Задачи на скорость химических реакций

Сегодня у нас урок по химии 63Задачи на скорость химических реакций. Как изучить? Полезные советы и рекомендации – повторите уроки по химии, особенно урок по химии 7 — Типы химических реакций. Термохимия. Кинетика и катализ. В конце заданий даны ответы к ним.

skorost-reaktsii1. Каково будет изменение cкoрocти xимичecкoй peaкции, протекающей по уравнению

           2NO + CI2 = 2NOCI

пpи увeличeнии кoнцeнтpaции NO и CI2 в 2 раза?

2. Xимичecкaя pеaкция пpотeкaет согласно уpавнeнию:

           N2 + 3Н2 = 2NН3

Kонцeнтрaции вeщecтв pавны [N2] = 0,015 моль/л; [Н2] = 0,025 моль/л.

Во сколько раз возрастет скорость прямой реакции, если концентрации веществ возрастут до [N2] = 0,03 моль/л; [Н2] = 0,05 моль/л?

3. Определить, во сколько раз возрастет скорость прямой реакции

           2РН3 + 3O2 = Р2O3 + 3Н2О

если общее давление в системе увеличить в 2,5 раза.

4. Во сколько раз возрастет скорость прямой реакции

           2SO2 + O2 = 2SO3

при увеличении концентрации SO2 в два раза?

5. Во сколько раз возрастет скорость реакции

           2Fe + 3CI2 = 2FeCI3

если общее давление увеличить в 5 раз?

6. Каким путем можно повысить выход СО2 в реакции

           2СО + О2 = 2СО2

а) увеличением концентрации СО2,

б) увеличением давления,

в) увеличением объема,

г) уменьшением концентрации СО.

7. При 80 оС реакция заканчивается за105 сек., а при 100 оС за 15 секунд.

Каково значение температурного коэффициента скорости этой реакции?

8. Каким образом изменится скорость реакции

         2NO + O2 = 2NO2 если:

а) при увеличении давления в системе в 2 раза,

б) при увеличении объема системы в 4 раза,

в) при повышении концентрацию NO в 5 раз.

9. Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2,3. Во сколько раз увеличится скорость этой реакции, если повысить температуру на 20 оС?

10. При 150 оС некоторая реакция заканчивается за 16 минут. Принимая температурный коэффициент скорости равным 2,5 рассчитайте, через какое время закончится эта реакция, если проводить ее при 200 оС и при 80 оС.

11. Через некоторое время после начало реакции 3А + В = 2С + Д концентрации веществ составляли [A] = 0,03 моль/л; [В] = 0,01 моль/л; [С] = 0,008 моль/л. Каковы исходные концентрации веществ А и В ?

12. Реакция между веществами А и В протекает по уравнению 2А + В = С, концентрация [А] = 6 моль/л, а вещества [В] = 5 моль/л. Константа скорости реакции равна 0,5 моль./л.*сек. Вычислите скорость реакции в начальный момент и в тот момент, когда в реакционной смеси остается 45% вещества В.

13. Исходные концентрации веществ в реакции СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О были равны

( моль/л ): [СН4] = 0,5;   [О2] = 0,6; [СО2] = 0,4; [Н2О] = 0,2.

Определите концентрации всех участвующих в реакции веществ после того, как прореагировало 50% кислорода.

14. Константа скорости реакции А + 2В = 3С равна 0,6. Начальные концентрации:

СА = 2,0 и СВ = 2,5. В результате реакции концентрация вещества В оказалось равной 0,5 моль/л. Вычислите, какова концентрация вещества А и скорость реакции.

15. Константа скорости реакции 4NН3 +3О2 = 2N2 + 6Н2O равна 6*10-4 при 173 К. Начальная концентрация [NН3] = 3,2 моль/л, [O2] = 5 моль/л. Определить скорость реакции при данной температуре в начальный момент и в тот момент, когда прореагировало 25 % NН3.

