Сегодня у нас урок химии 110 — Задачи и упражнения по растворам с решениями. Как изучить? Полезные советы и рекомендации повторите предыдущие уроки химии.

При обнаружении неточностей, или если появятся неясные моменты, просьба написать в комментариях. Отвечу на все вопросы.

1. Сколько граммов бихромата калия выкристаллизуется из 600 г насыщенного при 70 ^оС раствора, если его охладить до 20 ^оС. Растворимость K₂Cr₂O₇при 20 и 70 ^оС равна соответственно 15 и 60 г на 100 г воды. Ответ округлите до сотых.

1) 219,32;      2) 171,37;        3) 168,75;            4) 250,55.

Решение:

Растворимость (коэффициент растворимости) показывает массу вещества, которая может раствориться в 100 г растворителя при образовании насыщенного раствора.

Если растворить 60 г K₂Cr₂O₇ в 100 г воды при 70 ^оС, то получится 160 г насыщенного раствора. Из этого, найдем массу K₂Cr₂O₇, которая будет содержаться в 600 г раствора при 70 ^оС.

m(K₂Cr₂O₇) = 600*60/160 = 225 г;

Найдем массу воды в этом расторе:

m(Н₂О) = 600 – 225 = 375 г;

Вычислим массу соли, которая может раствориться в 375 г воды при 20 ^оС:

m(K₂Cr₂O₇) = 375*15/100 = 56,25 г;

Вычислим массу соли, которая выпадет в осадок:

m(K₂Cr₂O₇) = 225 – 56,25 = 168,75 г.

Ответ: 3.

2. Какие массы 20%-ного и 30%-ного раствора ВaCl₂ необходимо взять, чтобы получить раствор с массовой долей 24 % массой 250 г?

1) 180 и 70;      2) 150 и 100;         3) 50 и 200;            4) 140 и 110.

Решение:

Масса ВaCl₂, которая должна содержаться в 250 г 24 %-го раствора равна:

m(ВaCl₂) = 250*24/100 = 60 г;

Обозначим через «Х» массу 20 %-го раствора хлорида бария, через «Y₁» массу хлорида бария в нем.

Масса 30 %-го раствора хлорида бария будет равна: 250 – Х. Обозначим массу хлорида бария в нем как «Y₂»

Тогда, можно составить пропорцию:

в 100 г 20 %-го г р-ра сод-ся 20 г ВaCl₂

в «Х» г 20 %-го р-ра сод-ся «Y₁» г ВaCl₂

Оттуда, Y₁ = 20Х/100 = 0,2Х;

Для 30 %-го раствора можно составить пропорцию:

в 100 г 30 %-го р-ра сод-ся 30 г ВaCl₂

в «250 – Х» г 30 %-го раствора сод-ся «Y₂» г ВaCl₂

Оттуда, Y₂ = (250 – Х)*30/100;

Далее: Y₁ + Y₂ = 60;

0,2Х + (250 – Х)*30/100 = 60;

Оттуда, Х = 150 г — масса 20 %-го раствора хлорида бария;

Масса 30 %-го раствора будет равна: 250 – 150 = 100 г.

Ответ: 2.

3. Растворимость нитрата свинца при 10 ^оС равна 44 г, а при 60 ^оС – 95 г (на 100 г воды). Сколько граммов соли выпадет в осадок, если 390 г его насыщенного раствора охладить от 60 до 10 ^оС?

1)  45;        2) 75;           3) 88;           4) 102.

Решение:

Растворимость (коэффициент растворимости) показывает массу вещества, которая может раствориться в 100 г растворителя при образовании насыщенного раствора.

Если растворить 95 г Pb(NO₃)₂ в 100 г воды при 60 ^оС, то получится 195 г насыщенного раствора. Из этого, найдем массу Pb(NO₃)₂, которая будет содержаться в 390 г раствора при 60 ^оС.

m(Pb(NO₃)₂) = 390*95/195 = 190 г;

Найдем массу воды в этом расторе:

m(Н₂О) = 390 – 190 = 200 г;

Вычислим массу соли, которая может раствориться в 200 г воды при 20 ^оС:

m(Pb(NO₃)₂ = 200*44/100 = 88 г;

Вычислим массу соли, которая выпадет в осадок:

m Pb(NO₃)₂ = 190 – 88 = 102 г.

Ответ: 4.

