Задачи и упражнения по растворам с решениями

Сегодня у нас урок химии 110 Задачи и упражнения по растворам с решениями. Как изучить? Полезные советы и рекомендации повторите предыдущие уроки химии.

При обнаружении неточностей, или если появятся неясные моменты, просьба написать в комментариях. Отвечу на все вопросы.

  1. Сколько граммов бихромата калия выкристаллизуется из 600 г насыщенного при 70 оС раствора, если его охладить до 20 оС. Растворимость K2Cr2O7при 20 и 70 оС равна соответственно 15 и 60 г на 100 г воды. Ответ округлите до сотых.

1) 219,32;      2) 171,37;        3) 168,75;            4) 250,55.

Решение:

Растворимость (коэффициент растворимости) показывает массу вещества, которая может раствориться в 100 г растворителя при образовании насыщенного раствора.

Если растворить 60 г K2Cr2O7 в 100 г воды при 70 оС, то получится 160 г насыщенного раствора. Из этого, найдем массу K2Cr2O7, которая будет содержаться в 600 г раствора при 70 оС.

m(K2Cr2O7) = 600*60/160 = 225 г;

Найдем массу воды в этом расторе:

m(Н2О) = 600 – 225 = 375 г;

Вычислим массу соли, которая может раствориться в 375 г воды при 20 оС:

m(K2Cr2O7) = 375*15/100 = 56,25 г;

Вычислим массу соли, которая выпадет в осадок:

m(K2Cr2O7) = 225 – 56,25 = 168,75 г.

Ответ: 3.

  1. Какие массы 20%-ного и 30%-ного раствора ВaCl2 необходимо взять, чтобы получить раствор с массовой долей 24 % массой 250 г?

1) 180 и 70;      2) 150 и 100;         3) 50 и 200;            4) 140 и 110.

Решение:

Масса ВaCl2, которая должна содержаться в 250 г 24 %-го раствора равна:

m(ВaCl2) = 250*24/100 = 60 г;

Обозначим через «Х» массу 20 %-го раствора хлорида бария, через «Y1» массу хлорида бария в нем.

Масса 30 %-го раствора хлорида бария будет равна: 250 – Х. Обозначим массу хлорида бария в нем как «Y2»

Тогда, можно составить пропорцию:

в 100 г 20 %-го г р-ра сод-ся 20 г ВaCl2

в «Х» г 20 %-го р-ра сод-ся «Y1» г ВaCl2

Оттуда, Y1 = 20Х/100 = 0,2Х;

Для 30 %-го раствора можно составить пропорцию:

в 100 г 30 %-го р-ра сод-ся 30 г ВaCl2

в «250 – Х» г 30 %-го раствора сод-ся «Y2» г ВaCl2

Оттуда, Y2 = (250 – Х)*30/100;

Далее: Y1 + Y2 = 60;

0,2Х + (250 – Х)*30/100 = 60;

Оттуда, Х = 150 г — масса 20 %-го раствора хлорида бария;

Масса 30 %-го раствора будет равна: 250 – 150 = 100 г.

Ответ: 2.

  1. Растворимость нитрата свинца при 10 оС равна 44 г, а при 60 оС – 95 г (на 100 г воды). Сколько граммов соли выпадет в осадок, если 390 г его насыщенного раствора охладить от 60 до 10 оС?

1)  45;        2) 75;           3) 88;           4) 102.

Решение:

Растворимость (коэффициент растворимости) показывает массу вещества, которая может раствориться в 100 г растворителя при образовании насыщенного раствора.

Если растворить 95 г Pb(NO3)2 в 100 г воды при 60 оС, то получится 195 г насыщенного раствора. Из этого, найдем массу Pb(NO3)2, которая будет содержаться в 390 г раствора при 60 оС.

m(Pb(NO3)2) = 390*95/195 = 190 г;

Найдем массу воды в этом расторе:

m(Н2О) = 390 – 190 = 200 г;

Вычислим массу соли, которая может раствориться в 200 г воды при 20 оС:

m(Pb(NO3)2 = 200*44/100 = 88 г;

Вычислим массу соли, которая выпадет в осадок:

m Pb(NO3)2 = 190 – 88 = 102 г.

