Сегодня делаем тестовые задания к уроку химии 9 – Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз расплавов и растворов электролитов. В ответе указываем номер правильного ответа. Правильные ответы к заданиям будут даны на следующем уроке. Если есть непонятные моменты, или считаете необходимым добавить материал, напишите в комментариях, или на мой электронный адрес: beev.aues@yandex.ru  Все замечания будут приняты с благодарностью и учтены в других уроках.

 1. Любая окислительно-восстановительная реакция (ОВР) включает два процесса:

1)    гидролиз и диссоциацию;

2)    ионизацию и диссоциацию;

3)    окисление и восстановление;

4)    выделение и поглощение теплоты.

2. Окислитель – это атом, молекула или ион, который …

1)    увеличивает свою степень окисления;

2)    принимает электроны;

3)    окисляется;

4)    отдает свои электроны.

3. Степень окисления – это …

1)    отрицательный логарифм концентрации ионов окислителя в растворе;

2)    условный заряд атома в молекуле, вычисленный исходя из предположения, что все связи в молекуле – ионные;

3)    число, показывающее, со сколькими одновалентными атомами может соединяться атом данного элемента;

4)    условный заряд атома в молекуле, вычисленный исходя из предположения, что все связи в молекуле – ковалентные.

4. Из перечисленных ниже веществ самым сильным окислителем является …

1)    плавиковая кислота;         2) фтор;            3) кислород;             4) платина.

5. Степень окисления кислорода а) в воде и б) в пероксиде водорода соответственно равны:

1)    а) -2; б) +2; 2) а) -2; б) -2; 3) а) -2; б) -1; 4) а) +2; б) 0.

6. Степень окисления хрома а) в хромате и б) дихромате калия соответственно равны …

1)    а) +6 и б) +6;                           3)  а) +3 и б) +6;

2)    а) +6 и б) +3;                           4)  а) -6 и б) +6.

7. Степень окисления марганца а) в перманганате калия и б) в манганате натрия соответственно равны …

1)    а) +7; б) +6;                             3)  а) +6; б) +7;

2)    а) +7; б) +4;                             4)  а) +7; б) +7.

8. Окислительно-восстановительной является реакция:

                        _t

1)    NH₄Cl → NH₃ + HCl;

                          _t

2)    2NaNO₃ → 2NaNO₂ + O₂;

3)    Na₂O + SO₃ → Na₂SO₄;

                             _t

4)    2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O.

9. Среди следующих процессов окислением является:

1)    MnO₄^— + 8H⁺ + 5e^— → Mn²⁺ + 4H₂O;

2)    Cu²⁺ + 2e^— → Cu⁰;

3)    Cl₂ + 2e^— → 2Cl^—;

4)    S^2- + 4H₂O → SO₄^2- + 8H⁺ + 8e^—.

10. Какой из следующих процессов не является окислительно-восстановительным?

1)    фотосинтез;

2)    гашение извести;

3)    горение природного газа;

4)    коррозия металла.

11. Какое из перечисленных веществ может проявлять только восстановительные свойства?

1)    сульфит натрия;          2) сульфид натрия;             3) сульфат натрия;           4) сера.

12. Ниже перечислены вещества, способные проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства:

1) H₂O, Li, HNO₃;                                     2) H₂O₂, SO₂, HNO₂;

3) F₂, HF, HClO;                                        4) Na, Ne, O₃.

13. Укажите уравнение реакции, в котором атом – окислитель и атом – восстановитель находятся в составе одной и той же молекулы.

1)    4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂↑;

2)    2KClO₃ = 2KCl + 3O₂↑;

3)    CuO + CO = Cu + CO₂↑;

4)    NaOH + HCl = NaCl + H₂O.

14. Совокупность окислительно-восстановительных реакции, которые протекают на электродах (аноде и катоде) в растворах или расплавах электролитов при пропускании электрического тока, называют …

1) гидролизом;                                          2) электрификацией;

3) электролизом;                                      4) этерификацией.

15. Какое из веществ даёт одинаковые продукты при электролизе водного раствора и расплава?

1) CuCl₂;    2) KBr;    3) NaOH;    4) таких веществ не бывает.

16. Какой продукт не образуется при электролизе раствора KJ?

1) K;    2) KOH;    3) H₂;    4) J₂.

17. При электролизе раствора AgNO₃ на катоде выделятся:

1) серебро;    2) водород;    3) серебро и водород;    4) кислород и водород.

18. Напишите уравнение электролиза водного раствора хлорида меди (II) с инертными электродами. Какое вещество выделяется на катоде. В ответе укажите его химический знак.

1) Cu;    2) H;    3) Cl;    4) O.

19. Напишите уравнение реакции электролиза водного раствора сульфата натрия с инертными электродами. Какое вещество выделится на аноде. (В ответе укажите формулу вещества).

1) SO₂;    2) SO₃;    3) S;    4) O₂.

20. Какое из следующих схем представляет собой процесс восстановления. В ответе укажите номер схемы.

1) Sn⁰ → Sn⁴⁺;    2) K⁰ → K⁺;    3) 2JO₃^— → J₂;    4) MnO₄^2- → MnO₄^—.

21. Указать в какой из приведенных схем происходит окисление азота. В ответе указать номер схемы:

1) NO₃^— → NO;                                             2) NO₂ → NO₂^—;

3) NH₄⁺ → N₂;                                              4) N₂ → NH₄⁺.

22. В какой из нижеприведенных схем реакций хлор восстанавливается. В ответе указать номер схемы.

1)    HCl + MnO₂ = Cl₂ + MnCl₂ + H₂O;

2)    H₂S + HClO →H₂SO₄ + HCl;

3)    AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃;

4)    KOH + HCl → KCl + H₂O.

23. Напишите уравнение реакции, происходящей при электролизе раствора сульфата меди (II). В ответе указать коэффициент перед молекулой сульфата меди.

1) 2;    2) 3;    3) 1;    4) 4.

24. В какой из приведенных схем реакций марганец восстанавливается. В ответе укажите номер схемы.

1)    K₂MnO₄ + Cl₂ → KMnO₄ + KCl;

2)    MnSO₄ + NaBiO₃ + HNO₃ → HMnO₄ + Bi(NO₃)₂ + Na₂SO₄ + NaNO₃ + H₂O.

3)    MnCl₂ + H₂O → MnOHCl + HCl;

4)    H₂S + KMnO₄ + H₂SO₄ → S + MnSO₄+ H₂SO₄ + H₂O.

25. Допишите схему реакции

Cu + HNO_3(разб.) →

В ответе укажите коэффициент перед окислителем.

1) 8;    2) 4;    3) 10;    4) 16.

 Это были тестовые задания к уроку химии 9. На следующем уроке опубликую ответы к этим заданиям.