Задания по свойствам неорганических соединений

ruda-seryiСегодня у нас урок химии 86 — Задания по свойствам неорганических соединений. Как изучить? Полезные советы и рекомендации повторите предыдущие уроки химии.

При обнаружении неточностей, или если появятся неясные моменты, просьба написать в комментариях. Отвечу на все вопросы.

  1. При пропускании 11,2л (н.у.) аммиака через раствор, содержащий 1 моль азотной кислоты, образуется количество вещества нитрата аммония:

1) 0,5 моль; 2) 0,75 моль;               3) 1,0 моль;               4) 1,5 моль.

  1. Из 2,50г мрамора было получено 448 мл (н.у.) углекислого газа. Массовая доля (%) карбоната кальция в мраморе равна:

1) 20; 2) 80;             3) 40;           4) 60.

  1. Масса соли, образовавшейся при пропускании 5,6л (н.у.) хлороводорода через раствор, содержащий 11,2г гидроксида калия, равна:

1) 5,6г; 2) 11,2г;                3) 14,9г;              4) 18,6г.

4. При сплавлении 10,8г алюминия с 22,  4г серы образуется количество вещества сульфида алюминия Al2S3 :

1) 0,1 моль; 2) 0,2моль;             3) 0,3 моль;              4) 0,4 моль.

  1. Количество вещества нитрата бария, образовавшегося при сливании растворов, содержащих 3моль азотной кислоты и 4моль гидроксида бария, равно

1) 3 моль;         2) 7 моль;              3) 1,5 моль;                4) 4 моль.

  1. При смешивании 5,9г аммиака и 5,6л (н.у.) хлороводорода образуется хлорид аммония массой (с точностью до десятых):

1) 5,0г; 2) 5,6г;               3) 13,4г;               4) 15,7.

  1. Объём водорода, образовавшегося при взаимодействии 13,0г цинка с раствором, содержащим 24,5г серной кислоты, равен:

1) 2,24л; 2) 4,48л;              3) 6,72л;               4) 8,96л.

  1. При обжиге 100г пирита получили газ, который очистили от примесей, а затем использовали для полной нейтрализации раствора, содержащего 128г гидроксида натрия. Определить массовую долю (%) примесей в пирите.

1) 4; 2) 8;           3) 7,5;             4) 2,5.

  1. Смесь оксидов меди (II) и железа (III) массой 96,0г восстановили водородом. При действии на продукты избытка хлороводородной кислоты выделилось 4,48л водорода (н.у.). Масса меди (г), образовавшейся при восстановлении равна:

1) 45; 2) 32;          3) 64;             4)

  1. Смешали 1 моль оксида кальция, 2 моль карбида кальция и 3 моль фосфида кальция. Какой объём (мл) воды может вступить в реакцию с 16г такой смеси? Ответ приведите с точностью до десятых.

11) 18,2; 2) 9,1;             3) 4,5;             4) 27,3.

  1. К раствору, содержащему по одному молю сульфата алюминия и сульфата железа (III), прилили 2,5л 20%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,2г/мл). Полученный осадок отфильтровали и прокалили до постоянной массы. Что собой представляет продукт прокаливания? Какова его масса в граммах?

1) 160; 2) 80;             3) 240;                4) 120.

  1. Количество вещества и масса гидроксида натрия, необходимые для нейтрализации 14,6%-ного раствора хлороводородной кислоты массой 300г, равны соответственно:

1) 1,2 моль, 48г;      2) 1,5 моль, 60г;             3) 1 моль, 40г;             4) 1, 5моль, 48г.

  1. 12,8г сплава меди с алюминием обработали избытком соляной кислоты. Остаток промыли и растворили в концентрированной азотной кислоте. Сухой остаток, полученный при выпаривании раствора, прокалили, в результате осталось 4г твердого вещества. Определите массовую долю (%) меди в сплаве.

1) 25; 2) 75;             3) 35;                4) 65.

