Тестовые задания по теме «Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз расплавов и растворов электролитов»

elektrolizСегодня у нас урок химии 78 – Тестовые задания по теме «Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз расплавов и растворов электролитов».

Как изучить? Полезные советы и рекомендацииповторите уроки химии, обращая особое внимание на урок химии 9 –  Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз расплавов и растворов электролитов.

 1. Допишите схему реакции окисления-восстановления:

Cu + HNO3(конц.)

В ответе укажите сумму всех коэффициентов.

      1) 10;    2) 8;    3) 12;    4) 13.

  1. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции между алюминием и бромом равен

      1) 1;    2) 3;    3) 2;    4) 4.

  1. Коэффициенты перед формулами восстановителя и окислителя в уравнении реакции, схема которой

P + KClO3 → KCl + P2O5,

     1) 5 и 6;                                                      2) 6 и 5;

     3) 3 и 5;                                                      4) 5 и 3.

  1. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции, схема которой

Mg + HNO3 → N2O + Mg(NO3)2 + H2O,

равен:

    1) 3;    2) 4;    3) 5;    4) 6.

  1. В схеме реакции

C + HNO3 → NO2 + CO2 + H2O

коэффициент перед формулой восстановителя равен:

    1) 1;    2) 2;    3) 3;    4) 4.

  1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнении реакции окисления-восстановления.

HClO3 → HClO4 + ClO2 + H2O

Укажите коэффициент перед HClO3

     1) 3;    2) 5;    3) 4;    4) 7.

  1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнении реакции

MnO2 + KClO3 + KOH → K2MnO4 + KCl + H2O

В ответе укажите коэффициент перед восстановителем.

    1) 5;    2) 7;     3) 3;    4) 1.

  1. Подберите коэффициенты в уравнении реакции окисления-восстановления.

KMnO4 + NaNO2 + H2SO4 → NaNO3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O.

Укажите коэффициент перед восстановителем.

       1) 5;    2) 3;    3) 2;    4) 8.

  1. Закончить уравнение реакции и подобрать коэффициенты:

Ca + HNO3(конц.) → N2O + …

(В ответе указать общую сумму коэффициентов в уравнении.)

       1) 19;    2) 24;    3) 14;    4) 15.

  1. Написать уравнение термического разложения нитрата меди (II). (В ответе указать общую сумму коэффициентов в уравнении.)

      1) 9;    2) 8;    3) 10;    4) 13.

  1. Подберите коэффициенты в уравнении окисления-восстановления

S + KOH → K2S + K2SO3 + H2O

(В ответе указать общую сумму коэффициентов в уравнении).

     1) 15;    2) 9;    3) 11;    4) 13.

  1. При электролизе водных растворов каких веществ на катоде будет выделяться водород:

     1) CuSO4;    2) K2SO4;    3) NiSO4;    4) H2SO4?

(В ответе указать номер или сумму номеров соединений).

      1) 3;    2) 6;     3) 5;    4) 9.

  1. При электролизе водных растворов каких солей на аноде будет происходить окисление молекулы Н2О:

     1) K2SO4;    2) KCl;    3) Na2S;    4) K3PO4?

(В ответе указать номер или сумму номеров соединений).

    1) 3;    2) 5;    3) 4;    4) 2.

  1. В какой последовательности восстанавливаются данные металлы при электролизе растворов их солей?

    1) Au, Cu, Ag, Fe;                                               2) Cu, Ag, Fe, Au;

    3) Fe, Cu, Ag, Au;                                               4) Au, Ag, Cu, Fe.

15.Какой коэффициент должен стоять перед восстановителем в реакции

H2S + H2SO4 → S + H2O

    1) 2;    2) 3;    3) 5;    4) 6.

  1. Какой из нижеприведенных ионов может являться только восстановителем:

      1) Na+;    2) S+4;    3) N+4;    4) S-2. Укажите номер правильного ответе.

  1. Во время превращения SO2-3 → SO2-4 степень окисления одного из элементов повышается (от → до)

     1) +3 → +5;    2) +6 → +7;    3) +4 → +6;    4) +3 → +7.

  1. В результате реакции

H2S + SO2 → S + H2O, когда начальный объем сероводорода равен 22,4л (н.у.), получается сера массой:

     1) 24;    2) 32;    3) 48;    4) 64.

  1. Во время реакции

KMnO4 (0,2 моль) + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O  выделился газ объемом (н.у.) (в л):

      1) 22,4;    2) 11,2;    3) 4,48;    4) 2,24.

  1. При электролизе водного раствора сульфата меди с инертным анодом образуются следующие продукты:
  • 1) на катоде – медь, на аноде – кислород, в растворе – серная кислота;
  • 2) на катоде – водород, на аноде сера, в растворе – сульфат меди;
  • 3) на катоде – медь, на аноде – сера, в растворе – гидроксид меди;
  • 4) на катоде – водород, на аноде – сера, в растворе – вода.
  1. При электролизе водного раствора нитрата калия с инертным анодом образуются следующие продукты:
  • 1) на катоде – водород, на аноде – кислород, в растворе – нитрата калия;
  • 2) на катоде – калий, на аноде – кислород, в растворе – азотная кислота;
  • 3) на катоде – калий, на аноде – азот, в растворе – гидроксид калия;
  • 4) на катоде – водород, на аноде – оксид азота (IV), в растворе – вода.
  1. В раствор медного купороса погрузили железную пластинку. Определите сколько граммов меди на ней выделилось, если масса её увеличилась на 1,2г.

      1) 4,8;    2) 9,6;    3) 10,2;    4) 5,1.

  1. Кусок марганца опустили в раствор сульфата олова (II). Масса образца марганца увеличилась на 1,28г. Сколько граммов марганца перешло в раствор.

     1) 1,1;    2) 2,3;    3) 1,5;    4) 2,8.

  1. На сколько граммов изменится масса пятиграммовой железной пластинки при выдерживании её в растворе, содержащем 1,6г сульфата меди.

     1) 0,08;    2) 1,05;    3) 0,04;    4) 0,16.

  1. В раствор нитрата серебра погрузили медную пластинку массой 40г. После полного вытеснения серебра масса пластинки стала равной 43,04г. Сколько граммов нитрата серебра содержалось в растворе.

     1) 6,8;    2) 3,4;    3) 5,6;    4) 7,2.

 Ответы 

 1-1; 2-2; 3-2; 4-2; 5-1; 6-1; 7-3; 8-1; 9-2; 10-1; 11-1; 12-2; 13-2; 14-4; 15-2; 16-4; 17-3; 18-3; 19-2; 20-1; 21-1; 22-2; 23-1; 24-1; 25-1.

 Это у нас был урок по химии 78 – Тестовые задания по теме «Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз расплавов и растворов электролитов».

{lang: 'ru'}

Расскажите об этой статье друзьям:

Friend me:

Вы можете оставить комментарий, к нашему сайту.

Оставить отзыв