Тема сегодняшнего урока — основные классы неорганических соединений. Оксиды, урок химии 2.

Но сначала, приведем ответы к тестовым заданиям урока 1.

1-3; 2-3; 3-1; 4-3; 5-2; 6-4; 7-2; 8-2; 9-3; 10-2; 11-4; 12-4; 13-3; 14-3; 15-1; 16-4; 17-2; 18-3; 19-1; 20-3; 21-3; 22-3; 23-3; 24-1; 25-4.

Если есть неясные моменты, напишите пожалуйста в комментариях, или на мой электроныый адрес: beev.aus@yandex.ru

Оксиды – соединения элемента с кислородом, имеющим степень окисления – 2. общая формула оксидов Э_mO_n,  где m – число атомов элемента, а n – число атомов кислорода.

Классификация оксидов

Оксиды, не образующие кислот, оснований и солей при обычных условиях, называются несолеобразующими. К ним относят такие соединения, как   N₂O, NO, SiO, CO. Однако, последний при нагревании с твердым NaOH образует соль формиат натрия (HCOONa), что позволяет считать этот оксид солеобразующим.

Солеобразующие оксиды подразделяются на кислотные, основные и амфотерные (обладающие двойными свойствами).

Основные оксиды — это оксиды, которые взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды и которым соответствуют основания. Они образованы только металлами.

Например: Na2O; CaO; Fe2O3; CuO; Cu2O и т. д.

Кислотные оксиды — это оксиды, которые взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды и которым соответствуют кислоты. Они образованы в основном неметаллами и некоторыми   металлами в своих высших степенях окисления.

Например: SO2; SO3; CO2; P2O5; SiO2; NO2; N2O5; и  Mn2O7; CrO3.

Амфотерные оксиды — это оксиды, которые взаимодействуют как с кислотами так и с щелочами с образованием соли и воды, т.е. проявляют своиства основных и кислотных оксидов.

Например: ZnO; AI2O3; BeO; Cr2O3.

ZnO → Zn(OH)2 → H2ZnO2;     AI2O3 → AI(OH)3 →H3AIO3;

BeO → Be(OH)2 → H2BeO2;       Cr2O3 → Cr(OH)3 →H3CrO3.

Номенклатура оксидов

Если элемент, образующий оксид, имеет единственную валентность, то ее в названии оксида можно не указывать: Na₂O – оксид натрия. Если же элемент образует несколько оксидов, то это необходимо: Mn₂O₇  –  оксид марганца (VII). По систематической номенклатуре, требующей полного отражения состава соединения, оксиды называют так: CrO – хром оксид, Cr₂O₃ – дихром триоксид.

Химические свойства оксидов

1.Основные оксиды взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды;

Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O

CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

2. Основные оксиды, т.е. оксиды щелочных и щелочноземельных металлов взаимодействуют с водой с образованием оснований.

K2O + H2O = 2KOH

CaO + H2O = Ca(OH)2

3. Основные оксиды взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли.

Li2O + SO3 = Li2SO4;                CaO + CO2 = CaCO3

4. Кислотные оксиды взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды.

SO3 + Mg(OH)2 = MgSO4 + H2O;

P2O5 + 3Fe(OH)2 = Fe3(PO4)2 + 3H2O

5. Кислотные оксиды за исключением некоторых (SiO2) взаимодействуют с водой с образованием кислот.

SO2 + H2O = H2SO3;                 SO3 + H2O = H2SO4;

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4;             2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2.

6. Амфотерные оксиды взаимодействуют как с кислотами так и с щелочами (растворимыми в воде основаниями) с образованием соли и воды.

ZnO + 2HCI = ZnCI2 + H2O;         ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O;

AI2O3 + 3H2SO4 =AI2(SO4)3  + 3H2O;   AI2O3 + 3Ca(OH)2=Ca3(AIO3)2 + 3H2O

Амфотерным оксидам соответствуют амфотерные гидроксиды.

Zn → Zn(OH)₂ ≡ H₂ZnO₂

Al₂O₃ → Al(OH)₃ ≡ H₃AlO₃ → HAlO₂ + H₂O

Амфотерные оксиды в воде не растворяются. Они образуют соли:

1)                при взаимодействии с сильными кислотами (как основные оксиды):

Al₂O₃ + 6HNO₃  =  2Al(NO₃)₃ + 3H₂O;

ZnO + 2HCI = ZnCI2 + H2O;

2)                при реакции со щелочами (как кислотные оксиды):

Al₂O₃ + 2NaOH  =  2NaAlO₂ + H₂O  (в расплаве)

Al₂O₃ + 6NaOH + 3H₂O  =  2Na₃[Al(OH)₆] (в растворе)

3)                при реагировании с кислотными или основными оксидами:

ZnO + SO₃   =  ZnSO₄;    Na₂O + ZnO   =   Na₂ZnO₂

Получение оксидов

1)                Взаимодействие простых веществ с кислородом:

S + O₂  = SO₂;               2Cu + O₂  =  2CuO

2)                Разложение сложных веществ:

а) дегидратация кислородосодержащих кислот:

H₂CO₃ = CO₂ + H₂O

H₂SiO₃  =  SiO₂ + H₂O

б) дегидратация нерастворимых оснований при нагревании:

Cu(OH)₂   = CuO + H₂O

в) термическое разложение некоторых солей:

CaCO₃  = CaO + CO₂

2Cu(NO₃)_{2     =}   2CuO + 4NO₂ + O₂

3)    Горение органических соединений:

CH₄ + 2O₂  = CO₂ + 2H₂O

4)    Взаимодействие H₂SO₄  (конц.) и HNO₃ с металлами:

Cu + 2H₂SO₄ (конц.) = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

3Ag + 4HNO₃ (разб.) = 3AgNO₃ + NO +2H₂O

Таким образом, это был урок химии 2 — Основные классы неорганических соединений. Оксиды.