Ответ: 4.

  1. Вычислите массовую долю сульфата магния в его насыщенном растворе при 95 оС, если растворимость этой соли при такой температуре равна 70 г. Ответ округлите до целых.

1) 56;          2) 26;          3) 34;           4) 41.

Решение:

Растворимость (коэффициент растворимости) показывает массу вещества, которая может раствориться в 100 г растворителя при образовании насыщенного раствора.

Если растворить 70 г MgSO4 в 100 г воды при 95 оС, то получится 170 г насыщенного раствора. Из этого, найдем массовую долю раствора при 95 оС.

ω(MgSO4) = 100*70/170 = 41,17 %.

Ответ: 4.

  1. Сколько граммов хлористого аммония выпадет в осадок из 450 г раствора, насыщенного при 90 оС, при охлаждении его до 20 оС. Растворимость хлорида аммония при 90 оС – 80 г, а при 20 оС – 40 г (в 100г Н2О)?

1) 100;            2) 125;           3) 85;            4) 66.

Решение:

Так-как растворимось NH4Cl в 100 г воды при 90 оС равна 80 г, то в 180 г насыщенного при этой температуре раствора содержится 80 г. Из этого, найдем массу NH4Cl, которая будет содержаться в 450 г раствора при 90 оС.

m(NH4Cl) = 450*80/180 = 200 г;

Найдем массу воды в этом расторе:

m(Н2О) = 450 – 200 = 250 г;

Вычислим массу соли, которая может раствориться в 250 г воды при 20 оС:

m(NH4Cl) = 250*40/100 = 100 г;

Вычислим массу соли, которая выпадет в осадок:

m(NH4Cl) = 200 – 100 = 100 г.

Ответ: 1.

  1. Вычислите количество молей катионов калия, образующихся при диссоциации 3 молей гидрофосфата калия, если принять, что диссоциирует 95 % взятого гидрофосфата калия.

1) 4,8;           2) 5,7;             3) 4,2;         4) 3,9.

Решение:

К2HРО4 ↔ 2К+ + HРО42-

По уравнению реакции,

n[К+] = 2n[К2HРО4] = 3 ⃰ 2 = 6 моль;

Так-как у нас степень диссоциации равна 95 %, то

n[К+] = 6 ⃰ 0,95 = 5,7 моль.

Ответ: 2.

  1. Сколько всего молей катионов кальция образуется при диссоциации солей в растворе, содержащем 82 г нитрата кальция и 22,2 г хлорида кальция, если принять, что соли диссоциируют полностью.

1) 0,8;           2) 0,6;            3) 0,7;          4) 0,9.

Решение:

Са(NO3)2 ↔ Са2+ +2NO3

СаCl2 ↔ Са2+ + 2Cl

М(Са(NO3)2) = 164 г/моль;

n(Са(NO3)2) = 82/164 = 0,5 моль;

n(Са2+) = n(Са(NO3)2) = 0,5 моль — в первой реакции;

М(СаCl2) = 111 г/моль;

n(СаCl2) = 22,2/111 = 0,2 моль;

n(Са2+) = n(СаCl2) = 0,2 моль — во второй реакции;

Суммарно, n(Са2+) = 0,5 + 0,2 = 0,7 моль – в двух реакциях.

Ответ: 3.

  1. Оксид фосфора(V), получившийся при окислении фосфора, растворен в 30 %-м растворе гидроксида калия (ρ = 1,285 г/мл) с образованием 43,5 г гидрофосфата калия. Рассчитайте, сколько мл раствора гидроксида калия израсходовано. Ответ округлите до десятых.

1) 60,5;          2) 65,3;           3) 88,4;            4) 72,6.

Решение:

P2O5 + 4KOH = 2K2HPO4 + H2O

М(K2HPO4) = 174 г/моль;

n(K2HPO4) = 43,5/174 = 0,25 моль;

n(KOH) = 2n(K2HPO4) = 0,25 ⃰ 2 = 0,5 моль;

М(KOH) = 56 г/моль;

m(KOH) = 0,5 ⃰ 56 = 28 г;

m(раствора KOH) = 100 ⃰ 28/30 = 93,333 г;

V(раствора KOH) = 93,333/1,285 = 72,6 мл.

