Сегодня у нас урок химии 15 — тестовые задания к урокам химии 10-14 – «Металлы и их важнейшие соединения». В ответе указываем номер правильного ответа. Правильные ответы к заданиям будут даны на следующем уроке. Если есть непонятные моменты, или считаете необходимым добавить материал, напишите в комментариях, или на мой электронный адрес: beev.aues@yandex.ru Все замечания будут приняты с благодарностью и учтены в других уроках.
1. Какой из приведенных металлов взаимодействует с водой при повышенных температурах:
1) Li; 2) К; 3) Fe; 4) Са.
2. Какой из приведенных металлов взаимодействует с разбавленной серной кислотой:
1) Ag; 2) Cu; 3) Hg; 4) Fe.
3. Какой металл не будет растворяться в концентрированной серной кислоте:
1) Cu; 2) Ag; 3) Au; 4) Hg.
4. Какой металл не растворяется в концентрированной азотной кислоте:
1) Ag; 2) Cu; 3) Pb; 4) Au.
5. При взаимодействии щелочных металлов с водой образуются:
1) щелочи и водород; 2) гидриды и кислород;
3) пероксиды и водород; 4) супероксиды и озон.
6. Самым распространенным металлом на Земле является:
1) натрий; 2) кальций; 3) железо; 4) алюминий.
7. Какой металл растворяется и в соляной кислоте и в растворе гидроксида натрия:
1) Al; 2) Fe; 3) Cu; 4) Mg.
8. Металл, образующий оксиды трех типов (основной, амфотерный, кислотный) – это:
1) хром; 2) алюминий; 3) железо; 4) барий.
9. В виде свободного металла алюминий в природе не встречается, он входит в состав нескольких руд и минералов, например таких, как…
1) мрамор кварц, бура; 2) асбест, битум, гликоль;
3) бирюза, малахит, пирит; 4) боксит, глинозем, нефелин.
10. При высоких температурах алюминий реагирует с азотом, образуя:
1) нитриды; 2) нитриты; 3) нитраты; 4) нейтроны.
11. Медь, серебро и золото проводят электрический ток несравненно лучше других металлов. Это объясняется…
1) их внешней электронной конфигурацией md10ns1; 2) их большой плотностью;
3) их высокими температурами плавления; 4) их высокой пластичностью.
12. Хром, также как алюминий и железо:
1) пассивируется холодными концентрированными HNO3 и H2SO4; 2) образует типичный кислотный оксид;
3) способен образовывать соединения со степенью окисления +6; 4) образует оксид со степенью окисления +3 зеленого цвета.
13. Оксид хрома (VI) – это:
1) ангидрид хромовой и дихромовой кислот; 2) типичный амфотерный оксид;
3) легколетучая жидкость при комнатной температуре; 4) идеальный растворитель органических соединений.
14. Цинк – металл серебристо-белого цвета. В лабораториях его часто используют:
1) для получения водорода из разбавленной соляной кислоты; 2) в качестве катализатора органических реакций;
3) как осушитель от паров воды; 4) для получения озона при взаимодействии с пероксидом водорода.
15. Серебро так же, как и медь, не может:
1) реагировать с разбавленными соляной и серной кислотами; 2) растворяться в концентрированной серной кислоте;
3) растворяться в разбавленной азотной кислоте; 4) образовывать соединения со степенью окисления +1.
16. С водой при комнатной температуре реагируют оба металла, указанные в паре:
1) барий и медь; 2) цинк и ртуть; 3) кальций и калий; 4) серебро и натрий.
17. Какой из приведенных металлов взаимодействует с водой при повышенных температурах:
1) Li; 2) K; 3) Fe; 4) Ca.
18. Все элементы главных подгрупп I и II групп периодической системы, а также гелий относят к …
1) типичным окислителям; 2) типичным металлам;
3) переходным элементам; 4) s-элементам.
19. Все s-элементы, кроме водорода и гелия, являются…
1) газообразными веществами без цвета и запаха; 2) жидкостями при комнатной температуре;
3) металлами; 4) полупроводниками.
20. Назовите металл, который почти вдвое легче воды:
1) литий; 2) радий; 3) натрий; 4) стронций
21. Гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства при взаимодействии:
1) только со щелочью; 2) только с кислотой;
3) с кислотой и щелочью; 4) с солью и кислотой.
22. Все щелочные металлы горят в атмосфере кислорода, образуя:
1) пероксиды состава Ме2О2; 2) оксиды состава Ме2О;
3) супероксиды состава МеО2; 4) пероксиды Ме2О2 или супероксиды МеО2.
23. С каким из водных растворов электролитов будет реагировать железо:
1) KCl; 2) MnSO4; 3) HCl; 4) ZnSO4.
24. При взаимодействии металлов с водой образуются…
1) гидриды и кислород; 2) щелочи и водород;
3) пероксиды и водород; 4) супероксиды и озон.
25. Амид бария имеет формулу:
1) BaH2; 2) Ba3N2; 3) Ba(NO2)2; 4) Ba(NH2)2.
26. Электролиз водного раствора хлорида натрия – это способ одновременного получения…
1) натрия и кислорода; 2) гидрида натрия, хлора и кислорода;
3) гидроксида натрия, хлора и водорода; 4) натрия, хлора и водорода.
27. В схеме превращений
+A +Б +В
FeCl3 → Fe(OH)3 → FeCl3 → AgCl
Веществами А, Б, В соответственно являются:
1) Н2O, NaOH, AgNO3
2) NaOH, HCl, AgNO3
3) H2O, HCl, AgNO3
4) NaOH, NaCl, AgNO3.
28. C концентрированной азотной кислотой не будет взаимодействовать:
1) Cu; 2) Al; 3) Zn; 4) Ag.
29. Горение калия в кислороде приводит к образованию:
1) K2O; 2) K2O2; 3) KO2; 4) K3O.
30. При взаимодействии3,42 г щелочного металла с водой выделяется 448 мл водорода (н.у.). Этот щелочной металл:
1) К; 2) Na; 3) Rb; 4) Cs.
Это был урок химии 15 — тестовые задания к урокам химии 10-14 – «Металлы и их важнейшие соединения»
Thank your very much.
Thank you.