Задания по растворам с решениями

Сегодня у нас урок химии 103 Задания по растворам с решениями. Как изучить? Полезные советы и рекомендации повторите предыдущие уроки химии. К предлагаемым заданиям даны решения. По возможности, постарайтесь решить задания самостоятельно, без подглядывания на решения. Если не получается, тогда смотрите решения. При обнаружении неточностей, описок, или если появятся неясные моменты, просьба написать в комментариях. Отвечу на все вопросы.

  1. В водном растворе гидросульфата натрия:

1) универсальный индикатор станет синим

2) лакмус станет красным

3) фенолфталеин  малиновым

4) метилоранж станет желтым

Решение:

В водном растворе гидросульфата натрия среда будет слабокислой, лакмус станет красным.

Ответ: 2.

  1. Для ослабления гидролиза хлорида алюминия в водный раствор соли следует добавить:

1) соляную кислоту

2) раствор гидроксида бария

3) раствор гидрокарбоната натрия

4) дистиллированную воду

Решение:

Для ослабления гидролиза хлорида алюминия в водный раствор соли следует добавить соляную кислоту.

Ответ: 1.

  1. Для ослабления гидролиза сульфида натрия в его водный раствор следует добавить:

раствор гидроксида натрия

1) разбавленную серную кислоту

2) раствор карбоната калия

3) дистиллированную воду

Решение:

Для ослабления гидролиза сульфида натрия в его водный раствор следует добавить разбавленную серную кислоту.

Ответ: 1.

  1. Сульфат калия массой 34.8 г растворили в воде и довели объем раствора до 1 л. В полученном растворе концентрация ионов калия равна 0,38 моль/л. Расчитайте степень диссоциации (%) сульфата калия в растворе.

1) 52,6     2) 95     3) 98     4)190

Решение:

K2SO4 ↔ 2K+ + SO4-2

М(K2SO4) = 174. n(K2SO4) = 34.8/174 = 0.2 моль. n(K+) = 2n(K2SO4) = 0,4 моль.

α = 0,38⃰ 100/0,4 = 95%

Ответ: 2.

  1. Рассчитайте количество положительных ионов (в моль) в 140 г 20%-ного раствора гидроксида натрия, если степень диссоциации основания равна 95%

1) 0,665     2) 0,70     3) 3,89    4) 0,78

Решение:

NaOH ↔ Na+ + OH

М(NaOH) = 40. m(NaOH) = 140 ⃰ 20/100 = 28 г.   n(NaOH) = 28/40 = 0,7 моль. n(Na+) = n(NaOH) = 0,7 моль при полной диссоциации.

Так-как у нас степень диссоциации равна 95%, то

[Na+] = 0,7 ⃰ 0,95 = 0,665 моль.

Ответ: 1.

  1. Рассчитайте количество гидроксид-ионов (в моль) в 0,5 л раствора гидроксида калия (молярная концентрация 3 моль/л), если степень диссоциации основания равна 92%

1) 1,38     2) 1,50     3) 1,63     4) 2,76

Решение:

КOH ↔ К+ + OH

n(КOH) = 0,5  ⃰ 3/1 = 1,5 моль. n(ОН) = n(КOH) = 1,5 моль при полной диссоциации.

Так-как у нас степень диссоциации равна 92%, то

[ОН] = 1,5 ⃰ 0,92 = 1,38 моль.

Ответ: 1.

  1. Количество отрицательных ионов (в моль) в 120г 10%-ного раствора нитрата алюминия со степенью диссоциации 90% равна ___________ моль. Запишите число с точностью до тысячных.

Решение:

М(Al(NO3)3) = 213. m(Al(NO3)3) = 120 ⃰ 10/100 = 12 г.   n(Al(Al(NO3)3) = 12/213 = 0,56 моль.

Так-как у нас степень диссоциации равна 90 %, то продисоцировало:

[Al(NO3)3] = 0,56 ⃰ 0,9 = 0,504 моль Al(NO3)3.

