Задачи на электролиз

ektrolizСегодня у нас урок по химии 65 – Задачи на электролиз. Как изучить? Полезные советы и рекомендации – повторите урок по химии 9 — Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз растворов и расплавов электролитов.

При обнаружении неточностей, или если появятся неясные моменты, просьба написать в комментариях. Отвечу на все вопросы.

  1. Составить уравнение процессов протекающих при электролизе расплавов NaOH и NiCl2 с инертными электродами.
  2. Составить схемы электролиза водных растворов H2SO4. CuCl2, Pb(NO3)2 с платиновыми электродами.
  3. Написать уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе водных растворов BaCl2 и Pb(NO3)2 с угольными электродами.
  4. Написать уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе водных растворов FeCl3 и Ca(NO3)2 с инертными анодами.
  5. Составить схемы электролиза водного раствора хлорида цинка, если: а) анод цинковый; б) анод угольный.
  6. Составить схемы электролиза водного раствора сульфата меди, если: а) анод медный; б) анод угольный.
  7. В какой последовательности будут выделятся металлы при электролизе раствора, содержащего в одинаковой концентрации сульфаты никеля серебра, меди?
  8. Раствор содержит ионы Fe2+, Ag+, Bi3+ и Pb2+ в одинаковой концентрации. В какой последовательности эти ионы будут выделятся при электролизе, если напряжение достаточно для выделения любого металла?
  9. Составить схему процессов, протекающих на модных электродах при электролизе водного раствора KNO3.
  10. Имеется раствор содержащий KCl и Cu(NO3)2. Предложить наиболее простой способ получения практически чистого KNO3.
  11. Никель в ряду напряжении стоит до водорода. Объяснить почему возможно электрическое выделение никеля из водных растворов его солей.
  12. Неочищенная медь содержит примеси серебра и цинка. Что произойдет с этими примесями при электролитическом рафинировании меди?
  13. При электролизе растворов CuCl2 на аноде выделилось 560 мл. газа (усл. норм.). Найти массу меди, выделившейся на катоде.
  14. Вычислить массу серебра, выделившегося на катоде при пропускании тока силой 6 А через раствор нитрата серебра в течении 30 мин.
  15. Сколько времени потребуется для полного разложения 2 молей воды током силой 2 А?
  16. Как электролитически получить LiOH из соли лития? Какое кол-во электричества необходимо для получения 1т LiOH? Составить схемы электродных процессов.
  17. Найти объем кислорода (у.н.) который выделится при пропускании тока силой 6 А в течении 30 мин. через водный раствор KOH. (627мл)
  18. Найти объем водорода (у.н.) который выделится при пропускании тока силой в 3а в течении 1ч. через водный раствор H2SO4. (1,25л)
  19. Какое количество электричества потребуется для выделения из раствора: а) 2 г водорода; б) 2 г кислорода? ( а) 1,93*105 кл; б) 2,41*104 кл)
  20. При электролизе водного раствора Cr2(SO4)3 током силой 2 А масса катода увеличилась на 8 г. В течение какого времени проводили электролиз? (6,19 г)
  21. При электролизе водного раствора SnCl2 на аноде выделилось 4,48 л хлора (у.н.). Найти массу выделившегося на катоде олова. (23,7 г)
  22. За 10 мин. из раствора платиновой соли ток силой 5А выделил 1,517 г Pt. Определить эквивалентную массу платины. (48,8 г/моль)
  23. Чему равна эквивалентная масса кадмия, если для выделения 1гр кадмия из раствора его соли надо пропустить через раствор 1717кл электричества? (56,2 г/моль)
  24. При прохождении через раствор соли трехвалентного металла тока силой 1,5 А в течении 30мин. на катоде выделилось 1,071 г металла. Вычислить атомную массу металла. (114,8)

Это у нас был урок по химии 65 – Задачи на электролиз.

 

{lang: 'ru'}

Share this post for your friends:

Friend me:

Вы можете оставить комментарий, к нашему сайту.

Оставить отзыв