Сегодня у нас урок по химии 65 – Задачи на электролиз. Как изучить? Полезные советы и рекомендации – повторите урок по химии 9 — Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз растворов и расплавов электролитов.

При обнаружении неточностей, или если появятся неясные моменты, просьба написать в комментариях. Отвечу на все вопросы.

1. Составить уравнение процессов протекающих при электролизе расплавов NaOH и NiCl₂ с инертными электродами.
2. Составить схемы электролиза водных растворов H₂SO₄. CuCl₂, Pb(NO₃)₂ с платиновыми электродами.
3. Написать уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе водных растворов BaCl₂ и Pb(NO₃)₂ с угольными электродами.
4. Написать уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе водных растворов FeCl₃ и Ca(NO₃)₂ с инертными анодами.
5. Составить схемы электролиза водного раствора хлорида цинка, если: а) анод цинковый; б) анод угольный.
6. Составить схемы электролиза водного раствора сульфата меди, если: а) анод медный; б) анод угольный.
7. В какой последовательности будут выделяться металлы при электролизе раствора, содержащего в одинаковой концентрации сульфаты никеля серебра, меди?
8. Раствор содержит ионы Fe²⁺, Ag⁺, Bi³⁺ и Pb²⁺ в одинаковой концентрации. В какой последовательности эти ионы будут выделяться при электролизе, если напряжение достаточно для выделения любого металла?
9. Составить схему процессов, протекающих на модных электродах при электролизе водного раствора KNO₃.
10. Имеется раствор, содержащий KCl и Cu(NO₃)₂. Предложить наиболее простой способ получения практически чистого KNO₃.
11. Никель в ряду напряжении стоит до водорода. Объяснить почему возможно электрическое выделение никеля из водных растворов его солей.
12. Неочищенная медь содержит примеси серебра и цинка. Что произойдет с этими примесями при электролитическом рафинировании меди?
13. При электролизе растворов CuCl₂ на аноде выделилось 560 мл. газа (усл. норм.). Найти массу меди, выделившейся на катоде.
14. Вычислить массу серебра, выделившегося на катоде при пропускании тока силой 6 А через раствор нитрата серебра в течении 30 мин.
15. Сколько времени потребуется для полного разложения 2 молей воды током силой 2 А?
16. Как электролитически получить LiOH из соли лития? Какое кол-во электричества необходимо для получения 1т LiOH? Составить схемы электродных процессов.
17. Найти объем кислорода (у.н.) который выделится при пропускании тока силой 6 А в течении 30 мин. через водный раствор KOH. (627 мл)
18. Найти объем водорода (у.н.) который выделится при пропускании тока силой в 3а в течении 1ч. через водный раствор H₂SO₄. (1,25 л)
19. Какое количество электричества потребуется для выделения из раствора: а) 2 г водорода; б) 2 г кислорода? ( а) 1,93*10⁵ кл; б) 2,41*10⁴ кл)
20. При электролизе водного раствора Cr₂(SO₄)₃ током силой 2 А масса катода увеличилась на 8 г. В течение какого времени проводили электролиз? (6,19 г)
21. При электролизе водного раствора SnCl₂ на аноде выделилось 4,48 л хлора (у.н.). Найти массу выделившегося на катоде олова. (23,7 г)
22. За 10 мин. из раствора платиновой соли ток силой 5А выделил 1,517 г Pt. Определить эквивалентную массу платины. (48,8 г/моль)
23. Чему равна эквивалентная масса кадмия, если для выделения 1гр кадмия из раствора его соли надо пропустить через раствор 1717 кл электричества? (56,2 г/моль)
24. При прохождении через раствор соли трехвалентного металла тока силой 1,5 А в течении 30 мин. на катоде выделилось 1,071 г металла. Вычислить атомную массу металла. (114,8)

Это у нас был урок по химии 65 – Задачи на электролиз.