Al(NO3)3 ↔ Al 3+ + 3NO3

[NO3] = 3[Al(NO3)3] = 3 ⃰⃰ 0,504 = 1,512 моль.

Ответ: 1,512.

  1. Хлорид бария массой 41,6 г растворили в воде. В полученном растворе содержится 0,35 моль хлорид-ионов. Степень диссоциации (%) хлорида бария равна _____________ %. Запишите число с точностью до десятых.

Решение:

М(BaCl2) = 208. n(BaCl2) = 41,6/208 = 0,2 моль.

BaCl2 ↔ Ba2+ + 2Cl

[Cl] = 2(BaCl2) = 2 ⃰⃰ 0,2 = 0,4 моль – при полной диссоциации.

α = 0,35 ⃰ 100/0,4 = 87,5 %

Ответ: 87,5.

  1. В одном литре водного раствора сульфата натрия содержится 1,38 моль ионов Na+ и SO42-. Степень диссоциации соли равна 92%. Молярная концентрация сульфата натрия в растворе равна _________ моль/л. Запишите число с точностью до десятых.

Решение:

Na2SO4 ↔ 2Na+ + SO42-

[SO42-] = [Na2SO4] = 1,38/3 = 0,46 моль при 92%-й диссоциации.

Значит, молярная концентрация сульфата натрия в растворе будет: 0,46 ⃰ 100/92 = 0,5 моль/л.

Ответ: 0,5.

  1. В одном литре водного раствора хлорида алюминия с концентрацией 0,5 моль/л содержится 1,29 моль хлорид-ионов. Степень диссоциации (%) соли в растворе равна ___________%. Запишите число с точностью до целых.

Решение:

AlCl3 ↔ Al3+ + 3Cl

[AlCl3] = [Cl]/3 = 1,29/3 = 0,43 моль – при полной диссоциации.

α = 0,43 ⃰ 100/0,5 = 86 %

Ответ: 86.

  1. При охлаждении 150г 40%-ного раствора вещества выпало 15 г осадка (не содержащего воды). Осадок отфильтровали. Концентрация полученного раствора (масс%) равна ___________%. Запишите число с точностью до десятых.

Решение:

m(вещ-ва) = 150 ⃰ 40/100 = 60 г. – в исходном растворе.

m(вещ-ва) = 60 — 15 = 45 г. – в полученном растворе.

m(раствора) = 150 — 15 = 135 г.

ω = 45 ⃰ 100/135 = 33,3%.

Ответ: 33,3.

  1. В 16 %-ном растворе сульфата магния содержится 0,2 моль соли.

Масса    раствора   равна _________г. Запишите целое число.

                    Решение:

М(MgSO4) = 120 г/моль.

m(MgSO4) = 120 ⃰ 0,2 = 24 г.

m(раствора) = 24 ⃰ 100/16 = 150 г.

Ответ: 150.

  1. Масса хлороводорода (г) в 200 мл 20%-ной соляной кислоты (плотность раствора 1,1г/мл)) равна ________г. Запишите целое число.

Решение:

m(раствора) = 200 ⃰ 1,1 = 220г.

m(HCl) = 220 ⃰ 20/100 = 44 г.

Ответ: 44.

  1. Для получения 20%-ного раствора хлорида натрия к 200 г 10%-ного надо добавить хлорид натрия массой___________. Запишите целое число.

Решение:

m(NaCl) = 200 ⃰ 10/100 = 20 г. – в исходном растворе.

За х обозначим массу NaCl, необходимую добавить. Тогда масса соли в растворе будет 20 + х, а масса раствора — 200 + x. После чего составим уравнение:

20 = (20 + х) ⃰ 100/200 + x

20 ⃰ (200 + x) =100 ⃰ (20 + x)

х = 25.

Ответ: 25 .

  1. К 120 мл 15%-ного раствора гидрата аммиака (NH3*H2O) плотностью 0,94 г/мл прилили 120 мл 28%-ного раствора азотной кислоты плотностью 1,15г/мл. Реакция среды полученного раствора ___________ .

Запишите слово в именительном падеже.