Ответ: 4.

  1. Сколько граммов глауберовой соли нужно добавить к 200 г воды, чтобы получить 15 %-й растворсульфата натрия ? Ответ округлите до целых.

1) 103;           2) 125;            3) 188;              4) 204.

Решение:

М(Na2SO4) = 142 г/моль;

М(Na2SO4·10H2O) = 322 г/моль;

Обозначим через «Х» массу кристаллогидрата Na2SO4·10H2O, через «Y» массу Na2SO4 в нем. Тогда, масса раствора будет: 200 + Х. Масса Na2SO4 в Х г Na2SO4·10H2O будет:

322 г Na2SO4·10H2O содержит 142 г Na2SO4

Х г    Na2SO4·10H2O содержит Y г Na2SO4

Y = 142Х/322;

Тогда можно составить пропорцию:

100 г раствора содержит 15 г Na2SO4

(200 + Х) г раствора содержит 142Х/322 г Na2SO4

100*142Х/322 = 15*(200 + Х)

Х = 103,09

Ответ: 1.

  1. Какую массу (г) кристаллогидрата CаCl2∙6H2O нужно растворить в 500 г воды, чтобы получить 20 %-й раствор хлорида кальция? (Ответ с точностью до десятых.)

1) 158,5;             2) 325,9;            3) 267,3;           4) 356,4.

Решение:

М(CаCl2) = 111 г/моль;

М(CаCl2∙6H2O) = 219 г/моль;

Обозначим через «Х» массу кристаллогидрата CаCl2∙6H2O, через «Y» массу CаCl2 в нем. Тогда, масса раствора будет: 500 + Х.

Масса CаCl2 в Х г CаCl2∙6H2O будет:

219 г CаCl2∙6H2O содержит 111 г CаCl2

Х г    CаCl2∙6H2O содержит Y г CаCl2

Y = 111Х/219;

Тогда можно составить пропорцию:

100 г раствора содержит 20 г CаCl2

(500 + Х) г раствора содержит 111Х/219 г CаCl2

100*111Х/219 = 20*(500 + Х)

Х = 325,9

Ответ: 2.

  1. Какой объем (л) при (н.у.) оксида серы (IV) нужно растворить в 800 г раствора, содержащего 164 г сернистой кислоты, чтобы образовался 30 %-й раствор сернистой кислоты? (Ответ до десятых)

1)  16,8;          2) 32,4;             3) 27,1;               4) 44,2.

Решение:

SO2 + H2O = H2SO3

М(SO2) = 64 г/моль;

М(H2SO3) = 82 г/моль;

Обозначим через «Х» массу SO2, через «Y» массу H2SO3, которая образуется из Х г SO2. Тогда, масса раствора будет: 800 + Х.

Масса H2SO3, образовавшейся из Х г SO2 будет:

Y = 82Х/64 = 1,28125Х;

Суммарная масса H2SO3 в образовавшемся растворе будет:

m(H2SO3) = 164 + 1,28125Х;

Тогда можно составить пропорцию:

100 г раствора содержит 30 г H2SO3

(800 + Х) г раствора содержит (164 + 1,28125Х) г H2SO3

Х = 77,4522 г SO2;

V(SO2) = 77,4522*22,4/64 = 27,1 л

Ответ: 3.

  1. Вычислите массовую долю (%) вещества в растворе, полученного взаимодействием 11,7 г металлического калия с 38,6 мл Н2О.

1) 33,6;              2) 28,5;              3) 20,4;              4) 35,2.

Решение:

2К + 2H2O = 2КOН + H2

А(К) = 39 г/моль;

М(КOН) = 56 г/моль;

М(H2) = 2 г/моль;

n(К) = n(КОН) = 11,7/39 = 0,3 моль;

n(H2) = n(КОН)/2 = 0,3/2 = 0,15 моль;

m(КОН) = 0,3*56 = 16,8 г;

m(H2) = 0,15*2 = 0,3 г;

m(H2O) = 38,6 г;

m(раствора) = 38,6 + 11,7 — 0,3 = 50 г;

ω(раствора) = 16,8*100/50 = 33,6 %.

