Сегодня урок по химии 37 – Простые эфиры. Номенклатура, получение, свойства

 Простыми эфирами называются продукты замещения атома водорода в гидроксиле спирта на углеводородный радикал. Общая формула  R- О – R₁   где R и R₁  — радикалы.

Называют простые эфиры по радикалам, входящим в их состав. По международной номенклатуре простые эфиры обозначают как производные углеводородов, в которых атом водорода замещен алкоксигруппой (RО -). Например:

СН₃ – О – СН₃  диметиловый эфир, метоксиметан

                             Способы получения простых эфиров.

 1. Из спиртов в присутствии водоотнимающих средств (например, Н₂SО₄) при 140 ^оС

С₂Н₅ОН  +  ННSО₄  →  С₂Н₅SО₄Н  +  Н₂О

С₂Н₅SО₄Н  + НОС₂Н₅  →   С₂Н₅ – О – С₂Н₅  +  Н₂SО₄

2. Реакцией алкоголятов с галоидными алкилами

СН₃ОК  +  СIС₂Н₅  →   СН₃ – О – С₂Н₅  +  КСI

Химические свойства простых эфиров.

В отличие от спиртов и сложных эфиров, простые эфиры являются химически стойкими веществами. На них не действует едкие щелочи и большинство кислот за исключением концентрированной серной и йодистоводородной кислот.

1. Реакция с конц. серной кислотой

С₂ Н₅ – О – С₂Н₅  +  Н₂SО₄  →   С₂Н₅ОSО₃Н  +  С₂Н₅ОН

 2. Реакция с йодистоводородистой кислотой

С₂Н₅ – О – С₂Н₅  + НI   →   С₂Н₅ОН  +  С₂Н₅I

3. Окисление с образованием пероксидных и гидропероксидных соединений

                                                   [O]

               С₂Н₅ – О – С₂Н₅   → С₂Н₅ – О – О – С₂Н₅  +   С₂Н₅ –  О – О — Н

4. Расщепление металлическим натрием при нагревании (реакция Шорыгина П.П.):

        С₂Н₅ – О – С₂Н₅   +  2Nа  →   С₂Н₅ – ОNа  + С₂Н₅Nа

Простые эфиры хорошо растворяют многие органические вещества и поэтому часто используются как растворители. К важнейшим простым эфирам относятся и гетероциклические кислородсодержащие соединения – этиленоксид (эпоксид) и диоксан.

Это был урок по химии 37 – Простые эфиры. Номенклатура, получение, свойства