Закон Авогадро и следствия из него

gazСегодня у нас урок химии 68 – Закон Авогадро и следствия из него. Как изучить? Полезные советы и рекомендацииповторите уроки химии, особенно первоначальные понятия химии. Постараемся изложить урок коротко в том виде, в котором его необходимо представлять, обладая минимальными знаниями.

Закон Авогадро звучит следующим образом: В равных объемах различных газов при одинаковых внешних условиях содержится одинаковое число молекул.

Следствия из закона Авогадро:

  1. Одинаковое число молекул различных газов при одинаковых условиях занимает одинаковый объем.
  2. 1 моль любого газа при нормальных условиях (0 oС, 273К, 1атм, 101,327кПа) занимает объем, равный 22,4 л. Эта величина называется молярным объемом газа.

При условиях, отличных от нормальных, молярный объем газа будет иным и для вычислений необходимо воспользоваться уравнением Менделеева-Клайперона:

PV = mRT/M

где Р – давление; V – объем; m – масса; М – молярная масса газа; Т – температура (по шкале Кельвина); R – универсальная газовая постоянная, в системе СИ ее значение равно 8,31 Дж/(мольּград)

Полезно в рамках урока по химии запомнить такое понятие, как число Авогадро (постоянная Авогадро). Это число равно 6,02×1023 моль-1. Оно указывает на то, что моль любого вещества содержит 6,02×1023 молекул, атомов, или ионов. Например, 32 г кислорода (О2) содержит 6,02×1023 молекул кислорода, 40 г кальция (Са), содержит 6,02×1023 атомов кальция. Зная массу одного моля вещества и число Авогадро, легко вычислить массу одной молекулы, или атома.

Это у нас был урок по химии 68 – Закон Авогадро и следствия из него.

{lang: 'ru'}

Расскажите об этой статье друзьям:

Friend me:

Вы можете оставить комментарий, к нашему сайту.

Оставить отзыв