16. В сосуд объемом 10 л. ввели 3,2 гр. паров серы и 6,4 гр. кислорода. Во сколько раз скорость химической реакции S + O2 = SO2 в исходный момент будет отличаться от скорости той же реакции в момент, когда успела прореагировать 10% серы?

17. Константа скорости реакции А + 2В = С, К = 0,1. Определить скорость при А = 4 моль/л и В = 3 моль/л.

18. Как изменится скорость реакции между оксидом углерода (II) и кислородом, если концентрации реагирующих веществ увеличить в 5 раз?

19. Написать выражения закона действия масс для реакции:

а) 2NO(г) + CI2(г) = 2NOCI(г)

б) CaCO3(k) = CaO(k) + CO2(г)

в) 2Fe(k) + 3CI2(г) = 2FeCI3(k)

20. Каким образом изменится скорость реакции 2NO(г) +О2(г) = 2NO2(г) если уменьшить объем реакционного сосуда в 4 раза?

21. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2,8. Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры от 25 до 75 оС?

22. Определите, как изменится скорость реакции СН4 + 3Cl2 = CHCl3 + 3HCl, если общее давление увеличить в 5 раз.

23. Реакция идет по уравнению 2СO + O2 = 2СO2. Концентрации реагирующих веществ были (моль/л.) [CO] = 0,8; [O2] = 0,6. Как изменится скорость реакции, если концентрацию кислорода увеличить до 0,9 моль/л. а концентрацию оксида углерода (СO) до 1,2 моль/л.

24. Реакция идет cогласно уравнению 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O. Как изменится скорость реакции, если уменьшить давление в 2 раза.

25. Реакция протекает по уравнению 3NaОН + H3РO4 = Na3PO4 + 3H2O. Как изменится скорость реакции после разбавления реагирующей смеси в 4 раза.

26. Вычислите, во сколько раз увеличится скорость химической реакции при увеличении температуры на 40 оС, если температурный коэффициент этой реакции равен 2.

27. На сколько градусов следует повысить температуру, чтобы скорость реакции повысить в 729 раз, при условии, что температурный коэффициент реакции равен 3?

28. Определить температурный коэффициент скорости реакции, если при понижении температуры на 80 оС реакция замедляется в 256 раз.

Ниже приводим ответы к задачам:

1 — увеличится в 8 раз. 2 — возрастет в 0,3946 раз. 3 — возрастет в 97,65625 раз. 4 — возрастет в 4 раза. 5 — возрастет в 243 раза. 6 — б) увеличением давления. 7 — γ = 2,646. 8 — а) увеличится в 8 раз; б) уменьшится в 1024 раза; в) увеличится в 32 раза. 9 — увеличится в 5,29 раз. 10 — при 200 оС за 9,8 сек; при 80 оС за 100 мин. 11 — А – 0,15 моль/л; В — 0,05 моль/л. 12 – 90 моль/л.*сек; 0,28125 моль./л.*сек. 13 — моль/л: [СН4] = 0,35; [О2] = 0,3; [СО2] = 0,55;[Н2О] = 0,5. 14 — СА = 1 моль/л; v = 0,15 моль/л.*сек. 15 — 7,864 моль/л.*сек; 1,875 моль/л.*сек. 16 — уменьшится в 1,17 раза. 18 — возрастет в 125 раз. 19 — а) v = k [NO(г)]2[CI2(г)]; б) v = k; в) v = k[CI2(г)]3. 20 — возрастет в 64 раза. 21 — возрастет в 172 раза. 22 — возрастет в 625 раз. 23 — возрастет в 3,375 раз. 24 — уменьшится в 512 раз. 25 — уменьшится в 256 раз. 26 — возрастет в 16 раз. 27 — на 60 оС. 28 — 2.

Это у нас был урок по химии 63Задачи на скорость химических реакций.

{lang: 'ru'}

Расскажите об этой статье друзьям:

Friend me:

Вы можете оставить комментарий, к нашему сайту.

Оставить отзыв