Выполните пожалуйста тестовые задания к уроку химии 7. В ответе укажите номер правильного ответа. Правильные ответы к заданиям будут даны на следующем уроке. Если есть непонятные моменты, пожелания, или считаете необходимым добавить материал, просьба написать в комментариях, или на мой электронный адрес: beev.aues@yandex.ru
1. Закон, выражающий зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ:
1) закон кратных отношений;
2) закон Вант-Гоффа;
3) закон действующих масс;
4) закон постоянства состава.
2. Как влияет повышение температуры на скорость экзотермических реакции:
1) повышает; 2) понижает; 3) не влияет;
3. Раздел химии, изучающий скорость и механизм химических реакций, называется …
1) химическая термодинамика;
2) термохимия;
3) химическая кинетика;
4) калориметрия.
4. Скорость химической реакции – это …
1) время, за которое полностью расходуется одно из исходных веществ;
2) время, за которое заканчивается реакция;
3) изменение количества вещества реагентов (или продуктов реакции) в единицу времени в единице объема;
4) количество вещества продуктов реакции к моменту окончания реакции.
5. Укажите гомогенную систему:
1) CaCO3 ↔ CaO + CO2;
2) CO2 + C → 2CO;
3) 2CO + O2 → 2CO2;
4) C + O2 → CO2.
6. Укажите правильное выражение скорости для системы:
2 Al + 3Cl2 → 2AlCl3
1) ν = k [Al]2[Cl2]3;
2) ν = k [3Cl2];
3) ν = k [2Al][3Cl2];
4) ν = k [Cl2]3.
7. Химические реакции, протекающие в противоположных направлениях, называются …
1) кинетическими;
2) термохимическими;
3) обратимыми;
4) каталитическими.
8. Химическое равновесие – это состояние обратимой реакции, при котором:
1) константы скоростей прямой и обратной реакции равны;
2) концентрации реагентов и продуктов реакции равны;
3) скорости прямой и обратной реакции равны;
4) скорости обратимой реакции равны нулю.
9. Катализатор:
1) увеличивает число столкновений молекул реагентов в единицу времени;
2) увеличивает скорости движения молекул реагентов;
3) уменьшает энергию активации реакции;
4) увеличивает тепловой эффект реакции.
10. Тепловой эффект химической реакции при постоянном давлении – это:
1) количество выделившейся или поглощенной теплоты в результате взаимодействия между собой строго определенных количеств веществ;
2) изменение внутренней энергии в результате химической реакции;
3) изменения энтальпии в результате химической реакции;
4) работа, выполненная в ходе химической реакции.
11. Какая из нижеприведенных реакций является эндотермической?
1) 1/2N2 + 3/2H2 = NH3; ΔH0298 = -46 кДж/моль;
2) Н2 + 1/2О2 = Н2О; ΔН0298 = -242 кДж/моль;
3) 1/2N2 + 1/2O2 = NO; ΔH0298 = 90 кДж/моль;
4) 2NO + O2 ↔ 2NO2; ΔH0298 = -113 кДж/моль.
12. Какой реакции соответствует выражение
ν = k [O2];
1) C + O2 → CO2;
2) N2 + O2 → 2NO;
3) 2H2 + O2 → 2H2O;
4) 2NO + O2 → 2NO2.
13. Реакцию, уравнение которой 3H2 + N2 ↔ 2NH3 + Q относят к реакциям:
1) обратимым, экзотермическим;
2) необратимым, экзотермическим;
3) обратимым, эндотермическим;
4) необратимым, эндотермическим.
14. Скорость прямой реакции N 2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q возрастает при:
1) увеличении концентрации азота;
2) уменьшении концентрации азота;
3) увеличении концентрации аммиака;
4) уменьшении концентрации водорода.
15. При повышении температуры равновесие химической реакции смещается в сторону:
1) продуктов реакции;
2) исходных веществ;
3) эндотермической реакции;
4) экзотермической реакции.
16. Скорость химической реакции между металлами и серой не зависит от:
1) температуры;
2) площади поверхности соприкосновения веществ;
3) давления;
4) природы металла.
17. Реакция, протекающая на границе раздела двух фаз, называется:
1) гетерогенной;
2) окислительно-восстановительной;
3) гомогенной;
4) каталитической.
18. Во сколько раз возрастает скорость реакции при повышении температуры на 30о? Температурный коэффициент равен 3.
1) 9; 2) 27; 3) 81; 4) 90.
19. На сколько градусов следует повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 8 раз, температурный коэффициент равен 2.
1) 20; 2) 40; 3) 30; 4) 50.
20. Во сколько раз возрастает скорость реакции при повышении температуры на 50оС? Температурный коэффициент равен 2.
1) 16; 2) 64; 3) 32; 4) 18.
21. Реакция протекает по уравнению: CaO + CO2 = CaCO3. Во сколько раз увеличится скорость этой реакции, если давление в системе увеличить в 2 раза.
1) 2; 2) 4; 3) 6; 4) 8.
22. В какую сторону сместится равновесие реакции Fe + H2O(пар) ↔ FeO + H2 при повышении давления:
1) влево; 2) вправо; 3) не сместится.
23. Газовая смесь состоит из водорода и хлора. Реакция протекает по схеме:
H2 + Cl2 = 2HCl. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если увеличить давление в 3 раза.
1) 27; 2) 6; 3) 9; 4) не изменится.
24. Каким путем можно повысить выход СО2 в реакции 2СО + О2 ↔ 2СО2
1) увеличив концентрацию СО2;
2) увеличив давление;
3) увеличив объём;
4) уменьшив концентрацию СО.
Укажите номер правильного ответа.
25. В какую сторону сдвинется равновесие в системе PCl5 ↔ PCl3 + Cl2 – Q при её охлаждении:
1) вправо; 2) влево; 3) не сдвинется.
Укажите номер правильного ответа.
Это были тестовые задания к уроку химии 7 «Типы химических реакций. Термохимия. Кинетика и катализ».