Сегодня у нас урок химии 85 — Задания по основным понятиям химии. Как изучить? Полезные советы и рекомендации повторите самые первые уроки химии.

При обнаружении неточностей, или если появятся неясные моменты, просьба написать в комментариях. Отвечу на все вопросы.

1. 7 г. железа вытесняют из кислоты 3,2 л. водорода, измеренного при 39 ^оС и давлении 101,325 кПа. Валентность железа в образующемся соединении равна:

1)  2     2)  1     3)  3     4)  0

2. При взаимодействии 6,85 г. металла с водой выделилось 1,12 л. водорода при (н.у.). Определите этот металл, если он в своих соединения двухвалентен. В ответе укажите молярную массу металла.

1)  137     2)  40     3)  88     4)  24

3. При разложении 21 г. карбоната двухвалентного металла выделилось 5,6 л. оксида углерода (IV) (н.у.). Установите формулу соли и укажите ее молярную массу.

 1)  84     2)  106     3)  100     4)  197

4. При взаимодействии средней натриевой соли с избытком соляной кислоты выделилось 13,24 л . ( н.у.) оксида серы, содержащего 50% серы (% массовые). Определите формулу соли и ее массу (в г., с точностью до десятых).

1)  75,6      2)  37,8     3)  50,4     4)  63

5. Определите формулу предельной одноосновной карбоновой кислоты, если известно, что на нейтрализацию пробы, массой 2,2 г. затратили 25,0 мл. раствора гидроксида натрия, в 1000,0 мл которого содержится 1 моль щелочи. В ответе укажите трехзначное число, составленное из количества атомов С, Н и О в молекуле кислоты.

1)  482     2)  373     3)  382     4)  422

6. В результате взаимодействия 6,00 г. чистого сульфата железа с избытком хлорида бария образовалось 10,50 г. сульфата бария. Установите формулу сульфата железа. В ответе указать молярную массу соединения.

1)  400     2)  152     3)  248     4)  344

7. При взрыве смеси, состоящей из двух объемов газообразного углеводорода и девяти объемов кислорода образовалось шесть объемов СО₂. Кислород прореагировал полностью. Все объемы газов измерены в одинаковых условиях. Какова формула углеводорода? (ответом служит двухзначное число, составленное из количеств атомов С и Н ).

1)  36     2)  26     3)  38     4)  22

8. При полном сгорании 3,1 г. органического вещества образовалось 8,8 г. СО₂, 2,1 г. воды и выделилось 0,47 г. азота. Найти молекулярную формулу газа, если масса 1л паров этого вещества (н.у.) составляет 4,15 г. В ответе указать молярную массу вещества.

1)  93     2)  106     3)  72     4)  85

9. При сгорании 30 л. газа расходуется 45 л. кислорода и образуется 30 л. сернистого газа и 30 л. водяных паров. Найти формулу газа. В ответе указать молярную массу газа.

1)  34     2)  17     3)  64     4)  44

10. Газовая смесь содержит равные массы кислорода и азота. Объемное соотношение между газами в этой смеси равно:

1)  0,875 : 1     2)  1,5 : 1      3)  1,125 : 1     4)  0,725 : 1

11. Объем кислорода (л, н.у.) необходимого для полного сгорания трех литров (н.у.) смеси метана и этана, плотность которой по воздуху составляет 0,6 , равен:

   1)  6,45     2)  3,55     3)  4,48     4)  7,25

13. Пары пентано-гексановой смеси имеют плотность по водороду 38,8. Определите объемную долю (в%) пентана в газовой смеси:

1)  60    2)  40    3)  50     4)  70

13. К 60 мл. паров некоторого водородного соединения азота добавили 80 мл кислорода. Смесь подожгли. После окончания реакции объем газов (кислорода и азота) был равен 80 мл, из них 25% составлял кислород. С учетом того, что все объемы измерялись при одинаковых условиях, установите формулу исходного вещества. В ответе укажите его молярную массу.

1)  32     2)  17     3)  64     4)  28

14. Смешали 40 мл. некоторого газообразного углеводорода с 200 мл. кислорода (взят в избытке) и подожгли. После приведения полученной смеси газов к первоначальным условиям (вода конденсируется) объем их составил 140 мл. из которых 80 мл. поглощено щелочью при пропускании через нее газов. Установите формулу газа.