4. Вычислите массовую долю сульфата магния в его насыщенном растворе при 95 ^оС, если растворимость этой соли при такой температуре равна 70 г. Ответ округлите до целых.

1) 56;          2) 26;          3) 34;           4) 41.

Решение:

Растворимость (коэффициент растворимости) показывает массу вещества, которая может раствориться в 100 г растворителя при образовании насыщенного раствора.

Если растворить 70 г MgSO₄ в 100 г воды при 95 ^оС, то получится 170 г насыщенного раствора. Из этого, найдем массовую долю раствора при 95 ^оС.

ω(MgSO₄) = 100*70/170 = 41,17 %.

Ответ: 4.

5. Сколько граммов хлористого аммония выпадет в осадок из 450 г раствора, насыщенного при 90 ^оС, при охлаждении его до 20 ^оС. Растворимость хлорида аммония при 90 ^оС – 80 г, а при 20 ^оС – 40 г (в 100г Н₂О)?

1) 100;            2) 125;           3) 85;            4) 66.

Решение:

Так-как растворимось NH₄Cl в 100 г воды при 90 ^оС равна 80 г, то в 180 г насыщенного при этой температуре раствора содержится 80 г. Из этого, найдем массу NH₄Cl, которая будет содержаться в 450 г раствора при 90 ^оС.

m(NH₄Cl) = 450*80/180 = 200 г;

Найдем массу воды в этом расторе:

m(Н₂О) = 450 – 200 = 250 г;

Вычислим массу соли, которая может раствориться в 250 г воды при 20 ^оС:

m(NH₄Cl) = 250*40/100 = 100 г;

Вычислим массу соли, которая выпадет в осадок:

m(NH₄Cl) = 200 – 100 = 100 г.

Ответ: 1.

6. Вычислите количество молей катионов калия, образующихся при диссоциации 3 молей гидрофосфата калия, если принять, что диссоциирует 95 % взятого гидрофосфата калия.

1) 4,8;           2) 5,7;             3) 4,2;         4) 3,9.

Решение:

К₂HРО₄ ↔ 2К⁺ + HРО₄^2-

По уравнению реакции,

n[К⁺] = 2n[К₂HРО₄] = 3 ⃰ 2 = 6 моль;

Так-как у нас степень диссоциации равна 95 %, то

n[К⁺] = 6 ⃰ 0,95 = 5,7 моль.

Ответ: 2.

7. Сколько всего молей катионов кальция образуется при диссоциации солей в растворе, содержащем 82 г нитрата кальция и 22,2 г хлорида кальция, если принять, что соли диссоциируют полностью.

1) 0,8;           2) 0,6;            3) 0,7;          4) 0,9.

Решение:

Са(NO₃)₂ ↔ Са²⁺ +2NO₃^—

СаCl₂ ↔ Са²⁺ + 2Cl^—

М(Са(NO₃)₂) = 164 г/моль;

n(Са(NO₃)₂) = 82/164 = 0,5 моль;

n(Са²⁺) = n(Са(NO₃)₂) = 0,5 моль — в первой реакции;

М(СаCl₂) = 111 г/моль;

n(СаCl₂) = 22,2/111 = 0,2 моль;

n(Са²⁺) = n(СаCl₂) = 0,2 моль — во второй реакции;

Суммарно, n(Са²⁺) = 0,5 + 0,2 = 0,7 моль – в двух реакциях.

Ответ: 3.

8. Оксид фосфора(V), получившийся при окислении фосфора, растворен в 30 %-м растворе гидроксида калия (ρ = 1,285 г/мл) с образованием 43,5 г гидрофосфата калия. Рассчитайте, сколько мл раствора гидроксида калия израсходовано. Ответ округлите до десятых.

1) 60,5;          2) 65,3;           3) 88,4;            4) 72,6.

Решение:

P₂O₅ + 4KOH = 2K₂HPO₄ + H₂O

М(K₂HPO₄) = 174 г/моль;

n(K₂HPO₄) = 43,5/174 = 0,25 моль;

n(KOH) = 2n(K₂HPO₄) = 0,25 ⃰ 2 = 0,5 моль;

М(KOH) = 56 г/моль;

m(KOH) = 0,5 ⃰ 56 = 28 г;

m(раствора KOH) = 100 ⃰ 28/30 = 93,333 г;

V(раствора KOH) = 93,333/1,285 = 72,6 мл.

