Сегодня у нас урок химии 72 – тестовые задания по классам неорганических соединений.

Как изучить? Полезные советы и рекомендации – повторите уроки химии, обращая особое внимание на основные классы неорганических соединений.

1. Укажите набор веществ, в котором все соединения являются сильными электролитами. В ответе укажите номер соответствующего набора.

1). KCl , CaSO₄ , HNO₂ , NH₃ H₂O;

2). KNO₃ , CH₃COOH , CH₃COONa , AlCl₃;

3) AlCl₃ , HCl , NH₄Cl , CH₃

4) HCl , KCl , CH₃COOH , NH₄

2. Укажите набор веществ, в котором все соединения реагируют с избытком раствора гидроксида калия:

1. H₂SO₄ , CO₂ , Ba(OH)₂ , P₂O₅ , (CuOH)₂CO₃;
2. HCl , Fe₂(SO₄)₃ , SO₂ , Al(OH)₃ , KHS;
3. MgCl₂ , Na₂CO₃ , SO₃ , ZnSO₄ , CuCl₂;
4. H₂SO₄ , P₂O₅ , SiO₂ , KNO₃ , K₂SO₃.

В ответе укажите номер соответствующего набора.

3. Какие из приведенных уравнений химических реакции отражают способ получения солей по реакции нейтрализации? В ответе запишите сумму номеров соответствующих реакции.

1. H₃PO₄ + NaOH = NaH₂PO₄ + H₂O;
2. H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O;
3. AgNO₃ + KCl → AgCl + KNO₃;
4. HNO₃ + NH₃ ∙ H₂O → NH₄NO₃ + H₂O;
5. FeSO₄ + K₂S = FeS + K₂SO₄;
6. Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HNO₃.

1) 5; 2) 7;   3) 11;    4) 10.

4. Какие из реакции, схемы которых приведены ниже, можно использовать для получения гидроксида алюминия:

1. Al₂O₃ + H₂O →
2. AlCl₃ + NaOH_{(избыток)}→
3. AlCl₃ + NaOH_{(недостаток)}→
4. AlCl₃ + H₂O_{(раствор)}→

(В ответе указать номер или сумму номеров правильного ответа.).

       1) 5;            2) 7;             3) 3;            4) 6.

5. Изобразите графическую формулу оксида фосфора (V). В ответе укажите число связей Р = О.

1) 4; 2) 5;             3) 6;            4) 2.

6. Напишите графическую формулу хлорной кислоты. Чему равно число связей Cl = О?

1) 3;         2) 4;            3) 5;             4) 2.

7. Напишите графическую формулу перхлората бария. В ответе укажите число связей Cl = О.

1) 3;        2) 6;            3) 4;            4) 8.

8. Напишите графическую формулу ортофосфорной кислоты. В ответе укажите число связей Р – О.

1) 3; 2) 4;           3) 6;            4) 7.

9. Написать графическую формулу сульфата алюминия. В ответе указать общее количество связей Al – О.

1) 6; 2) 3;            3) 9;               4)

10. Составьте графическое изображение молекулы вещества дигидрофосфата железа (III) и укажите число связей Р = О.

      1)  5;            2) 9;          3) 3;          4) 15.

11. Изобразите графическую формулу гидроксонитрата железа (III). В ответе укажите число связей N = О.

1) 6;        2) 4;          3) 3;           4) 7.

12. Изобразите графическую формулу дигидрофосфата кальция. Чему равно числу связей Р – О?

1) 6;        2) 2;            3) 4;             4)

13. Изобразите графическую формулу сульфата железа (III). Чему равно число связей S = О?

1) 4;           2) 8;              3) 6;            4)

14. При действии азотной кислоты на карбонат магния выделяется …

1) угарный газ; 2) веселящий газ;          3) углекислый газ;          4) гремучий газ.

15. Характер оксидов в ряду MnO – Mn₂O₃ – MnO₂ – Mn₂O₇ изменяется

1. от кислотного к основному;
2. от основного к амфотерному;
3. от основного к кислотному;
4. все оксиды имеют примерно одинаковые свойства.

