Задания по металлам и их важным соединениям с решениями

Сегодня у нас урок химии 100 Задания по металлам и их важным соединениям с решениями. Как изучить? Полезные советы и рекомендации повторите предыдущие уроки химии. К предлагаемым заданиям даны решения. По-возможности, постарайтесь решить задания самостоятельно, без подглядывания на решения. Если не получается, тогда смотрите решения. При обнаружении неточностей, описок, или если появятся неясные моменты, просьба написать в комментариях. Отвечу на все вопросы. Для закрепления, предлагаю решить задания по урокам химии аналогичной тематики: № 15, 79, 91.

  1. При взаимодействии щелочных металлов с водой выделяется ______________ . Запишите название газа.

Решение: водород.

Ответ: водород.

  1. Наиболее важными минералами натрия и калия является:

1) сильвинит;       2) кальцит;           3) доломит;            4) нефелин.

Решение: сильвинит NaCl∙KCl.

Ответ: 1.

  1. Жесткость воды – совокупность свойств, обусловленных содержанием в ней ионов:

1) Ca2+ и Mg2+;                                  3) Na+ и K+;

2) Al3+ и Mg2+;                                    4) Ba2+ и Ca2+.

Решение: Жесткость воды – совокупность свойств, обусловленных содержанием в ней ионов Ca2+ и Mg2+.

Ответ: 1.

 

  1. Постоянная жесткость воды не может быть устранена:

1) кипячением воды;

2) добавлением гашеной извести;

3) добавлением соды;

4) добавлением ортофосфата натрия.

Решение: Постоянная жесткость воды не может быть устранена кипячением воды.

Ответ: 1.

  1. При действии воды на гидрид металла массой 0,84г выделился водород объемом 0,896л (н.у.). Определите, гидрид какого элемента был взят, если известно, что элемент проявляет степень окисления +2. В ответе укажите порядковый номер металла.

1) 20;            2) 38;                3) 56;                   4) 30.

Решение: MeH2 + 2H2O → (MeOH)2 + 2H2↑ Найдем количества веществ H2 и MeH2 в молях:

νH2 = 0,896/22,4 = 0,04 моль.          ΝМеН2 = νH2/2 = 0,04/2 = 0,02 моль. Найдем молекулярную массу MeH2: 0,84/0,02 = 42. Отняв от 42 массу двух атомов водорода 2, найдем атомную массу двухвалентного металла: 42 – 2 = 40. Это кальций, порядковый номер 20.

Ответ: 1.

  1. Верны ли следующие суждения о соединениях железа?

А. Формула высшего оксида железа Fe2O3,

Б. Оксид железа (III) проявляет только основные свойства.

1) верно только А;                                3) верны оба суждения;

2) верно только Б;                                4) оба суждения неверны.

Решение: Формула высшего оксида железа Fe2O3, верно только А.

Ответ: 1.

  1. Установите соответствие между формулами исходных веществ и названиями продуктов их взаимодействия.

Формулы исходных                                               Названия продуктов

веществ                                                                     взаимодействия

1) Al и KOH(р-р)                                                     А) гидроксид алюминия и сера

2) Al и H2SO4(разб.)                                                 Б) гидроксид алюминия и

сероводород

3) Al2S3 и H2O                                                       В) тетрагидроксоалюминат

калия и водород

4) Al + H2O                                                            Г) сульфат алюминия и

водород

Д) сульфит алюминия и

водород

Е) гидроксид алюминия и

водород

Решение:

  1. 2Al + 2KOH(р-р) + 6H2O → 2К[Al(OH)4] + 3H2
  2. 2Al + 3H2SO4(разб.) → Al2(SO4)3 + 3H2
  3. Al2S3 + 6H2O → 2Al(ОН)3 + 3H2S
  4. 2Al + 6H2O → 2Al(ОН)3 + 3H2

Ответ: 1 – В; 2 – Г; 3 – Б; 4 – Е.

  1. Установите соответствие между формулами реагентов и продуктами их взаимодействия

Формулы реагентов                                 Продукты взаимодействия

t

1) Cu2O + H2SO4(конц.) →                         A) CuCl2 + H2O

t

2) CuS + HNO3(конц.) →                           Б) Cu(NO3)2 + NO2 + S + H2O

3) CuO + HCl →                                      В) Cu(NO3)2 + NO + H2S

t

4) CuCl + H2SO4(конц.) →                        Г) Cu2SO4 + H2O

Д) CuSO4 + SO2 + H2O

Е) CuSO4 + SO2 + HCl + H2O

Решение:

t

  1. Cu2O + 2H2SO4(конц.) → 2CuSO4 + SO2 + 2H2O

t

  1. CuS + 4HNO3(конц.) → Cu(NO3)2 + 2NO2 + S + 2H2O
  2. CuO + HCl → CuCl2 + H2O

t

  1. 2CuCl + 3H2SO4(конц.) → 2CuSO4 + SO2 + 2HCl + 2H2O

Ответ: 1 – Д; 2 – Б; 3 – А; 4 – Е.