Ответ: 4.

9. Сколько граммов глауберовой соли нужно добавить к 200 г воды, чтобы получить 15 %-й растворсульфата натрия ? Ответ округлите до целых.

1) 103;           2) 125;            3) 188;              4) 204.

Решение:

М(Na₂SO₄) = 142 г/моль;

М(Na₂SO₄·10H₂O) = 322 г/моль;

Обозначим через «Х» массу кристаллогидрата Na₂SO₄·10H₂O, через «Y» массу Na₂SO₄ в нем. Тогда, масса раствора будет: 200 + Х. Масса Na₂SO₄ в Х г Na₂SO₄·10H₂O будет:

322 г Na₂SO₄·10H₂O содержит 142 г Na₂SO₄

Х г    Na₂SO₄·10H₂O содержит Y г Na₂SO₄

Y = 142Х/322;

Тогда можно составить пропорцию:

100 г раствора содержит 15 г Na₂SO₄

(200 + Х) г раствора содержит 142Х/322 г Na₂SO₄

100*142Х/322 = 15*(200 + Х)

Х = 103,09

Ответ: 1.

10. Какую массу (г) кристаллогидрата CаCl₂∙6H₂O нужно растворить в 500 г воды, чтобы получить 20 %-й раствор хлорида кальция? (Ответ с точностью до десятых.)

1) 158,5;             2) 325,9;            3) 267,3;           4) 356,4.

Решение:

М(CаCl₂) = 111 г/моль;

М(CаCl₂∙6H₂O) = 219 г/моль;

Обозначим через «Х» массу кристаллогидрата CаCl₂∙6H₂O, через «Y» массу CаCl₂ в нем. Тогда, масса раствора будет: 500 + Х.

Масса CаCl₂ в Х г CаCl₂∙6H₂O будет:

219 г CаCl₂∙6H₂O содержит 111 г CаCl₂

Х г    CаCl₂∙6H₂O содержит Y г CаCl₂

Y = 111Х/219;

Тогда можно составить пропорцию:

100 г раствора содержит 20 г CаCl₂

(500 + Х) г раствора содержит 111Х/219 г CаCl₂

100*111Х/219 = 20*(500 + Х)

Х = 325,9

Ответ: 2.

11. Какой объем (л) при (н.у.) оксида серы (IV) нужно растворить в 800 г раствора, содержащего 164 г сернистой кислоты, чтобы образовался 30 %-й раствор сернистой кислоты? (Ответ до десятых)

1)  16,8;          2) 32,4;             3) 27,1;               4) 44,2.

Решение:

SO₂ + H₂O = H₂SO₃

М(SO₂) = 64 г/моль;

М(H₂SO₃) = 82 г/моль;

Обозначим через «Х» массу SO₂, через «Y» массу H₂SO₃, которая образуется из Х г SO₂. Тогда, масса раствора будет: 800 + Х.

Масса H₂SO₃, образовавшейся из Х г SO₂ будет:

Y = 82Х/64 = 1,28125Х;

Суммарная масса H₂SO₃ в образовавшемся растворе будет:

m(H₂SO₃) = 164 + 1,28125Х;

Тогда можно составить пропорцию:

100 г раствора содержит 30 г H₂SO₃

(800 + Х) г раствора содержит (164 + 1,28125Х) г H₂SO₃

Х = 77,4522 г SO₂;

V(SO₂) = 77,4522*22,4/64 = 27,1 л

Ответ: 3.

12. Вычислите массовую долю (%) вещества в растворе, полученного взаимодействием 11,7 г металлического калия с 38,6 мл Н₂О.

1) 33,6;              2) 28,5;              3) 20,4;              4) 35,2.

Решение:

2К + 2H₂O = 2КOН + H₂↑

А(К) = 39 г/моль;

М(КOН) = 56 г/моль;

М(H₂) = 2 г/моль;

n(К) = n(КОН) = 11,7/39 = 0,3 моль;

n(H₂) = n(КОН)/2 = 0,3/2 = 0,15 моль;

m(КОН) = 0,3*56 = 16,8 г;

m(H₂) = 0,15*2 = 0,3 г;

m(H₂O) = 38,6 г;

m(раствора) = 38,6 + 11,7 — 0,3 = 50 г;

ω(раствора) = 16,8*100/50 = 33,6 %.

Ответ: 1.