Ответ: 1.

  1. Вычислите массовую долю раствора основания, полученного добавлением 27,4 г металлического бария, к 201 мл воды.

1)  12;        2) 10;           3) 15;            4) 20.

Решение:

Ва + 2H2O = Ва(OН)2 + H2

А(Ва) = 137 г/моль;

М(Ва(OН)2) = 171 г/моль;

М(H2) = 2 г/моль;

Из уравнения реакции видно, что при образовании гидроксида бария, в виде газа уходит водород.

Стехиометрия протекающей реакции:

n(Ва):n(H2O):n(Ва(OН)2):n(H2) = 1:2:1:1

n(Ва) = n(Ва(OН)2) = n(Н2) = 27,4/137 = 0,2 моль;

m(H2) = 0,2*2 = 0,4 г;

m(H2O) = 201 г;

m(раствора) = 27,4 + 201 — 0,4 = 228 г;

m(Ва(OН)2) = 0,2*171 = 34,2 г;

ω(раствора) = 34,2*100/228 = 15 %.

Ответ: 3.

  1. Какую массу (г) гидрида натрия следует добавить к 150 мл воды для получения 20 %-го раствора? Ответ округлите до сотых.

1)  15,81;        2) 25,34;           3) 18,67;            4) 20,22  .

Решение:

NaН + H2O = NaOН + H2

М(NaН) = 24 г/моль;

М(NaOН) = 40 г/моль;

М(H2) = 2 г/моль;

Из уравнения реакции видно, что при образовании гидроксида натрия, в виде газа уходит водород.

Стехиометрия протекающей реакции:

n(Na):n(H2O):n(NaOН):n(H2) = 1:1:1:1

Если за «а» обозначить количество молей, то массы принимающих участие в реакции веществ будут:

m(NaН) = 24а г;

m(NaОН) = 40а г;

m(H2) = 2а г;

m(H2O) = 150 г;

Масса раствора будет равна сумме масс гидрида натрия и воды за вычетом массы уходящего водорода:

m(раствора) = 150 + 24а – 2а = 150 + 22а;

Исходя из того, что массовая доля растворенного вещества в растворе равна частному от деления массы растворенного вещества на масуу раствора, можно написать:

0,2 = 40а/150 + 22а;

Решив уравнение, находим, что а = 0,8427 моль;

Находим массы веществ:

m(NaН) = 24*0,8427  = 20,2248 г;

m(NaОН) = 40*0,8427  = 33,708 г;

m(H2) = 2*0,8427  = 1,6854 г;

m(раствора) = 150 + 20,2248 — 1,6854 = 168,5394 г.

Правильность проверим по уравнению:

ω(раствора) = 33,708*100/168,5394 = 20 %.

Ответ: 4.

  1. Для окисления Со (II) до Со (III) в растворе сульфата кобальта (II), подкисленном серной кислотой (массараствора 500 г), потребовалось 200 г раствора с массовой долей K2Cr2O7 1,47 %. Какова была массовая доля CoSO4в исходном растворе?

1) 3,3;          2) 3,1;          3) 3,7;            4) 4,9.

Решение:

K2Cr2O7 + 6CoSO4 + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3Co2(SO4)3 + 7H2O

М(K2Cr2O7) = 294 г/моль;

М(CoSO4) = 155 г/моль;

m(K2Cr2O7) = 1,47*200/100 = 2,94 г;

n(K2Cr2O7) = 2,94/294 = 0,01 моль;

n(CoSO4) = 6n(K2Cr2O7) = 0,01*6 = 0,06 моль;

m(CoSO4) = 0,06*155 = 9,3 г;

ω((CoSO4) = 9,3*100/500 = 3,1 %.

Ответ: 2.