  1. Установите соответствие между металлом и формулой его высшего хлорида

Металл                                                  Состав хлорида

1) Mg                                                     А) MeCl

2) Na                                                      Б) MeCl2

3) Fe                                                       В) MeCl3

4) Li                                                        Г) MeCl4

Ответ: 1 – Б; 2 – А; 3 – В; 4 – А.

  1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их взаимодействия

Исходные вещества                                       Продукты взаимодействия

1) Fe + HCl →                                                А) FeCl2

2) Fe + Cl2 →                                                 Б) FeCl2 + H2

3) Cu + AgCl2 →                                            В) FeCl3

4) Cu + Cl2 →                                                 Г) FeCl3 + H2

Д) CuCl2

Е) CuCl2 + Ag

Решение:

  1. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
  2. Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
  3. Cu + AgCl2 → CuCl2 + Ag
  4. Cu + Cl2 → CuCl2

Ответ: 1 – Б; 2 – В; 3 – Е; 4 – Д.

  1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакций

Исходные вещества                                          Продукты реакции

сплавление

1) AlCl3 + KOH     →                                       А) Al(OH3) + KCl

2) AlCl3 + KOH(недост.) →                                 Б) AlOHCl2 + HCl

3) AlCl3 + KOH(изб.) →                                     В) Al(OH)3 + HCl

4) AlCl3 + H2O →                                             Г) K3AlO3 + HCl

Д) K3[Al(OH)6] + KCl

Е) KAlO2 + KCl + H2O

Решение:

                            сплавление

  1. AlCl3 + KOH → K3AlO3 + HCl
  2. AlCl3 + KOH(недост.) → Al(OH3) + KCl
  3. AlCl3 + KOH(изб.) → K3[Al(OH)6] + KCl
  4. AlCl3 + H2O → AlOHCl2 + HCl

Ответ: 1 – Е; 2 – А; 3 – Д; 4 – Б.

  1. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия

Реагирующие вещества                                 Продукты взаимодействия

t0, сплавление

1) Zn(OH)2 + KOH       →                               А) Zn(NO3)2 + H2

2) Zn(OH)2 + KOH(рр) →                                Б) Zn(NO3)2 + H2O

3) Zn(OH)2 + HNO3 →                                    В) K2ZnO2 + H2O

4) Zn(OH)2 →                                                  Г) K2 [Zn(OH)4]

Д) ZnO + H2

Е) ZnO + H2O

Решение:

                                        сплавление

  1. Zn(OH)2 + KOH → K2ZnO2 + H2O
  2. Zn(OH)2 + 2KOH(р-р) → K2[Zn(OH)4]
  3. Zn(OH)2 + HNO3 → Zn(NO3)2 + H2O
  4. Zn(OH)2 → ZnO + H2O

Ответ: 1 – В; 2 – Г; 3 – Б; 4 – Е.

  1. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами взаимодействия

Реагирующие вещества                                     Продукты взаимодействия

1) MgO + SO2 →                                               A) MgSO3

2) MgO + SO3 →                                               Б) MgSO3 + H2

3) MgO + H2SO3 →                                           В) MgSO3 + H2O

4) MgO + H2SO4 →                                           Г) MgSO4

Д) MgSO4 + H2

Е) MgSO4 + H2O

Решение:

  1. MgO + SO2 → MgSO3
  2. MgO + SO3 → MgSO4
  3. MgO + H2SO3 → MgSO3 + H2O
  4. MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O

Ответ: 1 – А; 2 – Г; 3 – В; 4 – Е.

  1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

Исходные вещества                                            Продукты реакции

1) CuO + HCl →                                                  А) Cu + H2O

2) CuO + H2 →                                                    Б) CuCl2 + H2O

3) CuO + CO →                                                  В) Cu + CO2

t

4) Cu(NO3)2 →                                                    Г) Cu2O + O2

Д) Cu(OH)2 + H2

Е) CuO + NO2 + O2

Решение:

  1. CuO + HCl → CuCl2 + H2O
  2. CuO + H2 → Cu + H2O
  3. CuO + CO → Cu + CO2

                                 t

  1. Cu(NO3)2 → CuO + NO2 + O2

Ответ: 1 – Б; 2 – А; 3 – В; 4 – Е.

