Тема урока – основные классы неорганических соединений. Соли, урок химии 5. Ранее прошли урок химии 4.

Соли – продукты замещения (полного или частичного) атомов водорода в молекулах кислот катионами металла (а также ионами аммония), либо гидроксо — групп в молекулах оснований кислотными остатками.

Классификация солей

Соли делятся на средние, кислые, основные, двойные,  смешанные,  комплексные, кристаллогидраты.

Средние соли – это продукты полного замещения атомов водорода кислоты атомами металла или  гидроксо – групп основания кислотными остатками. Средние соли образуют все кислоты и основания, независимо от их основности или кислотности. Состав средних солей можно представить общей формулой Me_xAn_y, x – число катионов металла, равное  заряду аниона, у – число анионов (кислотных остатков), равные заряду катиона металла.

Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода в молекулах только многоосновных кислот катионами металла.

                      H₂SO₄ +NaOH   → NaHSO₄          NaHSO₄+NaOH   ^→ Na₂SO₄

^{двухосновная кислота                                         кислая соль                 средняя соль}         

Основные соли – продукты неполного замещения гидроксо – групп в молекулах только многокислотных оснований кислотными остатками.

                                 Fe(OH)₂ + HCl → Fe(OH)Cl           Fe(OH)Cl + HCl → FeCl₂

   ^{двухкислотное основание                                     основная соль             средняя соль}

Двойные соли  — соли, содержащие два химически разных катиона и один тип аниона. Например: KAl(SO₄)₂ – сульфат алюминия-калия.

Смешанные соли – соли, содержащие один тип катиона, но два типа аниона.

Например: Ca(Cl)OCl – хлорид-гипохлорит кальция (хлорная известь).

Комплексные соли – это такие соли, которые диссоциируют с образованием комплесных ионов.

K₄[Fe(CN)₆] – желтая кровяная соль.

K₃[Fe(CN)₆] – красная кровяная соль.

K₄[Fe(CN)₆] → 4K⁺ + [Fe(CN)₆]^{4 –}

Кристаллогидраты – это соли, связанные с молекулами воды.

    Nа₂SO_{4 *}10 H₂O – глауберова соль.

    CuSO_{4 *}5H2O – медный купорос.

    FeSO_{4 *}7H₂O – железный купорос.

Название соли строится по следующей схеме:

Название средней соли = название кислотного остатка + название металла

(род. падеж) + степень окисления металла

 Например: Fe₂S₃ – сульфид железа (III).

Для кислых солей добавляются приставки «гидро» или «дигидро», например: Mg(H₂PO₄)₂ – дигидрофосфат магния.

Для основных солей добавляются приставки «гидроксо» или «дигидроксо», например: [Cu(OH)]₂CO₃ – гидроксокарбонат меди (II).

Название комплексных солей строят так: название аниона, затем название катиона в родительном падеже. В названии сложного иона отражают количество и названия группировок (лигандов), окружающих центральный ион (комплексообразователь), и заряд центрального иона.

Например, Na₂[Zn(OH)₄] – тетрагидроксоцинкат (II) натрия.

Химические свойства солей

1) Почти все соли являются ионными соединениями, поэтому в расплаве и в водном растворе диссоциируют на ионы. При пропускании тока через раствор  или расплавы солей идет процесс эллектролиза.

2) Взаимодействие солей с металлами идет только в том случае, если более активный металл вытесняет менее активный металл из его солей:

CuSO₄ + Fe → FeSO₄+Cu

3)    Соли малорастворимых оснований взаимодействуют с растворимыми основаниями с образованием или свободного основания или основной соли (при недостатке основания):

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

2CuSO₄ + 2NaOH → (CuOH)₂SO₄ + Na₂SO₄

4)    Взаимодействие солей с кислотами возможно только в случае образования:

а) более слабой кислоты;

б) труднорастворимой соли;

в) газа;

При этом, в зависимости от соотношения компонентов возможно образование как кислот, так и кислых солей:

а) Na₃PO₄ + 3HCl → H₃PO₄ + 3NaCl;

Na₃PO₄ + 2HCl → NaH₂PO₄ + 2NaCl

б) BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

в) Na₂S_{(крист.)} + 2HCl→ H₂S↑ + 2NaCl

5)    Две растворимые соли вступают в реакцию обмена, если одна из образующих солей выпадает в осадок:

3CaCl₂ + 2Na₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 6NaCl

6)    Средние, кислые и основные соли взаимосвязаны и могут быть превращены друг в друга:

 CaCO₃ + H₂CO₃ → Ca(HCO₃)₂

Ca(HCO₃)₂ + 2NaOH → CaCO₃ + Na₂CO₃ + 2H₂O

7)    Соли, в состав которых входят остаток любого электролита, в водном растворе гидролизуются.

8)    При нагревании некоторые соли разлагаются:

              _{t                                                   t}

CaCO₃ → CaO + CO₂;       2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

Способы получения солей

Большая часть методов получения солей основана  на взаимодействии веществ противоположной природы – металлов с неметаллами, кислотных оксидов с основными, оснований с кислотами. Однако, при синтезе конкретной соли следует иметь в виду: а) не все предложенные методы могут быть использованы в данном случае; б) существуют специфические способы получений солей.

1. Реакция металла с неметаллом: Mg + Br₂ → MgBr₂.
2. Взаимодействие кислот с металлами: 2Na + H₂S → Na₂S + H₂↑.
3. Вытеснением менее активного металла более активным из раствора: Fe + CuSO₄ → Cu + FeSO₄.
4. Реакция между основным и кислотным оксидом: К₂О + СО₂ → К₂СО₃.
5. Реакция основного оксида с кислотой: BaO + 2HCl → BaCl₂ + H₂O.
6. Кислотный оксид с основанием: SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O.
7. Реакция кислоты и основания: H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O.
8. Взаимодействие раствора основания с раствором соли:
9. Ва(ОН)₂ + К₂SO₄ → 2KOH + BaSO₄↓.
10. Взаимодействие соли с кислотой: CuCO₃ +H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂CO₃.
11.  Реакция растворов двух солей: АgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃.

Это был урок химии 5 — основные классы неорганических соединений. Соли.