Тестовые задания по кислородсодержащим органическим веществам

etanolСегодня у нас урок химии 83 — Тестовые задания по кислородсодержащим органическим веществам. Как изучить? Полезные советы и рекомендации повторите уроки химии 36-45, где даны основные сведения по данной теме.

При обнаружении неточностей, или если появятся неясные моменты, просьба написать в комментариях. Отвечу на все вопросы.

  1. Сколько граммов молочной кислоты образуется при молочнокислом брожении 75,6г глюкозы?

     1) 37,8;             2) 75,6;               3) 151,2;                4) 175.

  1. Укажите формулы соединений А и В в схеме превращений:

                             H2            H2SO4(конц.)  

СН3СНО  →   А     →       В

                 Ni, t          140oC

     1) С2Н6 и С2Н5SO3H;                                   2) C2H5OH и С2Н4;

     3) С2Н5ОН и С2Н5OC2H5;                            4) C2H6 и С2Н4.

  1. Определите формулу одноосновной органической кислоты, если известно, что для нейтрализации 6г её потребуется 56мл 8%-го раствора гидроксида калия (пл. 1,25г/мл).

     1) СН2О2;              2) C3H6O2;               3) C2H4O2;                 4) C4H8O2.

  1. При сжигании 0,44г спирта израсходовано 0,84л кислорода. Получено 0,56л оксида углерода (IV) (н.у.) и 0,54г воды. Найти формулу спирта.

     1) СН4О;               2) C2H6O;                   3) C4H10O;                    4) C5H12O;

  1. Определите молекулярную формулу органического вещества, если при сгорании 64г этого вещества, образовалось 44,8л углекислого газа (н.у.) и 72г воды. Плотность вещества по водороду равна 16.

     1) CH4O;                2) C2H6O;                  3) CH2O2;                4) C2H4O2.

  1. При гидролизе 14,8г сложного эфира СН3СООСnH2n+1 избытком водного раствора гидроксида натрия выделено 13,12г ацетата натрия. Выход продукта 80%. Найти формулу исходного эфира.

      1) С3Н6О2;              2) C4H8O2;              3) C5H10O2;                 4) C6H12O2.

  1. 200мл паров органического вещества, не содержащего азота, серы и фосфора, подожгли с 900мл кислорода (избыток). После окончания реакции объем газов составил 1,3л, после конденсации паров воды – 700мл, после пропускания через раствор щелочи – 100мл. Все объемы измерялись при одинаковых условиях. Найти формулу вещества.

       1) CH2O;             2) C2H4O;                3) C3H6O;                4) C4H8O.

  1. Для нейтрализации смеси фенола и уксусной кислоты потребовалось 23,4мл 20%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,2 г/мл). При взаимодействии исходной смеси с бромной водой образовалось 16,55г осадка. Масса уксусной кислоты в исходной смеси равна:

       1) 3,0;              2) 4,7;                 3) 6,0;                   4) 13,0.

  1. Сколько граммов глюкозы потребуется для получения 11,2л этилена путем двух последовательных процессов – спиртового брожения и дегидратации образующегося спирта? Выход этилена составляет 50%. Условия нормальные.

       1) 45;              2) 90;                  3) 180;                 4) 360.

  1. Из крахмала в результате гидролиза и последующего брожения получено 22,4л углекислого газа, (н.у.). Сколько граммов этилового спирта образовалось.

       1) 23;               2) 46;                  3) 92;                  4) 184.

  1. Сколько килограммов глицерина получится из 4,45т жира, содержащего 40% глицерида стеариновой кислоты, в результате гидролиза этого глицерида?

       1) 92;             2) 184;               3) 276;                4) 368.

  1. В результате реакции предельного одноатомного спирта с хлоровородом массой 18,25г получили органический продукт массой 46,25г и воду. Определить молекулярную формулу исходного спирту.
  2. Относительная плотность паров предельного одноатомного спирта по кислороду равна 2,75. Вывести молекулярную формулу спирта.
  3. Относительная плотность паров органического соединения по водороду 65. Массовая доля углерода в этом веществе 13,85%, водорода – 13,85%, кислорода – 12,3%. Вывести формулу вещества.
  4. При сгорании 22,08г органического вещества, реагирующего с гидроксидом натрия в молярном соотношении 1:3, образуется 16,128л углекислого газа и 17,28г воды. Определить молекулярную формулу вещества.
  5. При окислении 9г предельного одноатомного спирта оксидом меди (II) получили 9,6г Cu. Определить молекулярную формулу спирта. Вычислить массу образовавшегося альдегида, если массовая доля выхода составляет 90%.
  6. При взаимодействии хлороводорода с предельным одноатомным спиртом образовалось хлорпроизводное, массовая доля хлора в котором составляет 70,3%. Определить формулу спирта.
  7. Соединение неизвестного строения, образующееся при окислении альдегида, вступает в реакцию с избытком HBr с образованием 9,84г продукта с выходом 80%, с плотностью по водороду 61,5. Определить формулу исходного вещества и его массу, вступившего в реакцию.
  8. Для сжигания 24,2г альдегида потребовалось 308л кислорода (н.у.). Выведите формулу альдегида и укажите тип гибридизации всех атомов углерода в его молекуле.
  9. Вычислите массу ацетальдегида, который образуется при окислении этанола (реакция протекает с выходом 75%), если известно, что при взаимодействии такой же массы спирта с натрием выделилось 5,6л водорода.
  10. Органическое вещество имеет состав С – 54,55, Н – 9,09%, О – 36,36% и плотность по водороду 22. Оно восстанавливает аммиачный раствор оксида серебра. При восстановлении 11гр этого соединения водородом в присутствии платины и последующем пропускании через конц.H2SO4 при нагревании образуется углеводород, который обесцвечивает бромную воду и образуется 37,6гр дибромпроизводного. Определить строения исходного вещества, дибромпроизводного и его выход в процентах от теоретически возможного.
  11. При обработке карбоната натрия неизвестной органической кислотой массой 7,4гр. выделилось 1,12л углекислого газа. Вывести формулу кислоты.
  12. В 200гр. раствора с массовой долей уксусной кислоты 30% поместили 36,5гр. карбоната натрия. Определить массовую долю ацетата натрия в образовавшемся растворе.
  13. Плотность паров одноосновной карбоновой кислоты по воздуху 37. Вычислить объем 20% раствора гидроксида натрия (ρ=1,2г/мл), необходимый для нейтрализации 22,2гр. этой кислоты.
  14. При нагревании 0,5л раствора муравьиной кислоты (ρ = 1,1г/мл) с аммиачным раствором оксида серебра (I) выделилось 5,6л газа. Определить массовую долю кислоты в растворе.

Это был у нас урок химии 83 — Тестовые задания по кислородсодержащим органическим веществам.

Ответы

1 — 2. 2 — 3. 3 — 3. 4 — 4. 5 — 1. 6 — 1. 7 — 3. 8 — 1. 9 — 2. 10 — 2. 11 — 2. 12 — C4H9OH. 13 — C5H12O. 14 — C5H10O. 15 -C3H5(OH)3. 16 — пропанол-1 7,83гр. 17 — CH3OH. 18 — C3H7OH, 6гр. 19 — этаналь. 20 — 16,5гр. 21 — ацетальдегид, 1,2-дибромэтан. Выход 80%. 22 — C2H5COOH.  23 — 19,03%. 24  -50мл. 25 — 2,09%.

{lang: 'ru'}

Расскажите об этой статье друзьям:

Friend me:

Вы можете оставить комментарий, к нашему сайту.

Оставить отзыв