  1. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктаи их взаимодействия

Реагирующие вещества                                       Продукты взаимодействия

1) MnO2 + Si →                                                     А) Mn + SiO2

t

2) Mn(OH)2 →                                                       Б) MnO2 + KNO3 + H2O

t

3) KMnO4 →                                                         В) K2MnO4 + KNO3 + H2O

4) KMnO4 + KNO2 + KOH →                              Г) MnCl2 + Cl2 + H2O

Д) K2MnO4 + MnO2 + O2

Е) MnO2 + HNO3 + KNO3

И) MnO + H2O

Решение:

  1. MnO2 + Si → Mn + SiO2

t

  1. Mn(OH)2 → MnO + H2O

t

  1. 3. 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
  2. 2KMnO4 + KNO2 + 2KOH → 2K2MnO4 + KNO3 + H2O

Ответ: 1 – А; 2 – И; 3 – Д; 4 – В.

  1. установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия

1) Cr2O3 + HCl →                                      А) CrCl3 + H2O

сплавление

2) C2O3 + KOH      →                                Б) KCrO2 + H2O

3) Cr(OH)2 + O2 + H2O →                        В) Cr(OH)3

4) Cr(OH)2 + HCl →                                Г) Cr(OH)3 + HCl

Д) H2CrO3 + H2Cr2O7

Е) CrCl2 + H2O

Решение:

  1. Cr2O3 + 6HCl →2CrCl3 + 3H2O

сплавление

  1. C2O3 + 2KOH → 2KCrO2 + H2O
  2. 4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Cr(OH)3
  3. Cr(OH)2 + 2HCl → CrCl2 + H2O

Ответ: 1 – А; 2 – Б; 3 – В; 4 – Е.

  1. Осуществите следующие превращения и укажите формулу в-ва А. В ответе запишите его название

+NaOH

Fe(NO3)3 → Fe2O3 → Fe → FeCl3    →   A

Решение:

  1. 4Fe(NO3)3 → 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2
  2. Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O
  3. Fe +3Cl2 → 2FeCl3                                  
  4. FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl

Ответ: Гидроксид железа (III).

  1. Осуществите ряд следующих превращений в ответе укажите название вещества А, содержащего хром HCl

(NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 → Cr → Cr2(SO4)3 → Na2CrO4 → Na2Cr2O7 → А

Решение:

  1. (NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2 + 4H2O
  2. Cr2O3 + 3H2 → 2Cr + 3H2O
  3. 2Cr + 6H2SO4(конц. ) → Cr2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O                                               
  4. Cr2(SO4)3 + 3Br2 + 16NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaBr + 3Na2SO4 + 8H2O
  5. 2Na2CrO4 + H2SO4 → Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O
  6. Na2Cr2O7 + 14HCl → 2CrCl3 + 3Cl2 + 2NaCl + 7H2O

Ответ: Хлорид хрома (III).

  1. Медь нельзя получить по следующей схеме:

1) CuO + C →

2) Cu2S + O2

3) электролиз раствора CuCl2

t

4) Cu(OH)2

Решение:

Медь нельзя получить по следующей схеме:

t

Cu(OH)2 → CuO + H2O

Ответ: 4.

 

  1. Продуктом взаимодействия металлического цинка с очень разбавленной азотной кислотой является ___________________ . Запишите название продукта восстановления азотной кислоты.

Решение:

4Zn+10HNO3(оч.разб) → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

Ответ: Нитрат аммония.

  1. При растворении в водном растворе гидроксида калия 8г сплава кремния и цинка выделяется 6,72л (н.у.) водорода. Массовая доля (%) цинка равна ____________ . Запишите ответ с точностью до десятых

Решение: Запишем уравнения реакций взаимодействий цинка и кремния с раствором гидроксида калия:

Zn + 2КOH + 2H2O → К2[Zn(OH)4] + H2↑  (1)

Si + 2КOH + H2O → К2SiO3 + 2H2↑             (2)

Из них видно, что в реакции (1) n(Zn) = n(H2) = х моль. В реакции (2) n(Si) = 0,5n(H2). Т.е, если, n(H2)  в реакции (2) обозначим y моль, то n(Si) = 0,5y. В то же время, в двух реакциях выделилось n(H2) = 6,72/22,4 = 0,3 моль. Атомные массы цинка и кремния равны 65,4 и 28. m(Zn) = 65,4x; m(Si) = 28*0,5y. Тогда может составить систему уравнений:

х + y = 0,03

65,4x + 14y = 8

Решив систему уравнений, получаем х = 0,074 моль. Тогда, n(Zn) = 0,074*65,4 = 4,84г. ω(Zn) = 4,84/8 = 0,605 = 60,5%.

Ответ: 60,5.

  1. При обработке образца смеси цинка и железа хлороводородной кислотой выделилось 0,896л (н.у.) газа, а при действии раствора гидроксида натрия на такой же образец смеси получили 0,448л газа. Массовая доля (%) железа в образце равна _____________ .

Решение: Запишем уравнения реакций взаимодействий цинка и железа с хлороводородной кислотой:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑           (1)

Fe + 2HCl → Fe Cl2 + H2↑           (2)

В реакциях (1) и (2) выделилось 0,896л H2, что составляет n(H2) = 0,896/22,4 = 0,04 моль.