13. Вычислите массовую долю раствора основания, полученного добавлением 27,4 г металлического бария, к 201 мл воды.

1)  12;        2) 10;           3) 15;            4) 20.

Решение:

Ва + 2H₂O = Ва(OН)₂ + H₂↑

А(Ва) = 137 г/моль;

М(Ва(OН)₂) = 171 г/моль;

М(H₂) = 2 г/моль;

Из уравнения реакции видно, что при образовании гидроксида бария, в виде газа уходит водород.

Стехиометрия протекающей реакции:

n(Ва):n(H₂O):n(Ва(OН)₂):n(H₂) = 1:2:1:1

n(Ва) = n(Ва(OН)₂) = n(Н₂) = 27,4/137 = 0,2 моль;

m(H₂) = 0,2*2 = 0,4 г;

m(H₂O) = 201 г;

m(раствора) = 27,4 + 201 — 0,4 = 228 г;

m(Ва(OН)₂) = 0,2*171 = 34,2 г;

ω(раствора) = 34,2*100/228 = 15 %.

Ответ: 3.

14. Какую массу (г) гидрида натрия следует добавить к 150 мл воды для получения 20 %-го раствора? Ответ округлите до сотых.

1)  15,81;        2) 25,34;           3) 18,67;            4) 20,22  .

Решение:

NaН + H₂O = NaOН + H₂↑

М(NaН) = 24 г/моль;

М(NaOН) = 40 г/моль;

М(H₂) = 2 г/моль;

Из уравнения реакции видно, что при образовании гидроксида натрия, в виде газа уходит водород.

Стехиометрия протекающей реакции:

n(Na):n(H₂O):n(NaOН):n(H₂) = 1:1:1:1

Если за «а» обозначить количество молей, то массы принимающих участие в реакции веществ будут:

m(NaН) = 24а г;

m(NaОН) = 40а г;

m(H₂) = 2а г;

m(H₂O) = 150 г;

Масса раствора будет равна сумме масс гидрида натрия и воды за вычетом массы уходящего водорода:

m(раствора) = 150 + 24а – 2а = 150 + 22а;

Исходя из того, что массовая доля растворенного вещества в растворе равна частному от деления массы растворенного вещества на масуу раствора, можно написать:

0,2 = 40а/150 + 22а;

Решив уравнение, находим, что а = 0,8427 моль;

Находим массы веществ:

m(NaН) = 24*0,8427  = 20,2248 г;

m(NaОН) = 40*0,8427  = 33,708 г;

m(H₂) = 2*0,8427  = 1,6854 г;

m(раствора) = 150 + 20,2248 — 1,6854 = 168,5394 г.

Правильность проверим по уравнению:

ω(раствора) = 33,708*100/168,5394 = 20 %.

Ответ: 4.

15. Для окисления Со (II) до Со (III) в растворе сульфата кобальта (II), подкисленном серной кислотой (массараствора 500 г), потребовалось 200 г раствора с массовой долей K₂Cr₂O₇ 1,47 %. Какова была массовая доля CoSO₄в исходном растворе?

1) 3,3;          2) 3,1;          3) 3,7;            4) 4,9.

Решение:

K₂Cr₂O₇ + 6CoSO₄ + 7H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 3Co₂(SO₄)₃ + 7H₂O

М(K₂Cr₂O₇) = 294 г/моль;

М(CoSO₄) = 155 г/моль;

m(K₂Cr₂O₇) = 1,47*200/100 = 2,94 г;

n(K₂Cr₂O₇) = 2,94/294 = 0,01 моль;

n(CoSO₄) = 6n(K₂Cr₂O₇) = 0,01*6 = 0,06 моль;

m(CoSO₄) = 0,06*155 = 9,3 г;

ω((CoSO₄) = 9,3*100/500 = 3,1 %.

Ответ: 2.

16. Установите соответствие между составом соли и реакцией среды ее водного раствора

Соль                                             Среда

1. хлорид аммония                          А) кислая
2. сульфит натрия                            Б) нейтральная
3. ацетат калия                                 В) щелочная
4. нитрат бария

1 – АВВБ;     2 – АВБА;     3 – ВБАВ,        4 – БАБВ.

