Тестовые задания по свойствам и получению металлов

reaktsiya-natriya-s-hloromСегодня у нас урок химии 91 — Тестовые задания по свойствам и получению металлов. Как изучить? Полезные советы и рекомендации повторите предыдущие уроки химии.

При обнаружении неточностей, или если появятся неясные моменты, просьба написать в комментариях. Отвечу на все вопросы.

 

  1. В схеме превращений

       +H2O        +H2SO4         + BaCl2

Na →   X   → X2             →   X3

веществами Х1, Х2 Х3 являются соответственно:

1) NaOH, Na2SO4, BaSO4;

2) Na2O, Na2SO4, NaOH;

3) Na2O, Na2SO4, BaSO4;

4) Na2O2, NaOH, BaSO4.

 

2. Постоянная жесткость воды обусловлена присутствием:

1) сульфатов и хлоридов натрия и калия;

2) сульфатов и хлоридов кальция и магния;

3) карбонатов и гидрокарбонатов кальция и магния;

4) сульфатов и хлоридов натрия и магния.

 

3. При взаимодействии с щелочью 4,5г сплава алюминия с магнием выделилось 3,36л водорода (н.у.). Какова массовая доля (%) алюминия в сплаве.

1) 60;        2) 40;            3) 30;            4) 75.

 

4. При взаимодействии алюминия массой 8,1г с галогеном образовался галогенид алюминия массой 80,1г. Какой галоген был взят?

1) F2;           2) Cl2;           3) Br2;            4) I2.

 

5. Сплав железа с углеродом массой 5г поместили в соляную кислоту (кислота в избытке). По окончании реакции объем выделившегося водорода составил 1,96л (н.у.). Массовая доля углерода в сплаве равна:

1) 1%;            2) 2%;                   3) 3%;                        4) 4%.

 

6. Через раствор бихромата калия, содержащий 25г соли, пропустили 22,4л сероводорода (н.у.) (реакцию проводили в кислой среде). Масса образовавшейся серы в граммах равна:

1) 8,16;          2) 9,16;                3) 5,06;                       4) 18,6.

 

7. Из 240кг пирита было получено 294кг серной кислоты. Рассчитайте выход серной кислоты.

1) 89%;            2) 75%;                3) 50%;                     4) 39,5%.

 

8. 1г смеси железа, оксида железа (II) и оксида железа (III) обработали избытком раствора соляной кислоты; при этом выделилось 112мл водорода (н.у.). При полном восстановлении водородом другой порции исходной смеси массой 1г получили 0,2115г воды. Определите массовые доли (%) компонентов в исходной смеси. В ответе укажите массовую долю оксида железа (II) с точностью до целых.

1) 36;                  2) 28;                     3) 16;                4) 32.

 

9. 12,8г сплава меди с алюминием обработали избытком соляной кислоты. Остаток промыли и растворили в концентрированной азотной кислоте. Сухой остаток, полученный при выпаривании раствора прокалили, в результате осталось 4г твердого вещества. Массовая доля (%) меди в сплаве равна:

1) 25;                  2) 35;                   3) 65;                   4) 70.

 

10. При взаимодействии 1,28г неизвестного металла с концентрированным раствором азотной кислоты образуется соль двухвалентного металла и выделяется 896 мл (н.у.) газа, содержащего 30, 43% азота и 69,57 % кислорода. Плотность газа по водороду равна 23,0. Установите неизвестный металл (В ответе укажите число протонов в атоме).

1) 29;               2) 22;                  3) 19;                 4) 26.

 

11. Имеется смесь гашенной извести, карбоната и сульфата кальция. При обработке 31г этой смеси соляной кислотой выделилось 2,24л газа (н.у.) и осталось 13,6г твердого остатка. Определите состав смеси и в ответе укажите массу (г) гашенной извести с точностью до десятых:

1) 7,4;              2) 13,6;              3) 5,6;            4) 11,2.

 

12. Медь реагирует с концентрированной серной кислотой. При взаимодействии образовавшегося газа с избытком сероводорода получено 9,6г твердого вещества желтого цвета. Масса меди в граммах, вступившей в реакцию равна:

1) 1,4;                2) 6,4;                 3) 7,4;               4) 8,4.