Запишем уравнения реакций взаимодействия цинка и кремния с раствором гидроксида натрия:

Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2↑  (3)

В реакции (3) выделилось 0,448л H2, что составляет n(H2)  = 0,448/22,4 = 0,02 моль. Так-как n(Zn) = n(Fe) = n(H2), из всего этого следует, что в исходном образце содержались по 0,02 моль Zn и Fe. Т.е. n(Zn) = n(Fe) = 0,02 моль. Оттуда найдем массы цинка и железа в смеси:

m(Zn) = 65,4*0,02 = 1,308г; m(Fe)  = 56*0,02 = 1,12г. Суммарная масса смеси будет: m(Zn) + m(Fe) = 2,428г. ω(Fe) = 1,12/2,428 = 0,461 = 46,1%.

Ответ: 46,1.

  1. Железную пластину опустили в раствор, содержащий смесь хлорида меди (II) и хлорида железа (II). После окончания реакции масса пластины возросла на 1,6г. Масса хлорида меди (II) в исходном растворе равна _________________ г. Запишите целое число.

Решение: Железо с хлоридом железа не будет взаимодействовать. Запишем уравнение реакции взаимодействия железа с хлоридом меди (II). Железо как более активный металл, будет вытеснять медь из раствора:

Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu

При растворении и 1 моль атомов железа (атомная масса 56), на поверхности пластинки будет осаждаться 1 моль атомов меди (атомная масса 64). Раность атомных масс составляет 8г. При этом в реакцию вступает 1 моль CuCl2 (молекулярная масса 135 г/моль. Т.е., если в реакцию вступает 135г CuCl2, масса пластинки увеличивается на 8г. По условию задачи, масса пластинки увеличилась на 1,6г. Тогда можем написать следующее соотношение: 135/x = 8/1,6. Оттуда х = 135*1,6/8  = 27г CuCl2.

Ответ: 27.

  1. К 15,8г раствора перманганата калия с массовой долей 10% добавили избыток раствора нитрита натрия. Реакцию проводили в нейтральной среде. Выделившийся осадок растворили в избытке соляной кислоты. Объем газа (н.у.) равен ___________ л. Запишите число с точностью до сотых.

Решение: Запишем уравнения реакций взаимодействия перманганата калия с нитритом натрия в нейтральной среде (1) и осадка MnO2 c соляной кислотой (2).

2KMnO4 + 3NaNO2 + H2O → 2MnO2↓ + 2NaNO3 + 2KOH     (1)

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O                                   (2)

Найдем массу перманганата калия  в растворе: х/15,8 = 0,1; х = 15,8*0,1 = 1,58г. Молекулярная масса KMnO4 равна 158 г/моль. Тогда, количество вещества KMnO4 будет: n(KMnO4) = 1,58/158 = 0,01 моль. Из уравнений (1) и (2) следует, что n(KMnO4) = n(MnO2)  = n(Cl2) = 0,01 моль. V(Cl2) = 22,4*0,01 = 0,224л.

Ответ: 0,224.

  1. Соль натрия желтого цвета массой 12,96г растворили в воде, подкислили серной кислотой, получив оранжевый раствор. При добавлении избытка раствора сульфита натрия образовался раствор зеленовато-фиолетового цвета. Масса металлического хрома, которая может быть выделена при электролизе полученного раствора равна _________ г. Запишите с точностью до сотых.

Решение: Запишем уравнения реакций, учитывая, что соль натрия желтого цвета — это хромат натрия — Na2CrO4, под действием серной кислоты переходящий в Na2Cr2O7 оранжевого цвета (1). При добавлении избытка раствора сульфита натрия образуется сульфат хрома (III) зеленовато-фиолетового цвета (2), при электролизе которого образуются хром, кислород и серная кислота (3):

2Na2CrO4 + H2SO4 = Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O                                  (1)

3Na 2SO3 + Na2Cr2O7 + 4H2SO4 = 4H20 + Cr2(SO4)3 + 4Na2SO4          (2)

2Cr2(SO4)3 +6H2O = 4Cr + 3O2 + 6H2SO4.                                             (3)

Молекулярная масса хромата натрия равна 162г/моль. Его количество в реакции равно: n(Na2CrO4) = 12,96г/162г/моль = 0.08моль. Тогда, n(Na2Cr2O7) = 0,04 моль; n(Cr2(SO4)3) = 0,04 моль; n(Cr) = 0.08моль. m(Cr) = 0.08моль*52г/моль = 4,16грамм.

Ответ: 4,16.

Это был у нас урок химии 100 Задания по металлам и их важным соединениям с решениями.

{lang: 'ru'}

Share this post for your friends:

Friend me:

Вы можете оставить комментарий, к нашему сайту.

Оставить отзыв