Решение:

1. Хлорид аммония – NH₄Cl, образован слабым основанием (NH₄ОН) и сильной кислотой (HCl). Реакция среды будет кислой – А.
2. Сульфит натрия – Na₂SO₃, образован сильным основаним (NaОН) и слабой кислотой (Н₂SO₃). Реакция среды будет щелочной – В.
3. Ацетат калия СН₃СООК, образован сильным основаним (КОН) и слабой кислотой (СН₃СООН). Реакция среды будет щелочной – В.
4. Нитрат бария – Ва(NO₃)₂, образован сильным основаним (Ва(ОН)₂) и сильной кислотой (НNO₃). Реакция среды будет нейтральной – Б.

Ответ: 1.

17. Установите соответствие между сокращенными ионными уравнениями реакций обмена и исходными веществами.

Сокращенные ионные уравнения                         Исходные вещества

1. Ba²⁺+ SO₄^2-= BaSO₄                                 А) BaCl₂ и AgNO₃ 
2. Ag⁺+ Cl^—= AgCl                                         Б) H₃ PO₄ и Ba(OH)₂         
3. Cu²⁺+ 2OH^—= Cu(OH)₂                               В) CuSO₄ и KOH     
4. Н⁺+ ОН^—= Н₂О                                                          Г) NaOH и HNO₃

Д) Ba(OH)₂ и К₂SO₄

1 – АГДВ;    2 – ДАВГ;      3 – БВГА;       4 – ДАБВ.

Решение:

Вспомним главные условия протекания химических реакций: образование нерастворимых, или мало растворимых соединени; газов, покидающих сферу реакции; выделение большого количества теплоты.

1. Очевидно, что из предложенных ответов в первом случае правильным будет пара Ba(OH)₂иК₂SO₄ – Д:

Ba(OH)₂ + К₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2КOH – молекулярное уравнение;

Ba²⁺ + 2OH^— + 2К⁺ + SO₄²⁺ = BaSO₄↓ + 2OH^— + 2К⁺ — полное ионное уравнение;

Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓ — сокращенное ионное уравнение.

2. Во втором случае, из предложенных веществ, правильным будет пара BaCl₂иAgNO₃ – А:

BaCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl↓ + Ba(NO₃)₂ – молекулярное уравнение;

Ba²⁺ +2Cl^— + 2Ag⁺ + 2NO₃^— = AgCl↓ + Ba²⁺ + 2NO₃^— — полное ионное уравнение;

Ag⁺ + Cl^— = AgCl↓ — сокращенное ионное уравнение.

3. В третьем случае, из предложенных веществ, правильным будет пара CuSO₄иKOH – В.

CuSO₄ + 2KOH = Cu(OH)₂↓ + К₂SO₄ – молекулярное уравнение;

Cu²⁺ + SO₄^2- + 2K⁺ + 2OH^— = Cu(OH)₂↓+ 2K⁺ + SO₄^2- — полное ионное уравнение;

Cu²⁺ + 2OH^— = Cu(OH)₂↓ — сокращенное ионное уравнение.

4. В четвертом случае, из предложенных веществ, правильным будет пара NaOH и HNO₃ – Г.

NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂О – молекулярное уравнение;

Na⁺ + OH^— + H⁺ + NO₃^— = Na⁺ + NO₃^— + H₂О; — полное ионное уравнение;

H⁺ + OH^— = H₂О — сокращенное ионное уравнение.

Ответ: 2.

18. Установите соответствие между реагентами и ионно-молекулярным уравнением реакции

Реагенты                                         Ионно-молекулярное уравнение

1. FeCO₃ + HNO₃               А) FeCO₃ + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂O + CO₂
2. MgBr₂+ AgNO₃                           Б) HSO₄^—+ OH^— = H₂O + SO₄^2-
3. KHSO₄+ КOH                   В) Ag⁺ + Br^— = AgBr
4. Ва(ОН)₂ + HI                               Г) CO₃^2-+2H⁺ = CO₂ + H₂O                

Д) OH^— + H⁺ = H₂O

1 — БДАВ       2 — АБДВ          3 — ДАВБ        4 —  АВБД

Решение:

Вспомним главные условия протекания химических реакций: образование нерастворимых, или мало растворимых соединени; газов, покидающих сферу реакции; выделение большого количества теплоты.

1. Напишем уравнения для первой пары веществ:

FeCO₃ + 2HNO₃ = Fe(NO₃)₂ + H₂O + CO₂ – молекулярное уравнение;

FeCO₃ + 2H⁺ + 2NO₃^— = Fe²⁺ + 2NO₃^—  + H₂O + CO₂ — полное ионное уравнение;

FeCO₃ + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂O + CO₂ — сокращенное ионное уравнение. Соответствует А.