1)  С₂Н₈     2)  С₂Н₄     3)  С₃Н₈     4)  С₂Н₆

15. Для получения 1,23 г. смеси оксидов кальция и стронция разложили 2 г. смеси карбонатов этих металлов. Вычислить массовую долю карбоната стронция (в%) с точностью до десятых.

   1)  38,4     2)  40,5     3)  61,6     4)  55,5

16. Смесь равных по массе цинка и карбоната цинка обработали избытком соляной кислоты. Рассчитать среднюю молярную массу образующейся смеси газов. (Ответ с точностью до десятых)

1)  16,4      2)  8,2      3)  15,6      4)  7,8

17. Для нейтрализации смеси муравьиной и уксусной кислот массой 2,85 г. потребовалось 0,050 моль NaOH. Какое количество вещества уксусной кислоты было в смеси? (Ответ с точностью до сотых)

1)  0,02      2)  0,04      3)  0,01     4)  0,05

18. Смесь этана, пропилена и ацетилена (относительная плотность по водороду равна 17,5) пропустили через раствор брома. Объем смеси 224 мл. (н.у) и достаточен для обесцвечивания 1,6 г. брома. Определите объемную долю (%) этана с точностью до целых.

1)  25     2)  50     3)  75     4)  30

19. Для растворения смеси металлического цинка и оксида цинка общей массой 8,0 г. был израсходован раствор соляной кислоты массой 70 г. с массовой долей НСl, равной 12%. Вычислить массовую долю (%) металлического цинка в смеси с точностью до целых.

1)  67     2)  33     3)   55     4)  45

20. При растворении 11,5 г. смеси алюминия, меди и магния в соляной кислоте выделилось 7 л. газа, измеренного при температуре 0 ^оС и давлении 81,08 кПа. Нерастворившийся остаток переведен в раствор концентрированной азотной кислотой. При этом выделилось 4,48 л. газа (н.у). Определите массу магния в смеси.

1)  2,4      2)  2,7     3)  5,6    4)  6,5

21. Смесь хлоридов калия и магния массой 8,475 г. превратили в смесь сульфатов этих металлов, масса которой стала равной 10,35 г. Определите массу хлорида магния в смеси.

1)  4,75     2)  3,25     3)  6,25     4)  3,75

22. На 2 г. смеси, состоящей из металлического железа, оксида железа (II) и оксида железа (III) подействовали соляной кислотой. При этом выделилось 0,224 л. (н.у.) газа. При восстановлении 2 г. смеси водородом получено 0,423 г. воды. Определите массу оксида железа (II) в смеси.

1)  0,72     2)   0,56     3)  0,44     4)  0,38

23. При действии избытка соляной кислоты на 8,24 г. смеси оксида марганца (IV) с неизвестным оксидом ЭО₂, который не реагирует с соляной кислотой, получено 1,344 л. газа (н.у.). В ходе другого эксперимента установлено, что мольное отношение оксида марганца (IV) к неизвестному оксиду равно 3:1. Установите формулу неизвестного оксида. В ответе укажите его массовую долю (%) в смеси с точностью до сотых.

1)  36,65     2)  44,25     3)  75,25     4)  15,75

24. Массовая доля серебра в соли предельной одноосновной органической кислоты составляет 70,59%. Написать молекулярную формулу кислоты. В ответе указать молекулярную массу кислоты.

1)  46     2)  74     3)  88     4)  94

25. Смесь кремния и угля массой 5,0 г. обработали избытком концентрированного раствора щелочи при нагревании. В результате реакции выделилось 2,8 л. водорода (н.у.). Вычислите массовую долю углерода (%) в этой смеси.

1)  65     2)  35     3)  45     4)  55

Это был у нас урок химии 85 — Задания по основным понятиям химии.

Ответы

1-1. 2-1. 3-1. 4-1. 5-1. 6-1. 7-1. 8-1. 9-1. 10-1. 11-1. 12-1. 13-1. 14-1. 15-1. 16-1. 17-1. 18-1. 19-1. 20-1. 21-1. 22-1. 23-1. 24-1. 25-1.