  1. Установите соответствие между составом соли и реакцией среды ее водного раствора

Соль                                             Среда

  1. хлорид аммония                          А) кислая
  2. сульфит натрия                            Б) нейтральная
  3. ацетат калия                                 В) щелочная
  4. нитрат бария

1 – АВВБ;     2 – АВБА;     3 – ВБАВ,        4 – БАБВ.

Решение:

  1. Хлорид аммония – NH4Cl, образован слабым основанием (NH4ОН) и сильной кислотой (HCl). Реакция среды будет кислой – А.
  2. Сульфит натрия – Na2SO3, образован сильным основаним (NaОН) и слабой кислотой (Н2SO3). Реакция среды будет щелочной – В.
  3. Ацетат калия СН3СООК, образован сильным основаним (КОН) и слабой кислотой (СН3СООН). Реакция среды будет щелочной – В.
  4. Нитрат бария – Ва(NO3)2, образован сильным основаним (Ва(ОН)2) и сильной кислотой (НNO3). Реакция среды будет нейтральной – Б.

Ответ: 1.

  1. Установите соответствие между сокращенными ионными уравнениями реакций обмена и исходными веществами.

Сокращенные ионные уравнения                         Исходные вещества

  1. Ba2++ SO42-= BaSO4                                 А) BaClи AgNO
  2. Ag++ Cl= AgCl                                         Б) HPO4 и Ba(OH)2         
  3. Cu2++ 2OH= Cu(OH)                              В) CuSOи KOH     
  4. Н++ ОН= Н2О                                                          Г) NaOH и HNO3

Д) Ba(OH)2 и К2SO4

1 – АГДВ;    2 – ДАВГ;      3 – БВГА;       4 – ДАБВ.

Решение:

Вспомним главные условия протекания химических реакций: образование нерастворимых, или мало растворимых соединени; газов, покидающих сферу реакции; выделение большого количества теплоты.

  1. Очевидно, что из предложенных ответов в первом случае правильным будет пара Ba(OH)2иК2SO4 – Д:

Ba(OH)2 + К2SO4 = BaSO4↓ + 2КOH – молекулярное уравнение;

Ba2+ + 2OH + + + SO42+ = BaSO4↓ + 2OH + + — полное ионное уравнение;

Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ — сокращенное ионное уравнение.

  1. Во втором случае, из предложенных веществ, правильным будет пара BaCl2иAgNO3 – А:

BaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Ba(NO3)2 – молекулярное уравнение;

Ba2+ +2Cl + 2Ag+ + 2NO3 = AgCl↓ + Ba2+ + 2NO3 — полное ионное уравнение;

Ag+ + Cl = AgCl↓ — сокращенное ионное уравнение.

  1. В третьем случае, из предложенных веществ, правильным будет пара CuSO4иKOH – В.

CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + К2SO4 – молекулярное уравнение;

Cu2+ + SO42- + 2K+ + 2OH = Cu(OH)2↓+ 2K+ + SO42- — полное ионное уравнение;

Cu2+ + 2OH = Cu(OH)2↓ — сокращенное ионное уравнение.

  1. В четвертом случае, из предложенных веществ, правильным будет пара NaOH и HNO3 – Г.

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2О – молекулярное уравнение;

Na+ + OH + H+ + NO3 = Na+ + NO3 + H2О; — полное ионное уравнение;

H+ + OH = H2О — сокращенное ионное уравнение.

Ответ: 2.

  1. Установите соответствие между реагентами и ионно-молекулярным уравнением реакции

Реагенты                                         Ионно-молекулярное уравнение

  1. FeCO3 + HNO3               А) FeCO+ 2H+ = Fe2+ + H2O + CO2
  2. MgBr2+ AgNO3                           Б) HSO4+ OH = H2O + SO42-
  3. KHSO4+ КOH                   В) Ag+ + Br = AgBr
  4. Ва(ОН)2 + HI                               Г) CO32-+2H+ = CO+ H2O                

Д) OH— + H+ = H2O

 

1 — БДАВ       2 — АБДВ          3 — ДАВБ        4 —  АВБД

Решение:

Вспомним главные условия протекания химических реакций: образование нерастворимых, или мало растворимых соединени; газов, покидающих сферу реакции; выделение большого количества теплоты.

