Сегодня урок химии 23 – тестовые задания к урокам химии 16-22 — «Неметаллы и их важнейшие соединения».  В ответе указываем номер правильного ответа. Правильные ответы к заданиям будут даны на следующем уроке. Если есть непонятные моменты, или считаете необходимым добавить материал, напишите в комментариях, или на мой электронный адрес: beev.aues@yandex.ru  Все замечания будут приняты с благодарностью и учтены в других уроках.

 1. Водород является самым распространенным элементов:

       1) во Вселенной; 2) на Земле; 3) земной коры; 4) атмосферы Земли

 2. Химические свойства водорода в наибольшей степени напоминают свойства:

     1) щелочных металлов; 2) благородных газов; 3) галогенов; 4) хрома и марганца

 3. Водород способен окислить следующую пару веществ:

     1) литий и лантан;                                        2) калий и кальций;

     3) барий и бром;                                           4) оксид железа (II) и оксид меди (II)

 4. К халькогенам относят элементы:

1) побочной подгруппы шестой группы;

2) главной подгруппы седьмой группы;

3) благородных газов;

4) главной подгруппы шестой группы периодической системы

 5. Назовите элемент, на долю которого приходится около половины всей массы земной коры и около 90% массы Мирового океана:

     1) кремний; 2) водород; 3) железо; 4) кислород

 6. Как кислород, так и сера – …

1)    хорошие проводники электричества;

2)    имеют аллотропные модификации;

3)    хорошо растворимы в воде;

4)    типичные восстановители.

 7. Сера имеет три аллотропные модификации, называемые

1)    карбин, сера кубическая, озон;

2)    сера кристаллическая, сера гидратная, сера гомогенная;

3)    карбин, сера кристаллическая, кремнезем;

4)    сера аморфная, сера ромбическая, сера моноклинная.

 8. Какие валентности проявляют а) кислород и б) сера в своих соединениях:

1)    а) I, II, и IV; б) I, II, IV и V;

2)    а) II и III; б) II и VII;

3)    а) II и III; б) II, IV и VI;

4)    а) II, IV,  и VI; б) только IV

 9. Сероводород при обычных условиях – это …

1)    бесцветный газ с запахом тухлых яиц;

2)    один из аллотропов серы;

3)    газ зеленоватого цвета с чесночным запахом;

4)    легко летучая жидкость.

 10. Оксид серы (IV) является ангидридом …

      1) сернистой кислоты; 2) тиосерной кислоты; 3) серной; 4) сероводородной кислоты

11. Раствор SO₃ в 100 % серной кислоте называют …

      1) олеумом; 2) царской водкой; 3) плавиковой кислотой; 4) олеиновой кислотой

12. Азот при обычных условиях – это …

1)    одноатомный инертный газ;

2)    газ без цвета и запаха, состоящий из двухатомных молекул;

3)    бесцветная маслянистая жидкость;

4)    тяжелый металл серебристого цвета.

 13. Молекулярный азот N₂ –  исключительно …

1)    легко растворяется в воде;

2)    электропроводен при низких температурах;

3)    легко диссоциирует на атомарный азот  уже при  комнатной температуре;

4)    нереакционноспособен при обычных условиях.

 14. В молекуле азота атомы связаны…

1)    двумя p — и одной s — связью;

2)    двумя s — и одной p — связью;

3)    двумя p и одной водородной связью;

4)    ковалентными связями, образованными по донорно-акцепторному механизму.

15. В лабораторных условиях азот может быть получен прокаливанием…

1)    нитрита аммония; 2) фосфата аммония; 3) нитрата аммония; 4) нитрата серебра

16. Соединения а) азота и б) фосфора с металлами называются:

1)    а) нитратами; б) фосфинами;

2)    а) нитридами; б) фосфидами;

3)    а) амидами; б) фосфитами;

4)    а) нитритами; б) фуранами.

 17. Чему равны степень окисления и валентность углерода в оксиде углерода (II):

1)    +2 и 2; 2) +4 и 4; 3) +4 и 2; 4) +2 и 3.

18. В основном состоянии конфигурацию внешнего электронного слоя 4s²4p⁴ имеют атомы элемента – неметалла:

1)    Si; 2) S; 3) Se; 4) Kr.

19. Приведите электронную формулу атома углерода в возбужденном состоянии и укажите, какой тип гибридизации электронных орбиталей для него не характерен:

1) sp-; 2) sp² — ; 3) sp³ — ; 4) sp²d — ?

 20. Вычислите объем (л), который займут при н.у. 1,505 · 10²² молекулы оксида углерода (II)

1)    0,56; 2) 0,056; 3) 5,6; 4) 1,12.

 21. При электролизе раствора хлорида калия  получают одновременно:

1)    Cl₂, H₂  и KOH; 2)  Н₂, Сl₂ и О₂; 3)  К, НСl и Cl₂; 4) Н₂, НСl и KH.

22. Лабораторным способом получения водорода не является:

1)    2Al + 2NaOH + 6H₂O = 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂

                                _t

2)    3Fe + 4H₂O (г) = Fe₃O₄ + 4H₂

3)    Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

4)    Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂

 23. Наиболее активные металлы восстанавливают концентрированную серную кислоту до:

1)    водорода; 2) сернистого газа; 3) свободной серы; 4) сероводорода.

24. Низшую степень окисления азот имеет в:

1)    хлориде аммония; 2) «веселящем газе»; 3) азотистой кислоте; 4) калиевой селитре.

 25. Составьте схему строения атома азота и укажите число неспаренных электронов

1)    3; 2) 1; 3) 5; 4) 4.

26. У какого атома окислительная способность выше:

1)    …2s²2p³; 2) … 3s²3p³; 3) …3d¹⁰4s²4p³; 4) …4d¹⁰5s²5p³ ?

27. Сколько электронов в ионе N^-3?

1)    4; 2) 10; 3) 8; 4) 7.

28. В какой реакции азот является восстановителем:

1)    N₂ + O₂ =

2)    N₂ + H₂ =

3)    N₂ + Li =

4)    N₂ + Mg =

 29. Каков механизм образования молекул солей аммония из аммиака и кислот:

1)    ковалентный; 2) донорно-акцепторный; 3) ионный; 4) радикальный.

30. Сколько d-ячеек заполнено электронами в максимально возбужденном атоме серы?

1)    4; 2) 2; 3) 6; 4) 5.

 Это был урок химии 23 – тестовые задания к урокам химии 16-22 «Неметаллы и их важнейшие соединения».