Сегодня у нас урок химии 90 — Тестовые задания по электролизу и окислительно-восстановительным процессам. Как изучить? Полезные советы и рекомендации повторите предыдущие уроки химии.

При обнаружении неточностей, или если появятся неясные моменты, просьба написать в комментариях. Отвечу на все вопросы.

1. Сколько граммов иода выделится на аноде при электролизе расплава иодида натрия, если на катоде выделится натрий массой 69г?

     1) 190,5;    2) 381;    3) 127;    4) 254.

2. При электролизе водного раствора гидроксида калия с инертными электродами на катоде выделился молекулярный водород, объем которого (при н.у.) равен 33,6л. Какой объём в литрах кислорода выделится при этом на аноде?

     1) 16,8;    2) 11,2;     3) 22,4;    4) 5,6.

3. Сколько граммов гидроксида натрия образуется в растворе при электролизе водного раствора хлорида натрия, если на катоде выделяется 7,84л газа (н.у.)?

     1) 28;    2) 56;    3) 16;    4) 64.

4. Сколько граммов азотной кислоты образуется в растворе при электролизе водного раствора нитрата меди, если на катоде выделяется 16г вещества?

      1) 31,5;    2) 63;    3) 21,5;    4) 42,5.

5. Сколько граммов газа выделится на аноде при полном электролизе 160г 5% водного раствора сульфата меди?

      1) 0,8;    2) 1,6;    3) 6,4;    4) 3,2.

6. В раствор нитрата серебра погрузили медную пластинку массой 80г. После полного вытеснения серебра масса пластинки увеличилась на 7,6%. Сколько граммов серебра содержалось в растворе?

      1) 4,32;    2) 8,64;     3) 2,16;    4) 6,48.

7. При электролизе раствора медного купороса на аноде выделилось 2,8л газа (н.у.). Сколько граммов вещества выделилось на катоде?

      1) 16;    2) 32;    3) 8;    4) 48.

8. В результате электролиза расплава хлорида металла, образующего трехзарядный катион, на аноде выделилось 672мл газа (н.у.), а на катоде – 0,54г металла. Хлорид какого металла подвергли электролизу? (В ответе укажите молярную массу хлорида.)

     1) 133,5;    2) 162,5;     3) 118,5.

9. 350мл раствора с массовой долей NaOH 9% (ρ=1.10г/мл) подвергли электролизу, в результате которого на аноде выделилось 28л газа (н.у.). Вычислите массовую долю (%) находящегося в растворе вещества после электролиза. (В ответе указать массовую долю с точностью до десятых).

     1) 10,2;    2) 5,1;    3) 15,3;    4) 3,6.

10. Сколько граммов оксида марганца (IV) и миллилитров соляной кислоты с массовой долей HCl 24% (ρ=1,12г/мл) было израсходовано для получения хлора, если при действии его на раствор иодида калия образовалось 25,4г иода? (В ответе укажите массу (г) оксида марганца (IV) с точностью до десятых.)

       1) 8,7;    2) 17,4;    3) 4,8;    4) 13,2.

11. В разбавленной азотной кислоте было растворено 2 моля магния. Сколько граммов азотной кислоты было израсходовано только на процесс окисления магния, если одним из продуктов реакции является азот?

      1) 50,4;    2) 25,2;     3) 28,6;    4) 63,6.

12. Напишите уравнение реакции взаимодействия KMnO₄ с иодидом калия в сернокислом растворе. Сколько граммов иода выделяется, если для реакции взято 316г 5% раствора KMnO₄, а выход иода равен 90%? (Ответ с точностью до сотых.)

     1) 57,15;    2) 36,25;    3) 17,85;    4) 43,35.

13. В разбавленной азотной кислоте было растворено 24г металлической меди. Сколько граммов азотной кислоты было израсходовано только на процесс солеобразования? (Ответ с точностью до сотых.)

      1) 47,25;    2) 48,95;    3) 50,35;    4) 28,95.

14. Сколько граммов 7,45%-го раствора хлорида калия следует подвергнуть электролизу, чтобы выделившийся газ вытеснить 16г брома из бромида калия?

      1) 200;    2) 150;    3) 400;    4) 380.

15. Продуктами электролиза расплава гидроксида калия являются (анод нерастворимый):

     1) K, O₂, H₂O;                     2) H₂, O₂, H₂O;

         3) K₂O, O₂, H₂;                    4) KO₂, H₂, H₂O.

16. Продуктами электролиза раствора гидроксида натрия являются (анод инертный):

1) H₂ и O₂;      2) Na₂O и H₂;          3) H₂O и O₂;             4) H₂O и H₂.

17. Электролиз раствора сульфата меди сопровождается выделением газа _____________ . Запишите название газа в родительном падеже.
18. При электролизе водных растворов, содержащих смесь катионов Ag⁺, Fe²⁺, Cu²⁺ и Zn²⁺, раньше восстанавливаются на катоде катионы _______________ . Запишите название металла в родительном падеже.
19. Одинаковые продукты электролиза получаются при электролизе расплава и раствора следующего соединения:

1) CuCl₂           2) CuSO₄,               3) Cu(NO₃)₂,              4) KCl.

20. При электролизе расплава хлорида натрия массой 234г на аноде выделяется газ объемом _______________ л. Запишите число с точностью до десятых.
21. Из указанных окислительно-восстановительных процессов с участием воды протекает:

                    _{электролиз}

1) NaCl + …    →      Na + Cl₂;

2) CaH₂ + …    →      Ca(OH)₂ + H₂;

3) 2ZnS + …    →      2SO₂ + 2ZnO;

                         _{электролиз}

4) 2CuSO₄ + …    →      2Cu + O₂ + 2SO₃.

22. В реакции магния с концентрированной азотной кислотой окислителем является

1) Mg²⁺;       2) H⁺;           3) Mg⁰;            4) NO₃^—.

23. При электролизе водного раствора нитрата натрия на аноде выделяется

1) NO₂;            2) N₂;                3) H₂;                4) O₂.

24. Сульфит калия в водных растворах

1) проявляет только окислительные свойства;

2) проявляет только восстановительные свойства;

3) проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства;

4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств.

25. Сульфид натрия в водных растворах

1) проявляет только окислительные свойства;

2) проявляет только восстановительные свойства;

3) проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства;

4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств.

Это был у нас урок химии 90 — Тестовые задания по электролизу и окислительно-восстановительным процессам.

 Ответы  

1-2; 2-1; 3-1; 4-1; 5-1; 6-2; 7-1; 8-1; 9-1; 10-1; 11-1; 12-1; 13-1; 14-1; 15-1; 16-1; 17-кислорода; 18-серебра; 19-1; 20-44,8; 21-2; 22-4; 23-4; 24-3; 25-2.