Тестовые задания по периодической системе и строению атомов

atomСегодня у нас урок химии 87 — Тестовые задания по периодической системе и строению атомов. Как изучить? Полезные советы и рекомендации повторите предыдущие уроки химии. Особое внимание обратите на урок химии 6 — периодический закон и периодическая система химических элементов. Строение атома. Химическая связь и строение вещества.

При обнаружении неточностей, или если появятся неясные моменты, просьба написать в комментариях. Отвечу на все вопросы. 1. Какого типа связь возникает между элементами, заряд ядер которых +3 и +9, при образовании соединения между ними?

2. Какого типа связь возникает между элементами, заряды ядра которых +8 и +16, при образовании соединения между ними:

1) ионная; 2) ковалентная полярная;  3) ковалентная неполярная; 4) донорно-акцепторная.

3. В каких парах молекул в образовании связей участвует одна электронная пара:

    • 1) N2 и H2;               2) Cl2 и H2;             3) O2 и N2;               4) Cl2 и N2.

    Ответ поясните.

    1. Какая из приведенных частиц образовалась по донорно-акцепторному механизму:
    • 1) F2;                     2) HF;             3) BF4;             4) BF3?

    Ответ подтвердите, изобразив электронное строение частиц.

    1. В каком из предложенных рядов элементов сродство к электрону возрастает (слева направо). Ответ обосновать.
    • 1) Li → Na→ K → Rb;
    • 2) S → Se → Te → Po;
    • 3) Si → P → S → Cl;
    • 4) O → N → C → B.
    1. Чему равны массовые доли (%) изотопов 20Ne и 22Ne в природном газе, имеющем среднюю относительную атомную массу 20,2? В ответе укажите массовую долю (%) 20Ne.
    • 1) 90;          2) 10;           3) 70;           4)
    1. Химический элемент состоит из двух изотопов. Ядро первого изотопа содержит 10 протонов. В ядре второго изотопа нейтронов на два больше. На 9 атомов более легкого изотопа приходится 1 атом тяжелого изотопа. Вычислите среднюю относительную атомную массу элемента.
    • 1) 20,2; 2) 35,5;             3) 63,5;           4) 65,4.
    1. Относительная молекулярная масса оксида некоторого металла в 1,40 раза меньше относительной молекулярной массы его сульфида. Какой это металл? (В ответе укажите число протонов в ядре атома этого металла.)
    • 1) 11;           2) 12;           3) 13;           4) 19.
    1. При сжигании 10,0г металла было получено 18,9г оксида, при этом металл окислился до степени окисления (+3). Что это за металл? (В ответе укажите молярную массу металла.)
    • 1) 56;            2) 27;           3) 24;         4) 65.
    1. Для реакции с 9,58г металла, высший оксид которого имеет состав MeO2, потребовалось 8,96л хлора (н.у.). Какой это металл?
    • 1) Pb;            2) Ti;           3) Zr;             4) Sn.
    1. Плотность по воздуху паров хлорида и бромида одного и того же элемента равно соответственно 5,31 и 11,45. Что это за элемент?
    • 1) C;           2) Si;           3) S;             4) Se.
    1. Соотношение молекулярных масс высших хлорида и оксида элемента, расположенного в IV группе периодической системы, составляет 17:6. (В ответе укажите число протонов в ядре атома этого элемента.)
    • 1) 22;              2) 14;             3) 12;             4) 32.
    1. Из 3,42г гидроксида элемента, находящегося во II группе периодической системы, получено 5,94г его бромида. Определите формулу гидроксида.
    • 1) Ba(OH)2;           2) Mg(OH)2;           3) Ca(OH)2;             4) Sr(OH)2.
    1. При нагревании 4,80г оксида некоторого металла в токе водорода образовалось 1,62г воды. При нагревании этого металла в токе хлора образуется трихлорид. Какой оксид был восстановлен? (В ответе укажите молярную массу металла).
    • 1) 56;                 2) 27;            3) 70;            4) 119.
    • 15. Установите соответствие между формулой частицы и общим числом электронов, содержащихся в ней.
    • Частица                         Число электронов
      • 1) Al3+                    А) 18; Б) 15;   В) 19;  Г) 10;  Д) 12
      • 2) Мg0
      • 3) P-3
      • 4) K0

       

       1 — 2 — 3 — 4 —
      1. Установите соответствие между химической формулой соединения и значением степени окисления азота в нем.

      Химическая формула                                          Степень окисления азота

      • 1) HNO3                                                                       А) +4; Б) +2; В) +3; Г) +5; Д) -3
      • 2) (NH4)2CO3
      • 3) N2O4
      • 4) KNO2

      1 —      2 —     3 —     4 —

      17. Установите соответствие между названием соединения и типом гибридизации атомных орбиталей углерода в нем.

    1.         Соединение                                  Тип гибридизации

      1 —        2 —      3 —      4 —

       

      1. Установите соответствие между формулой соединения и типом химической связи в нем:

      Формула вещества             Тип химической связи

      • 1) HCl                      А) ионная; Б) донорно-акцепторная;
      • 2) KJ
      • 3) NaF                     В) ковалентная полярная
      • 4) F2                        Г) ковалентная не полярная

      1 —                 2 —                 3 —              4 —

      1. Установите соответствие между элементом и электронной конфигурацией атомов.

      Элементы                                Электронная конфигурация атомов

      • 1) Не                                         А)1S22S22P3
      • 2) N                                           Б) 1S22S22P1
      • 3) В                                            В) 1S2

      4)  C                                             Г) 1S22S2

      Д) 1S22S22P2

      1 —           2 —             3 —                                   4 —

      1. Установите соответствие между видом связи в веществе и формулой химического соединения.

      Виды связи                                                  Формулы соединений

      • 1) ионная                                      А) H2;  Б) Ba;  В) HF;   Г) BaF2
      • 2) металлическая
      • 3) ковалентная полярная
      • 4) ковалентная неполярная

      1 —    2 —   3 —   4 —

    1. Элемент, имеющий конфигурацию1S22S22P63S23P63d104S2 образует оксид и гидроксид, имеющие свойства:
    • оксид – амфотерные, гидроксид – основные
    • оба амфотерные
    • оксид – основные, гидроксид – амфотерные
    • оба основные

     Это был у нас урок химии 87 — Тестовые задания по периодической системе и строению атомов

    Ответы

    1-1. 2-2. 3-2. 4-3. 5-3. 6-1. 7-1. 8-2. 9-2. 10-2. 11-1. 12-2. 13-1. 14-1. 15-ГДАВ. 16-ГДАВ. 17-ББВА. 18-ВААГ. 19-ВАБД. 20-ГБВА. 21-2.

{lang: 'ru'}

Расскажите об этой статье друзьям:

Friend me:

Вы можете оставить комментарий, к нашему сайту.

Оставить отзыв