Задачи на смеси

zadachi-na-smesiСегодня у нас урок по химии 66 – Задачи на смеси. Как изучить? Полезные советы и рекомендации – повторите предыдущие уроки химии.

При обнаружении неточностей, или если появятся неясные моменты, просьба написать в комментариях. Отвечу на все вопросы.

1. 1,9 гр. смеси Cu и AI обработали разбавленным раствором азотной кислоты. Получили смесь солей массой 14,68 гр. Сколько гр. Cu в смеси?

2. Дается смесь азота, кислорода и водорода с плотностью по водороду 12,2 и процентным содержанием азота 50%. Найти процентное содержание кислорода.

3. Смешали избыток О2 с 8,96 л. смеси СО и СО2 и взорвали. Объем газов уменьшился на 3,36 л. Определить процентное содержание (по объему ) СО в смеси.

4. Сколько гр. 98%-го раствора серной кислоты потребуется для растворения 2,72 гр. смеси Cu и CuO, если при растворении этого же количества смеси в разбавленной азотной кислоте выделилось 448 мл. нерастворимого в воде газа.

5. При нагревании 2,36 гр. смеси Fe, Fe2O3 и FeO с водородом образовалось 1,96 гр. железа. Если то же количество смеси обработать избытком раствора сульфата меди (II), то масса смеси увеличится до 2,48 гр. Сколько гр. FeO было в смеси?

6. К 400 мл. смеси некоторого углеводорода с азотом добавили 900 мл. (избыток ) кислорода и подожгли. Объем, полученной после сгорания смеси составил 1,4 л., а после конденсации паров воды сократился до 800 мл. Новое сокращение объема до 400 мл. наблюдалось в результате пропускания газов через раствор КОН. Объемы измерялись при одинаковых условиях. Установите формулу углеводорода.

7. При обработке 50 гр. смеси серебра, алюминия и оксида магния избытком концентрированной азотной кислоты образовалось 4,48 л. газа. При взаимодействии такой же навески исходной смеси с избытком раствора гидроксида натрия выделилось 6,72 л. газа. Сколько гр. оксида магния содержалось в смеси?

8. В токе водорода нагревали 36,94 гр. оксида свинца ( | | ). После того, как нагревание было прекращено, оставшийся оксид и образовавшийся свинец весили 36,14 гр. Сколько гр. оксида свинца содержалось в смеси после реакции?

9. При действии на 10,7 гр. смеси оксидов алюминия и кальция кислотой. В реакцию вступило 500 гр. 36,5% раствора соляной кислоты. Сколько гр.10% — го раствора NaOH может вступить в реакцию при действии на такую навеску смеси?

10. На 1,72 гр. смеси Fe , FeO и Fe2O3 подействовали избытком соляной кислоты. При этом получили 224 мл. водорода. При восстановлении 1,72 гр. этой же смеси водородом образовалось 0,36 гр. воды. Найти сколько гр. FeO было в этой смеси?

11. В эвдиометре взорвали смесь 24 мл. Н2 и 15 мл. О2. Сколько мл. газа останется после реакции ( взрыва) ?

12. 10,4 гр. смеси меди и алюминия обработали 96 % — ой азотной кислотой, при этом выделилось 0,448 л. газа. Определить сколько гр. алюминия в смеси.

13. Для сжигания 34 гр. смеси Н2 и СО израсходовано 44,8 л. О2 (н.у.). Сколько процентов СО в исходной смеси по объему?

14. Определить процентное содержание Са в доломите, содержащем 10 % примесей.

15. К 100 мл. смеси О2 и N2 добавили 100 мл. Н2. Смесь взорвали. После охлаждения до первоначальной температуры объем остатка N2 и излишек Н2 составил   92 мл. Рассчитайте процентное содержание азота в смеси.

16. На растворение 18 гр. смеси Си и СиО израсходовано 50 гр. 88,2 % -го раствора серной кислоты. Определить сколько гр. Си было в смеси.

17. Определить на сколько уменьшится объем смеси, состоящий из 3 л.(NO и NO2) с плотностью по водороду 16,2 и 2 л. О2.

18. Для сжигания 4 л. смеси С2Н6 и С3Н8 взятой под давлением 3 атм. и температуре 00 С. израсходовано 255 л. (н.у.) воздуха. Определить, сколько пропана в смеси (в воздухе 20 % кислорода).

19. На смесь хлоридов калия и натрия массой 7,66 гр. подействовали избытком концентрированной Н2SO4. При этом выделился хлороводород, который при поглощении водой дал 300 мл. 0,4 м. раствора соляной кислоты. Сколько гр. хлорида калия в смеси?

 Это у нас был урок по химии 66 – Задачи на смеси.

{lang: 'ru'}

Расскажите об этой статье друзьям:

Friend me:

Вы можете оставить комментарий, к нашему сайту.

4 комментария к записи “Задачи на смеси”

  1. Айгуль:

    Пожалуйста, напишите решение задачи №6 с подробным объяснением.

    • admin:

      Здравствуйте Айгуль!
      Чтобы решить задачу, надо немножко включить логику.Принимаем во внимание, что азот в реакцию в данных условиях не вступает, а кислород по условию задачи взят в избытке. Пусть формула неизвестного углеводорода будет СxHy. Объем исходной смеси газов – 1300 мл. Объем газов после реакции – 1400 мл. Раз объем полученных газов после реакции горения и конденсации паров воды сократился до 800 мл, то воды образовалось 600 мл. При пропускании через щелочь (КОН), поглощается углекислый газ, его поглотилось 400 мл. Оставшиеся 400 мл – это непрореагировавший азот и избыток кислорода. Учитывая объемы паров углекислого газа и воды, и сокращая в100 раз можно написать уравнение реакции:
      СxHy + 7О2 = 4СО2 + 6Н2О
      Вещества с формулой С4H12 не существует, сократим индексы в 2 раза, и поставим коэффициент 2. Правильное уравнение реакции будет:
      2С2H6 + 7О2 = 4СО2 + 6Н2О.
      Таким образом, исходный углеводород – этан, в смеси его было 200 мл, остальные 200 мл – азот. Избыток кислорода тоже был 200 мл.
      Индексы получились большими цифрами, я думаю разберетесь.

  2. Михаил:

    Как определить продукты реакций в задаче 1?

    • admin:

      Здравствуйте Михаил! Благодарю за интерес к статье. В условии задачи имеется опечатка, за что приношу извинение: смесь металлов имеет массу не 19, а 1,9. Медь и алюминий могут взаимодействовать с азотной кислотой по разному в зависимости от концентрации кислоты. В данном случае речь идет о разбавленной азотной кислоте. Поправки внесены в условия задачи. Уравнения протекающих реакций можно написать:
      3Cu + 8HNO3(разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
      8Al + 30HNO3(разб) = 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O
      Атомные массы меди и алюминия равны соответственно 64 и 27 г/моль. Молекулярные массы нитратов меди и алюминия 188 и 213 г/моль, нитрата аммония – 80 г/моль. Из схем реакций можно увидеть, что количество молей меди можно обозначить 3а, а количество молей алюминия 8б. Тогда можем составить систему уравнений вида:
      3а ⃰64 + 8б ⃰27 = 1,9
      8б ⃰213 + 3б ⃰80 + 3а ⃰188 = 14,68
      Решив систему уравнений находим а = 0,00625 моль, умножив на 64, получим 0,4 г. Массовая доля Cu будет 0,4 ⃰100/1,9 = 21%.

Оставить отзыв