Тестовые задания по теме «металлы и их важнейшие соединения»

okislenieСегодня у нас урок химии 79 – Тестовые задания по теме «металлы и их важнейшие соединения».

Как изучить? Полезные советы и рекомендацииповторите уроки химии, обращая особое внимание на уроки химии 10-14 «Металлы и их важнейшие соединения».

1.  Временная жесткость воды обусловлена присутствием в ней:

1) Ca(HCO3)2; Mg(HCO3)2; 2) CaCO3; MgCO3; 3) CaCl2; MgCl2; 4) CaSO4; MgSO4.

  1. Масса (г) гидроксида кальция, получаемая из 6,4г карбида кальция, равна:  1) 14,8; 2) 7,4; 3) 3,7; 4) 5,6.
  1. В железной руде обычно присутствует сера в виде FeS2 . Сера в процессе обжига превращается в: 1) SO2; 2) H2S; 3) CS2; 4) SO3.
  1. При взаимодействии 2,12г карбоната одновалентного металла с кислотой выделилось 448 мл углекислого газа (н.у.). Молярная масса этого карбоната равна: 1) 106; 2) 138; 3) 84; 4) 160.
  1. Какую кислоту следует взять для растворения медно-серебряного сплава: 1) соляную; 2) азотную; 3) фосфорную; 4) угольную.
  1. Серебро, так же, как и медь, не может:

1) растворяться в концентрированной серной кислоте;

2) растворяться в разбавленной азотной кислоте;

3) реагировать с разбавленными соляной и серной кислотами;

4) образовывать соединения со степенью окисления +1.

  1. Оксид цинка ZnO – это:

1) один из сильнейших окислителей;

2) амфотерное вещество;

3) ангидрид цинковатистой кислоты;

4) газообразное вещество.

8. Для качественного обнаружения катионов Fe2+ используют реакцию с:

1) желтой кровяной солью;  2) гексацианоферратом (II) калия;  3) роданидом аммония;

4) красной кровяной солью.

9. При внесении гидроксида цинка в раствор едкого натра

1) образуется цинкат натрия Na2ZnO2 и водород;

2) выделяется осадок пентагидрата цинката натрия и кислород;

3) образуется комплексная соль тетрагидроксицинката натрия Na2[Zn(OH)4];

4) реакция не происходит, поскольку Zn(OH)2 не растворим в щелочах.

  1. При взаимодействии железа с концентрированной хлороводородной кислотой образуется: 1) FeCl3 и H2; 2) FeCl2 и H2; 3) Fe(OH)Cl3 и H2O; 4) Fe(OH)2Cl и H2.
  1. Как можно очистить раствор сульфата железа (II) от примеси сульфата меди(II):

1) добавить раствор BaCl2;  2) добавить раствор AgNO3;  3) опустить в раствор на некоторое время железный гвоздь;  4) осторожно прилить к раствору царскую водку.

  1. Литий массой 10,50г вступил в реакцию с 300г воды. Раствор какого вещества получился при этом? Массовая доля его в растворе в % равна:    1) 10,53; 2) 11,65; 3) 12,65; 4) 13,65.
  1. После пропускания 11,2 л СО2 (н.у.) через раствор КОН образовалось 57,6г смеси кислой и средней солей. Определите массу средней соли.    1) 27,6; 2) 31,5; 3) 24,7; 4) 30,1.
  1. Железную пластинку массой 5,2г продолжительное время выдерживали в растворе, содержащем 2,6г сульфата меди. По окончании реакции пластинку вынули из раствора и высушили. Чему стала равна ее масса?

1) 5,28;    2) 6,03;    3) 4,75;    4) 7,15.

  1. К раствору, содержащему 20г гидроксида натрия, прибавили 70г 30%-ного раствора азотной кислоты. Какой цвет будет иметь лакмус в полученном растворе? 1) красный, 2) фиолетовый; 3) синий; 4) желтый.
  1. Какую массу (г) алюминия нужно ввести в реакцию с 7,6г оксида хрома (III), чтобы получить чистый хром?

1) 0,27;        2) 5,4;             3) 2,7;           4) 0,54.

  1. Полная взаимная растворимость серебра и золота объясняется тем, что:

1) оба металла имеют близкие физические свойства;

2) атомы обоих металлов имеют полное заполнение d-орбиталей и помещаются в I группе периодической системы;

3) оба металла имеют одинаковые кристаллические структуры и почти одинаковые атомные радиусы;

4) оба металла имеют разные физические свойства.

  1. При полном восстановлении порошка оксида меди (II) массой 79,5г водородом образовалась металлическая медь массой:

1) 32,75г;       2) 63,6г;          3) 79,5г;                 4) 54,1г.

 

  1. При полном восстановлении водородом 14,4г оксида металла (II) образовалось 11,2г этого металла. Оксид какого металла был подвергнут восстановлению? В ответе укажите его химический символ. 1) Cu; 2) Mg; 3) Fe; 4) Ba.
  1. Характерные степени окисления элементов II группы главной подгруппы равны: 1) +2;    2) +1; +2;  3) 0; +2; 4) +1.

 Это у нас был урок по химии 79 – Тестовые задания по теме «металлы и их важнейшие соединения».

Ответы

 1-1; 2-2; 3-1; 4-1; 5-2; 6-3; 7-2; 8-4; 9-3; 10-2; 11-3; 12-2; 13-1; 14-1; 15-3; 16-3; 17-3; 18-2; 19-3; 20-3.



{lang: 'ru'}

Расскажите об этой статье друзьям:

Friend me:

Вы можете оставить комментарий, к нашему сайту.

Оставить отзыв