  1. Напишем уравнения для первой пары веществ:

FeCO3 + 2HNO3 = Fe(NO3)2 + H2O + CO2 – молекулярное уравнение;

FeCO3 + 2H+ + 2NO3 = Fe2+ + 2NO3  + H2O + CO2 — полное ионное уравнение;

FeCO3 + 2H+ = Fe2+ + H2O + CO2 — сокращенное ионное уравнение. Соответствует А.

  1. Напишем уравнения для второй пары веществ:

MgBr2 + 2AgNO3 = 2AgBr↓ + Mg(NO3)2 – молекулярное уравнение;

Mg2+ +2Br + 2Ag+ + 2NO3 = AgBr↓ + Mg2+ + 2NO3 — полное ионное уравнение;

Ag+ + Br = AgBr↓ — сокращенное ионное уравнение. Соответствует B.

  1. Напишем уравнения для третьей пары веществ:

KHSO4 + КOH = К2SO4 + H2O – молекулярное уравнение;

K+ + НSO4 + K+ + OH = 2K+ + SO42- + H2O — полное ионное уравнение;

НSO4 + OH = SO42- + H2O — сокращенное ионное уравнение. Соответствует Б.

  1. Напишем уравнения для четвертой пары веществ:

Ва(ОН)2 + 2HI = ВаI2 + 2H2О – молекулярное уравнение;

Ва2+ + 2OH + 2H+ + 2I = Ва2+ + 2OH + 2I+ 2H2О; — полное ионное уравнение;

H+ + OH = H2О — сокращенное ионное уравнение. Соответствует Д.

Ответ: 4.

  1. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия

 

Реагирующие вещества                                                Продукты

взаимодействия

  1. КOH + N2O5                                                       А) КNO+ H2O
  2. КOH + N2O3                                                      Б) КNO+ КNO+ H2O
  3. КOH + NO2                                                        В) КNO+ H2O
  4. KOH + SO2                                                         Г) К2SO3+ H2

Д) К2SO3 + H2O                          1 – БАВГ    2 — ВАБД      3 – АВБГ       4 – ГБАВ

Решение:

Вспомним реакции взаимодейятвия щелочей с кислотными оксидами. В часности, реакции щелочей с оксидами азота и серы.

  1. Из предложенных ответов в первом случае правильным будет ответ В:

2КOH + N2O5 = 2КNO3 + H2O;

  1. Во втором случае, из предложенных веществ, правильным будет ответ А:

2КOH + N2O3 = 2КNO2 + H2O;

  1. В третьем случае, из предложенных веществ, правильным будет ответ Б.

2КOH + 2NO2 = КNO+ КNO+ H2O;

  1. В четвертом случае, из предложенных веществ, правильным будет ответ Д.

2KOH + SO2 = К2SO3 + H2O.                                                                                  ;

Ответ: 2.

  1. В каком случае образуется больше ионов при растворении 1 моля веществ воде?

1) гидрофосфата аммония

2) сульфата алюминия

3) метановой кислоты

4) ацетона

Решение:

  1. Напишем уравнение реакции электролитической диссоциации гидрофосфата аммония:

(NH4)2HPO4 ↔ 2NH4+ + HPO42- – образуется 3 моля ионов;

  1. Напишем уравнение реакции электролитической диссоциации сульфата алюминия:

Al2(SO4)3 ↔ 2Al3+ + 3SO42- — образуется 5 молей ионов;

  1. Напишем уравнение реакции электролитической диссоциации метановой кислоты:

НСООН ↔ НСОО + Н+ – образуется 2 моля ионов;

  1. Ацетон – диметилкетон, в воде растворяется без диссоциации.

Ответ: 2.

  1. В каком из приведенных случаев, не будут проявляться видимые изменения, если в растворе одновременно окажутся ионы:

1) К+, ОН , Br— , Сu2+

2) Mg2+, Br , F— , Li+

3) Na+, SO42-, Cl, K+

4) Ag+, NO3, Cl, Na+

Решение:

  1. В первом случае будет заметен осадок:

2ОН + Сu2+ = Сu(ОН)2↓;

  1. Во втором случае будет заметен осадок:

Mg2+ + 2F = MgF2↓;

  1. В третьем случае изменения не произойдут;
  2. В четвертом случае будет заметен осадок:

Ag+ + Cl = AgCl↓

Ответ: 3.

