Задачи на определение формул веществ

Сегодня у нас урок химии 61 – Задачи на определение формул веществ. Как изучить? Полезные советы и рекомендации – повторите уроки по химии – алканы, алкены, спирты, альдегиды, кислоты.

1. Из какого количества атомов состоит молекула парообразного фосфора, если 179.2 мл. его пара, приведённого к н. у. имеют массу 0,992 гр?
2. Для титрования подкисленного серной кислотой раствора, который получен путем растворения 11,12 гр. кристаллогидрата FeSO4 потребовалось 200 мл. 0,4 м. раствора KMnO4. Установите сколько молей H2O входит в состав кристаллогидрата.
3. При сгорании 22 гр. органического соединения образовалось 33,6 л. CO2 и 36 гр. H2O. Найдите молекулярную массу вещества.
4. Из 1,85 гр. гидроксида двухвалентного металла получено 2,5 гр. карбоната металла. Определить атомную массу металла.
5. Смешали 400 мл. газообразного неизвестного углеводорода с 1000 мл. кислорода и подожгли. По окончании реакции и приведения газов к исходным условиям (пары конденсировались), объем их составил 800 мл. установите формулу углеводорода, если кислород прореагировал полностью.
6. При обработке раствора предельного одноатомного спирта металлическим калием, взятым в избытке, выделилось 4,48 л. водорода при нормальных условиях. Какова молекулярная масса спирта, если известно, что при дегидратации того же количества спирта образуется 22,4 гр. алкена?
7. В состав неизвестного вещества входят углерод и водород. Из некоторого его количества получены 6,6 гр. CO2 и 3,6 гр. Н2О. Найти молекулярную массу неизвестного вещества.
8. При дегидратации спирта CnH2n+1OH получено вещество А, взаимодействие которого с хлором дает соединение Б массой 59,4 гр. (обе реакции протекают с количественным выходом ). Каковы молекулярные массы исходного спирта, а также веществ А и Б? Известно, что при взаимодействие такого же количество неизвестного спирта с избытком металлического натрия выделяет 6,72 л.водорода при н.у.
9. Определить молекулярную массу одноосновной кислоты, если известно, что для полной нейтрализации 4,2 гр. ее требуется 16,95 мл. 22,4 % — го раствора гидроксида калия (плотность 1,18 гр./мл.
10. Вывести простейшую формулу газа, на сжигание которого было израсходовано 20 л. кислорода. Причем образовалось 10 л. оксида углерода (IV) и 20 л. водяных паров.
11. При взаимодействии 6,4 гр. неизвестного металла с концентрированным раствором кислоты образуется соль двухвалентного металла и выделяется 4,48 л. газа, содержащего 30,43 % азота и 69,57 % кислорода. Плотность данного газа по водороду равняется 23. Назовите неизвестный металл.
12. При нагревании 12,25 гр. некоторого вещества выделилось 3,36 л. кислорода, измеренного при нормальных условиях и образовалось 7,45 гр. хлорида калия. Определить молекулярную массу этого вещества.
13. Какова молекулярная масса этиленового углеводорода, если 11,2 гр. его при взаимодействии с избытком бромистого водорода превратилось в бромид в количестве 27,4 гр.
14. При сжигании 5,4 гр. неизвестного вещества было израсходовано 8 гр. кислорода. В результате реакции образовалось 2,8 гр. азота, 8,8 гр. углекислого газа и 1,8 гр. воды. Найти молекулярную массу вещества.
15. При окислении 10,8 гр. органического вещества аммиачным раствором оксида серебра выпало 32,4 гр. осадка. Вычислить молекулярную массу вещества.
16. При сжигании 5,6 л. органического газа образовалось 16,8 л. углекислого газа 13,5 гр. воды. 1 л. газа ( при н. у.) имеет массу 1,875 гр. Найти его молекулярную формулу.
17. При взаимодействии 3,6 гр. одноатомного спирта неизвестного строения с металлическим натрием выделилось 672 мл. водорода (н.у.). Найти молекулярную массу и возможные структурные формулы спирта.
Это у нас был урок по химии 61 – Задачи на определение формул веществ. Если при решении задач у Вас возникли вопросы, просьба связаться со мной в комментариях.

{lang: 'ru'}

Расскажите об этой статье друзьям:

Friend me:

Вы можете оставить комментарий, к нашему сайту.

Оставить отзыв