  1. Газ, полученный при разложении 425г нитрата натрия, смешали в замкнутом сосуде с другим газом, образовавшимся при действии избытка водного раствора гидроксида калия на 45г алюминия. Смесь газов взорвали. Чему равна масса (г) полученного продукта?

1) 45; 2) 36;             3) 54;               4) 16,75.

  1. Основный оксид и кислота соответственно представлены в группе:

1)  CuO и  NaHCO3           2)  MnO2 и    NH3   3)  Na2O и    KH                 4) MnO и    HCN

  1. Все вещества группы являются солями:

1)  NH4Cl,  N2H4, NaHSO4, Cu(OH)2

2)  HMnO4,  Al4C3,  K2CO3,  HCOOH

3)  Na[Al(OH)4],  (NH4)2Cr2O7, HCOONa,  MgCl2

4)  C6H5NH4Cl,  CuSO4.5H2O,  CaF2,  C6H6

  1. Формула высшего гидроксида хлора:

1)  HCl     2)  HClO4   3)  HClO3   4)  HClO

  1. В схеме превращений P4→A→H3PO4 Веществом А является:

1)  вода       2)  фосфин (РН3)  3)  Оксид фосфора (III)   4)  оксид фосфора (V)

  1. Формула кислоты, соответствующей высшей степени окисления элемента, — Н2ХО4. Какая еще кислота из перечисленных ниже может соответствовать этой степени окисления?

1)  НХО3                              2)  Н2Х2О7            3)  Н2Х2О6                 4)  Н2Х2О8

  1. Из перечисленных оксидов в водном растворе щелочи растворяется:

1) N2O        2) FeO          3) Al2О3           4) Ag2O

  1. Установите соответствие между элементом и формулой его высшего хлорида:

  Элемент           Состав хлорида

     1)  Mg           A)  ЭCl

     2)  Na            Б)  ЭCl2

     3)  Al             В)  ЭCl3

     4)  Li             Г)  ЭCl4

                     Д)  ЭCl5

1 — 2 — 3 — 4 —
  1.  Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу (группе) неорганических соединений :

       Формула                      Название класса (или группы)

1) CrO А)  кислота

2) CrO3  Б)  основание

3) H3BO3        В)  основный оксид

4) K3[Fe(CN)6]  Г)  амфотерный оксид

                               Д)  кислотный оксид

                               Е)  соль

1 — 2 — 3 — 4 —
  1. Установите соответствие между формулами оксидов и названием класса (группы), к которому они принадлежат.

Формулы оксидов                   Название класса группы

1)  Cr2O3,  SnO,  MnO2               A) основные

2)  CO,   N2O,  NO                      Б) кислотные

3)  P2O5, CrO3,   B2O3                    В) несолеобразующие

4)  FeO,  SrO,  CrO                     Г) амфотерные

1 — 2 — 3 — 4 —
  1. Верны ли следующие суждения об оксиде меди (II)?

А.  Оксид меди(II) может проявлять только окислительные свойства.

Б.   Оксид меди(II)- амфотерный оксид

1)  верно только А.

2)  верно только Б.

3)  верны оба суждения

4)  оба суждения не верны.

  1. Кислотный характер свойств оксидов усиливается в ряду:

1) SO3→SiO2→Cl2O7

2) SO3→P2O5→ SiO2

3) P2O5→ SO3→ Cl2O7

4) Cl2O7→ SO3→ SiO2

Это был у нас урок химии 86 — задания по свойствам неорганических соединений.

Ответы

1-1. 2-2. 3-3. 4-2. 5-3. 6-3. 7-2. 8-1. 9-3. 10-2. 11-1. 12-1. 13-1. 14-1. 15-4. 16-3. 17-2. 18-4. 19-2. 20-3. 21-БАВА. 22-ВДАЕ. 23-ГВБА. 24-1. 25-3

 

{lang: 'ru'}

Расскажите об этой статье друзьям:

Friend me:

Вы можете оставить комментарий, к нашему сайту.

Оставить отзыв