Решение:

m(раствора NH4OH) = 120 ⃰ 0,94 = 112,8г.

m(NH4OH) = 112,8 ⃰ 15/100 = 16,92г.

М(NH4OH) = 36 г/моль.

n(NH4OH) = 18/36 = 0,47 моль.

m(раствора НNO3) = 120 ⃰ 1,15 = 138г.

m(НNO3) = 138 ⃰ 28/100 = 38,64г.

М(НNO3) = 63 г/моль.

n(НNO3) = 38,64/63 = 0,61 моль.

Реакция взаимодействия основания и кислоты:

NH4OH + НNO3 → NH4NO3 + Н2О

Азотная кислота в избытке, значит, среда кислая.

Ответ: кислая.

  1. К 200 мл 0,03М раствора ортофосфорной кислоты прилили 400 мл 0,015 М раствора гидроксида бария. Укажите массу соли (г) с точностью до десятых долей ___________ г.

Решение:

n(Н3РО4) = 200 ⃰ 0,03/1000 = 0,006 моль.

n(Ва(OH)2) = 400 ⃰ 0,015/1000 = 0,006 моль.

Кислота и основание находятся в эквимолекулярных количествах.

Реакция взаимодействия Ва(OH)2 и Н3РО4:

Ва(OH)2 + Н3РО4 → ВаНРО4 + 2Н2О

n(Н3РО4) = n(Ва(OH)2) = n(ВаНРО4) = 0,006 моль.

М(ВаНРО4) = 233 г/моль.

m(ВаНРО4) = 233 ⃰ 0,006 = 1,398 г.

Ответ:  1,4.

  1. Объем (л) 2М раствора гидроксида натрия, необходимый для нейтрализации 4л 0,5М раствора серной кислоты равен ___________. Запишите целое число.

Решение:

4л 0,5М раствора серной кислоты кислоты содержат:

n(Н24) = 4 ⃰ 0,5/ = 2 моль Н24.

Реакция взаимодействия NaOH и Н24:

2NaOH + Н24 → Na24 + 2Н2О

n(NaOH) = 2n(Н24) = 4 моль. 0,5/ = 2 моль Н24.

V(NaOH) = 4 ⃰ 1/2 = 2 л.

Ответ:  2.

  1. Смешали 10 г 30%-ного раствора нитрата серебра и 15,5 г 3%-ного раствора хлорида калия. Масса (г) образовавшегося осадка (с точностью до десятых долей) равна __________.

Решение:

AgNO3 + KCl → AgCl↓ + KNO3

m(AgNO3) = 10 ⃰ 30/100 = 3г.

М(AgNO3) = 170 г/моль.

n(AgNO3) = 3/170 = 0,0176 моль.

m(KCl) = 15,5 ⃰ 3/100 = 0,465г.

М(KCl) = 74,5 г/моль.

n(KCl) = 0,465/74,5 = 0,0062 моль.

KCl в недостатке, расчет ведем по нему:

n(AgCl) = n(KCl) = 0,0062 моль.

М(AgCl) = 143,5 г/моль.

m(AgCl) = 0,0062 ⃰ 143,5 = 0,9 г.

Ответ: 0,9.

  1. К 70 мл хлороводородной кислоты прибавили нитрат серебра до прекращения образования осадка. В результате реакции образовалось 0,8 г хлорида серебра. Молярная концентрация соляной кислоты равна _________ моль/л. Ответ представьте с точностью до сотых долей.

Решение:

AgNO3 + НCl → AgCl↓ + НNO3

М(AgCl) = 143,5 г/моль.

n(AgCl) = 0,8/143,5 = 0,0056 моль.

n(НCl) = n(AgCl) = 0,0056 моль.

Молярная концентрация соляной кислоты равна:

[HCl] = 0,0056 ⃰1000/70 = 0,08.

Ответ: 0,08.

  1. Объем сероводорода (л) н.у., растворенного в 60 мл воды для получения раствора с массовой долей 1,5%, равен ____________ л. Запишите число с точностью до десятых.

Решение:

m(H2S) = 60 ⃰ 1,5/98,5 = 0,9137г.