  1. Какая пара солей в водных растворах будет давать кислую ракцию:

1) AlBr3, NH4NO3

2) ZnSO4, Ba(NO2)2

3) K2CO3, Na2SiO3

4) LiI, BaCl2

Решение:

Первая пара солей, образованные слабыми основаниями Al(OH)3, NH4OH и сильными кислотами – HBr и HNO3 в водных растворах дадут кислую реакцию. Гидролиз проходит по катионам – Al3+, и NH4+.

AlBr3 ↔ Al3+ + 3Br;

Al3+ + 3Br + НОН ↔ Al(ОН)2+ + Н+ + 3Br;

Al3+ + НОН ↔ Al(ОН)2+ + Н+;

AlBr3 + HOН ↔ Al(ОН)Br2 + НBr.

NH4NO3 ↔ NH4+ + NO3;

NH4+ + NO3 + НОН ↔ NH4ОН + NO3 + Н+;

NH4+ + НОН ↔ NH4ОН + Н+;

NH4NO3 + НОН ↔ NH4ОН + НNO3.

Ответ: 1.

  1. Краткие ионные уравнения взаимодействия одинаковы для следующих пар веществ:

1) КOH и HCl,   Ba(OH)и   H2SO3

2) LiOH и   H2SO4,   Ba(OH)2   и    HBr

3) Ba(OH)и   H2SiO3,  NaOH   и   HNO3

4) Fe(OH) и   HCl, Mg(OH)2 и   HNO3

Решение:

Краткие ионные уравнения взаимодействия одинаковы для вторй пары веществ, состоящие из сильных электролитов:

2LiOH + H2SO4 = Li2SO4 + 2H2O;

2Li+ + 2OH + 2H+ + SO42- = 2Li+ + SO42- + 2H2O;

2OH + 2H+ = 2H2O;

OH + H+ = H2O.

Ba(OH)+ 2HBr = BaBr2 + 2H2O;

Ba2+ + 2OH + 2H+ + 2Br = Ba2+ + 2Br + 2H2O;

2OH + 2H+ = 2H2O;

OH + H+ = H2O.

Ответ: 2.

  1. Найболее низкой электропроводностью будет обладать 100 мл 0,1 молярного водного раствора:

1) серной кислоты

2) хлорида натрия

3) сернистого газа

4) гидроксида калия

Решение:

Наиболее низкой электропроводностью будет обладать раствор сернистого газа, при растворении которой воде образуется слабодиссоцирующая сернистая кислота Н2SO3. Остальные приведенные вещества являются сильными электролитами, и соответственно, обладают высокой электропроводностью.

Ответ: 3.

  1. Какая пара солей из приведенных в водном растворе дает щелочную среду?

1) AlBr3, ZnSO4

2) KI, Li2SO3

3) Na3PO4, NaNO3

4) К2SiO3, Li2S

Решение:

Четвертая пара солей, образованные сильными основаниями КOH, LiOH и слабыми кислотами – Н2SiO3, Н2S в водных растворах дадут щелочную реакцию. Гидролиз проходит по анионам – SiO32- и S2-. Напишем реакции первых стадий гидролиза:

К2SiO3 ↔ 2К+ + SiO32-

+ + SiO32- + НОН ↔ 2К+ + НSiO3 + ОН

SiO32- + НОН ↔ НSiO3 + ОН

К2SiO3 + НОН ↔ КНSiO3 + КОН

Li2S ↔ 2Li+ + S2-

2Li+ + S2- + НОН ↔ 2Li+ + НS + ОН

Li2S + НОН ↔ LiНS + LiОН

Ответ: 4.

Это был у нас урок химии 110 задачи и упражнения по растворам с решениями.

{lang: 'ru'}

Share this post for your friends:

Friend me:

Вы можете оставить комментарий, к нашему сайту.

Оставить отзыв