2. Напишем уравнения для второй пары веществ:

MgBr₂ + 2AgNO₃ = 2AgBr↓ + Mg(NO₃)₂ – молекулярное уравнение;

Mg²⁺ +2Br^— + 2Ag⁺ + 2NO₃^— = AgBr↓ + Mg²⁺ + 2NO₃^— — полное ионное уравнение;

Ag⁺ + Br^— = AgBr↓ — сокращенное ионное уравнение. Соответствует B.

3. Напишем уравнения для третьей пары веществ:

KHSO₄ + КOH = К₂SO₄ + H₂O – молекулярное уравнение;

K⁺ + НSO₄^— + K⁺ + OH^— = 2K⁺ + SO₄^2- + H₂O — полное ионное уравнение;

НSO₄^— + OH^— = SO₄^2- + H₂O — сокращенное ионное уравнение. Соответствует Б.

4. Напишем уравнения для четвертой пары веществ:

Ва(ОН)₂ + 2HI = ВаI₂ + 2H₂О – молекулярное уравнение;

Ва²⁺ + 2OH^— + 2H⁺ + 2I^— = Ва²⁺ + 2OH^— + 2I^— + 2H₂О; — полное ионное уравнение;

H⁺ + OH^— = H₂О — сокращенное ионное уравнение. Соответствует Д.

Ответ: 4.

19. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия

Реагирующие вещества                                                Продукты

взаимодействия

1. КOH + N₂O₅                                                       А) КNO₂ + H₂O
2. КOH + N₂O₃                                                      Б) КNO₃ + КNO₂ + H₂O
3. КOH + NO₂                                                        В) КNO₃ + H₂O
4. KOH + SO₂                                                         Г) К₂SO₃+ H₂

Д) К₂SO₃ + H₂O                          1 – БАВГ    2 — ВАБД      3 – АВБГ       4 – ГБАВ

Решение:

Вспомним реакции взаимодейятвия щелочей с кислотными оксидами. В часности, реакции щелочей с оксидами азота и серы.

1. Из предложенных ответов в первом случае правильным будет ответ В:

2КOH + N₂O₅ = 2КNO₃ + H₂O;

2. Во втором случае, из предложенных веществ, правильным будет ответ А:

2КOH + N₂O₃ = 2КNO₂ + H₂O;

3. В третьем случае, из предложенных веществ, правильным будет ответ Б.

2КOH + 2NO₂ = КNO₃ + КNO₂ + H₂O;

4. В четвертом случае, из предложенных веществ, правильным будет ответ Д.

2KOH + SO₂ = К₂SO₃ + H₂O.                                                                                  ;

Ответ: 2.

20. В каком случае образуется больше ионов при растворении 1 моля веществ воде?

1) гидрофосфата аммония

2) сульфата алюминия

3) метановой кислоты

4) ацетона

Решение:

1. Напишем уравнение реакции электролитической диссоциации гидрофосфата аммония:

(NH₄)₂HPO₄ ↔ 2NH₄⁺ + HPO₄^2- – образуется 3 моля ионов;

2. Напишем уравнение реакции электролитической диссоциации сульфата алюминия:

Al₂(SO₄)₃ ↔ 2Al³⁺ + 3SO₄^2- — образуется 5 молей ионов;

3. Напишем уравнение реакции электролитической диссоциации метановой кислоты:

НСООН ↔ НСОО^— + Н⁺ – образуется 2 моля ионов;

4. Ацетон – диметилкетон, в воде растворяется без диссоциации.

Ответ: 2.

21. В каком из приведенных случаев, не будут проявляться видимые изменения, если в растворе одновременно окажутся ионы:

1) К⁺, ОН^— , Br^— , Сu²⁺

2) Mg²⁺, Br^— , F^— , Li⁺

3) Na⁺, SO₄^2-, Cl^—, K⁺

4) Ag⁺, NO₃^—, Cl^—, Na⁺

Решение:

1. В первом случае будет заметен осадок:

2ОН^— + Сu²⁺ = Сu(ОН)₂↓;

2. Во втором случае будет заметен осадок:

Mg²⁺ + 2F^— = MgF₂↓;

3. В третьем случае изменения не произойдут;
4. В четвертом случае будет заметен осадок:

Ag⁺ + Cl^— = AgCl↓

Ответ: 3.

