    2NaNO3 → 2NaNO2 + O2;

3)    Na2O + SO3 → Na2SO4;

                             t

4)    2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O.

9. Среди следующих процессов окислением является:

1)    MnO4 + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O;

2)    Cu2+ + 2e → Cu0;

3)    Cl2 + 2e → 2Cl;

4)    S2- + 4H2O → SO42- + 8H+ + 8e.

10. Какой из следующих процессов не является окислительно-восстановительным?

1)    фотосинтез;

2)    гашение извести;

3)    горение природного газа;

4)    коррозия металла.

11. Какое из перечисленных веществ может проявлять только восстановительные свойства?

1)    сульфит натрия;          2) сульфид натрия;             3) сульфат натрия;           4) сера.

12. Ниже перечислены вещества, способные проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства:

1) H2O, Li, HNO3;                                     2) H2O2, SO2, HNO2;

3) F2, HF, HClO;                                        4) Na, Ne, O3.

13. Укажите уравнение реакции, в котором атом – окислитель и атом – восстановитель находятся в составе одной и той же молекулы.

1)    4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2↑;

2)    2KClO3 = 2KCl + 3O2↑;

3)    CuO + CO = Cu + CO2↑;

4)    NaOH + HCl = NaCl + H2O.

14. Совокупность окислительно-восстановительных реакции, которые протекают на электродах (аноде и катоде) в растворах или расплавах электролитов при пропускании электрического тока, называют …

1) гидролизом;                                          2) электрификацией;

3) электролизом;                                      4) этерификацией.

15. Какое из веществ даёт одинаковые продукты при электролизе водного раствора и расплава?

1) CuCl2;    2) KBr;    3) NaOH;    4) таких веществ не бывает.

16. Какой продукт не образуется при электролизе раствора KJ?

1) K;    2) KOH;    3) H2;    4) J2.

17. При электролизе раствора AgNO3 на катоде выделятся:

1) серебро;    2) водород;    3) серебро и водород;    4) кислород и водород.

18. Напишите уравнение электролиза водного раствора хлорида меди (II) с инертными электродами. Какое вещество выделяется на катоде. В ответе укажите его химический знак.

1) Cu;    2) H;    3) Cl;    4) O.

19. Напишите уравнение реакции электролиза водного раствора сульфата натрия с инертными электродами. Какое вещество выделится на аноде. (В ответе укажите формулу вещества).

1) SO2;    2) SO3;    3) S;    4) O2.

20. Какое из следующих схем представляет собой процесс восстановления. В ответе укажите номер схемы.

1) Sn0 → Sn4+;    2) K0 → K+;    3) 2JO3 → J2;    4) MnO42- → MnO4.

21. Указать в какой из приведенных схем происходит окисление азота. В ответе указать номер схемы:

1) NO3 → NO;                                             2) NO2 → NO2;

3) NH4+ → N2;                                              4) N2 → NH4+.

22. В какой из нижеприведенных схем реакций хлор восстанавливается. В ответе указать номер схемы.

1)    HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + H2O;

2)    H2S + HClO →H2SO4 + HCl;

3)    AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3;

4)    KOH + HCl → KCl + H2O.

23. Напишите уравнение реакции, происходящей при электролизе раствора сульфата меди (II). В ответе указать коэффициент перед молекулой сульфата меди.

1) 2;    2) 3;    3) 1;    4) 4.

24. В какой из приведенных схем реакций марганец восстанавливается. В ответе укажите номер схемы.

1)    K2MnO4 + Cl2 → KMnO4 + KCl;

2)    MnSO4 + NaBiO3 + HNO3 → HMnO4 + Bi(NO3)2 + Na2SO4 + NaNO3 + H2O.

3)    MnCl2 + H2O → MnOHCl + HCl;

4)    H2S + KMnO4 + H2SO4 → S + MnSO4+ H2SO4 + H2O.

25. Допишите схему реакции

Cu + HNO3(разб.)

В ответе укажите коэффициент перед окислителем.

1) 8;    2) 4;    3) 10;    4) 16.

 Это были тестовые задания к уроку химии 9. На следующем уроке опубликую ответы к этим заданиям.

 

{lang: 'ru'}

Расскажите об этой статье друзьям:

Friend me:

Вы можете оставить комментарий, к нашему сайту.

Оставить отзыв