М(H2S) = 34 г/моль.

V(H2S) = 0,9137  ⃰ 22,4/34 = 0,6л.

Ответ: 0,6.

  1. Через 100 г 10%-ного раствора соляной кислоты пропустили 2,66л хлористого водорода. Массовая доля (%) кислоты в полученном растворе равна _________ %. Запишите число с точностью до десятых.

Решение:

M(HCl) = 36,5 г/моль.

m(HCl) = 10г – в исходном растворе.

m(HCl) = 36,5 ⃰ 2,66/22,4 = 4,3344г – дополнительно растворенный.

m(HCl) = 10 + 4,3344 = 14, 3344 – в полученном растворе.

m(раствора) = 100 + 4,3344 = 104, 3344 г.

ω = 14,3344 ⃰ 100/104, 3344 = 13,7%.

Ответ: 13,7.

  1. Плотность 26%-ного гидроксида калия равна 1,24 г/мл. Молярная концентрация гидроксида калия в этом растворе равна ________ моль/л. Запишите число с точностью до сотых.

Решение:

Найдем объем 100г 26%-ного раствора гидроксида калия:

V = 100/1,24 = 80,645мл.

Масса гидроксида калия в 1000мл раствора:

m = 1000 ⃰26/80,645 = 322,4г.

М(КОН) = 56 г/моль.

n(КОН) = 322,4/56 = 5,76 моль.

Ответ: 5,76.

  1. Число молей серной кислоты, содержащихся в 2 л раствора с массовой долей 60% (плотность равна 1,5 г/мл) равно________ моль. Запишите число с точностью до сотых.

Решение:

m(раствора) = 2000 ⃰ 1,5 = 3000г.

m(Н24) = 3000 ⃰ 60/100  = 1800г.

М(Н24) = 98 Н24 г/моль.

n(Н24) = 1800/98 = 18,37 моль.

Ответ: 18,37.

  1. К раствору, содержащему 0,15 моль хлорида меди(II), прилили 75 мл 4% раствора гидроксида натрия (плотность равна 1,05 г/мл). Масса образовавшегося осадка (г) равна ________ г. Запишите число с точностью до сотых.

Решение:

m(раствора NaOH) = 75 ⃰ 1,05 = 78,75г.

m(NaOH) = 78,75 ⃰ 4/100 = 3,15г.

М(NaOH) = 40 г/моль.

n(NaOH) = 3,15/40 = 0,07875 моль.

CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl

n(Cu(OH)2) = n(NaOH)/2 = 0,07875/2 = 0,039375 моль.

М(Cu(OH)2) = 98 г/моль.

m(Cu(OH)2) = 0,039375 ⃰ 98 = 3,86г.

Ответ: 3,86.

  1. Масса (г) гексагидрата хлорида кальция, которую необходимо добавить к 200 мл 5%-ного раствора хлорида кальция (ρ = 1,01 г/мл) для получения 20%-ного раствора этой соли ________ г. Запишите число с точностью до десятых.

Решение:

m(р-ра СaCl2) = 200 ⃰ 1,01 = 202 г.

m(СaCl2) = 202 ⃰ 5/100 = 10,1 г. – в исходном растворе.

М(СaCl2) = 111 г/моль.

М(СaCl2 ⃰ 6Н2О) = 219 г/моль.

За х обозначим массу СaCl2 ⃰ 6Н2О. Тогда масса СaCl2, которая вносится в раствор с х г. СaCl2 ⃰ 6Н2О будет равен 111х/219 г.

Таким образом, новая масса раствора будет: (202 + х)г. Новая масса СaCl2 в этом растворе будет: (10,1 + 111х/219) г.

Оттуда составим уравнение:

(202 + х) ⃰ 20 = (10,1 + 111х/219) ⃰ 100

х = 98,7г.

Ответ: 98,7.

Это был у нас урок химии 103 — Задания по растворам с решениями.

{lang: 'ru'}

Расскажите об этой статье друзьям:

Friend me:

Вы можете оставить комментарий, к нашему сайту.

Оставить отзыв