16. Продукты, образующиеся при термическом разложении нитрата меди (II):

1) Cu(OH)₂ , O₂ , N₂; 2) CuO , NO₂ , O₂;          3) CuO , NO₂;         4) Cu(NO₃)₂ , O₂.

17. При прокаливании гидроксида железа (III) происходит следующее превращение:

1. Fe(OH)₃ = 4Fe(OH)₂ + 2H₂O + O₂↑;
2. 2Fe(OH)₃ = 2Fe + 3H₂O₂;
3. 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O;
4. 4Fe(OH)₃ = 4FeO + 6H₂O + O₂↑.

                                            _{X             Y}

18. Превращения CaO → CaCl₂ → Ca(NO₃)₂ можно осуществить с помощью реагентов:

1. Х – HCl; Y – AgNO₃;
2. X – MnCl₂; Y – Ba(NO₃)₂;
3. X – KCl; Y – NaNO₃;
4. X – Cl₂; Y – HNO₃.

Составьте уравнения реакций.

                                                 _{X                        Y                                Z}

19. Превращения Mg → MgSO₄ → Mg(NO₃)₂ → MgCO₃ можно осуществить с помощью следующих реагентов:

1. X – K₂SO₄; Y – HNO₃; Z – H₂CO₃;
2. X – BaSO₄; Y – HNO₃; Z – CaCO₃;
3. X – Na₂SO₄; Y – KNO₃; Z – H₂CO₃;
4. X – H₂SO₄; Y – Ba(NO₃)₂; Z – Na₂CO₃.

Составьте уравнения реакций.

                                                 _{X             Y                        Z}

20. Превращения NaCl → Na → NaOH → Na₂SO₄ можно осуществить с помощью следующих реагентов (процессов):

1. Х – электролиз расплава; Y – H₂O; Z – H₂SO₄;
2. X – электролиз расплава; Y –KOH; Z – BaSO₄;
3. X – C; Y – H₂O; Z – K₂SO₄;
4. X – C; Y – KOH; Z – CaSO₄.

Составьте уравнения реакций.

21. Качественный состав хлорида железа (III) можно установить, используя два раствора, содержащие соответственно ионы:

1)  CNS^— и Ag⁺;           2) OH^— и Ba²⁺;             3) CNS^— и Ba²⁺;            4) OH^— и Н⁺.

22. Состав соли (NH₄)₂SO₄ можно установить, используя два раствора, содержащие соответственно ионы:

1) ОН^— и Ва²⁺;            2) ОН^— и Н⁺;            3) Cl^— и Cu²⁺;             4) CO₃^2- и Ba²⁺.

23. Какие два вещества вступили в реакцию, если в результате образовались следующие продукты (указаны все продукты без стехиометрических коэффициентов):

            → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + H₂O?

1. Fe₂O₃ и H₂SO_4(конц.)
2. Fe и H₂SO_4(разб.)
3. FeО и H₂SO_4(конц.)
4. Fe(OH)₃ и H₂SO_4(разб.)    

_24. Количество оксида фосфора (V), полученного при взаимодействии 0,1моль фосфора с 11,2л (н.у.) кислорода, равно:  1)  0,4моль;             2) 0,2моль;              3) 0,1моль;                 4) 0,05моль.

25. При обжиге известняка массой 2,0г образовалось 336мл (н.у.) углекислого газа. Массовая доля (%) примесей в известняке равна

1) 25;             2) 40;             3) 60;               4)

Это у нас был урок по химии 72 – тестовые задания по классам неорганических соединений.

Ответы

 1-3; 2-2; 3-2; 4-3; 5-1; 6-1; 7-2; 8-1; 9-1; 10-3; 11-2; 12-1; 13-3; 14-3; 15-3; 16-2; 17-3; 18-1; 19-4; 20-1; 21-1; 22-1; 23-3; 24-4; 25-1.