22. Какая пара солей в водных растворах будет давать кислую ракцию:

1) AlBr_3, NH₄NO₃

2) ZnSO₄, Ba(NO₂)₂

3) K₂CO₃, Na₂SiO₃

4) LiI, BaCl₂

Решение:

Первая пара солей, образованные слабыми основаниями Al(OH)₃, NH₄OH и сильными кислотами – HBr и HNO₃ в водных растворах дадут кислую реакцию. Гидролиз проходит по катионам – Al³⁺, и NH₄⁺.

AlBr₃ ↔ Al³⁺ + 3Br^—;

Al³⁺ + 3Br^— + НОН ↔ Al(ОН)²⁺ + Н⁺ + 3Br^—;

Al³⁺ + НОН ↔ Al(ОН)²⁺ + Н⁺;

AlBr₃ + HOН ↔ Al(ОН)Br₂ + НBr.

NH₄NO₃ ↔ NH₄⁺ + NO₃^—;

NH₄⁺ + NO₃^— + НОН ↔ NH₄ОН + NO₃^— + Н⁺;

NH₄⁺ + НОН ↔ NH₄ОН + Н⁺;

NH₄NO₃ + НОН ↔ NH₄ОН + НNO₃.

Ответ: 1.

23. Краткие ионные уравнения взаимодействия одинаковы для следующих пар веществ:

1) КOH и HCl,   Ba(OH)₂ и   H₂SO₃

2) LiOH и   H₂SO₄,   Ba(OH)₂   и    HBr

3) Ba(OH)₂ и   H₂SiO₃,  NaOH   и   HNO₃

4) Fe(OH)₂  и   HCl, Mg(OH)₂ и   HNO₃

Решение:

Краткие ионные уравнения взаимодействия одинаковы для вторй пары веществ, состоящие из сильных электролитов:

2LiOH + H₂SO₄ = Li₂SO₄ + 2H₂O;

2Li⁺ + 2OH^— + 2H⁺ + SO₄^2- = 2Li⁺ + SO₄^2- + 2H₂O;

2OH^— + 2H⁺ = 2H₂O;

OH^— + H⁺ = H₂O.

Ba(OH)₂ + 2HBr = BaBr₂ + 2H₂O;

Ba²⁺ + 2OH^— + 2H⁺ + 2Br^— = Ba²⁺ + 2Br^— + 2H₂O;

2OH^— + 2H⁺ = 2H₂O;

OH^— + H⁺ = H₂O.

Ответ: 2.

24. Найболее низкой электропроводностью будет обладать 100 мл 0,1 молярного водного раствора:

1) серной кислоты

2) хлорида натрия

3) сернистого газа

4) гидроксида калия

Решение:

Наиболее низкой электропроводностью будет обладать раствор сернистого газа, при растворении которой воде образуется слабодиссоцирующая сернистая кислота Н₂SO₃. Остальные приведенные вещества являются сильными электролитами, и соответственно, обладают высокой электропроводностью.

Ответ: 3.

25. Какая пара солей из приведенных в водном растворе дает щелочную среду?

1) AlBr₃, ZnSO₄

2) KI, Li₂SO₃

3) Na₃PO₄, NaNO₃

4) К₂SiO₃, Li₂S

Решение:

Четвертая пара солей, образованные сильными основаниями КOH, LiOH и слабыми кислотами – Н₂SiO₃, Н₂S в водных растворах дадут щелочную реакцию. Гидролиз проходит по анионам – SiO₃^2- и S^2-. Напишем реакции первых стадий гидролиза:

К₂SiO₃ ↔ 2К⁺ + SiO₃^2-

2К⁺ + SiO₃^2- + НОН ↔ 2К⁺ + НSiO₃^— + ОН^—

SiO₃^2- + НОН ↔ НSiO₃^— + ОН^—

К₂SiO₃ + НОН ↔ КНSiO₃ + КОН

Li₂S ↔ 2Li⁺ + S^2-

2Li⁺ + S^2- + НОН ↔ 2Li⁺ + НS^— + ОН^—

Li₂S + НОН ↔ LiНS + LiОН

Ответ: 4.

Это был у нас урок химии 110 — задачи и упражнения по растворам с решениями.