 

13. При обработке избытком соляной кислоты 15,5г смеси алюминия, магния и меди выделилось 7,84л (н.у.) газа. Нерастворившийся в соляной кислоте остаток растворился в концентрированной азотной кислоте с выделением 5,6л газа (н.у.). Масса магния (г) смеси равна:

1) 3,8;               2) 4,8;                 3) 5,8;                  4) 6,8.

 

14. Получение алюминия в промышленности основано на реакции:

1) AlCl3 + 3K ↔ Al + 3KCl;

2) 2Al2O3 → 4Al + 3O2;

3) Al2(SO4)3 + 3Mg → 2Al + 3MgSO4;

4) Na3AlF6 → 3Na + Al + 3F2.

 

15. Получение железа в промышленности основано на реакции:

1) FeSO4 + Zn → ZnSO4 + Fe;

2) 2FeCl3 → 2Fe + 3Cl2;

3) 2Fe2O3 + 3C → 4Fe + 3CO2;

4) 3Fe3O4 + 8Al → 9Fe + 4Al2O3.

 

16. Разложение нитрата железа (II) при нагревании описывается уравнением

1) Fe(NO3)2 → Fe(NO2)2 + O2;

2) 3Fe(NO3)2 → 2Fe(NO3)2 + Fe;

3) Fe(NO3)2 → FeO + N2O5;

4) 4Fe(NO3)2 → 2Fe2O3 + 8NO2 + O2.

 

17. Растворение железа в 90%-ной серной кислоте при нагревании описывается уравнением …

1) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑;

2) 2Fe + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2↑;

3) Fe + 2H2SO4 → FeSO4 + SO2 + 2H2O;

4) 3Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O.

 

18. Растворение железа в 20%-ной азотной кислоте описывается уравнением …

1) Fe + 2HNO3 → Fe(NO3)2 + H2↑;

2) Fe + 6HNO3 → 2Fe(NO3)2 + 3H2↑;

3) 3Fe + 8HNO3 → 3Fe(NO3)3 + 2NO↑ + 4H2O;

4) Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O.

 

19. Масса алюминия, требуемая для получения водорода, необходимого для восстановления до металла оксида меди, который образовался при термическом разложении 6,66г малахита (CuOH)2CO3, равна _____________ г. Запишите число с точностью до сотых.

 

20. При взаимодействии с кислотой 14,0г железа выделился водород в количестве, достаточном для восстановления 10,3г марганца из его оксида Mn3O4. При растворении в кислоте железо окислилось до степени окисления: _______________ . Запишите число без знака.

 

21. Две порции металлического алюминия, имеющие одинаковые массы, растворили: одну в растворе KOH, другую – в соляной кислоте. Объемы выделившихся газов (измеренные при одинаковых условиях) относятся между собой:

1) 1:2;              2) 3:2;              3) 1:3;                4) 2:3.

 

22. При действии избытка соляной кислоты на смесь алюминия с неизвестным одновалентным металлом выделилось 6,72л водорода (н.у.), а масса металлов уменьшилось вдвое. При действии на нерастворившийся остаток азотной кислотой выделилось 0,5г NO. Молярное соотношение между алюминием и неизвестным металлом равно:

1) 4:1;                2) 3:2;                3) 3:4;                  4) 1:2.

 

23. При взаимодействии с кислородом литий образуется оксид, а остальные щелочные металлы ________________ . Запишите название образующихся соединений.

 

24. В ряду щелочных металлов от Li к Cs происходит:

1) увеличение восстановительных свойств;

2) уменьшение радиуса атома;

3) увеличение электроотрицательности;

4) увеличение энергии ионизации.

 

25. Основной способ получения щелочных металлов:

1) электролиз расплавов солей;

2) электролиз растворов щелочей;

3) электролиз растворов солей;

4) восстановлением оксида водородом.

 

Это был у нас урок химии 91 — Тестовые задания по свойствам и получению металлов.

 

Ответы  


 1-1; 2-2; 3-1; 4-3; 5-2; 6-1; 7-2; 8-1; 9-1; 10-1; 11-1; 12-2; 13-2; 14-2; 15-3; 16-4; 17-4; 18-4; 19-1,08; 20-2; 21-2; 22-1; 23-пероксиды; 24-1; 25-1.

 

{lang: 'ru'}

Расскажите об этой статье друзьям:

Friend me:

Вы можете оставить комментарий, к нашему сайту.

Оставить отзыв