Сегодня у нас урок химии 71 – тестовые задания по начальным понятиям химии.

Как изучить? Полезные советы и рекомендации – повторите уроки химии, обращая особое внимание на первые уроки.

1. Определите молекулярную формулу вещества, если при сгорании 4,6г его образуется 0,2 моля углекислого газа и 0,3 моля воды. Известно так же, что в молекуле вещества 2 атома углерода.
2.  1) С₂Н₆О; 2) С₂Н₄О₂;         3) С₂Н₆;           4) С₂Н₄.

2. Определить плотность по гелию газовой смеси, состоящей из 20% кислорода и 80% азота (по объёму).

• 1) 7,2; 2) 3,6;        3) 5,6;         4) 14,1.

3. При нагревании 12,25г некоторого вещества выделилось 3,36л кислорода (н.у.) и образовалось 7,45г хлорида калия. Определите молекулярную массу этого вещества.

• 1) 122,5; 2) 138,5;       3) 74,5;       4) 149;

4. Сколько граммов кислорода содержится в 0,3 молях железного купороса.

• 1) 52,8; 2) 23,6;          3) 60,4;          4) 35,6.

5. Сколько граммов хлора содержится в 49г бертолетовой соли.

• 1) 14,2; 2) 28,4;         3) 3,55;           4) 21,3.

6. Вычислите объемную долю (%) оксида углерода (IV) в газовой смеси, содержащей угарный и углекислый газы, если плотность её по водороду равна 18,8.

• 1) 60; 2) 40;          3) 45;          4) 55.

7. Плотность газа по воздуху равна 2. Какова масса 5,6л (н.у.) этого газа?

• 1) 29; 2) 14,5;           3) 10,4;          4) 15,6.

8. Масса 12л газовой смеси (н.у.), состоящей из аммиака и оксида углерода (IV), равна 18г. Определите объемную долю (%) аммиака в смеси с точностью до десятых.

• 1) 61,5; 2) 38,5;          3) 40,5;         4) 55,5.

9. При разложении 24,5г соединения выделился кислород, занимающий при н.у. 6,72л. Полученное после разложения соединение содержит 52,35% К и 47,65% Cl. Определите простейшую формулу соединения. В ответе укажите число атомов в его молекуле.

• 1) 2; 2) 5;         3) 3;       4) 6.

10. Масса 1л смеси оксида углерода (II) и бутилена при н.у. равна 2г. Вычислите объемную долю (%) бутилена в смеси.

• 1) 40; 2) 60;         3) 30;        4) 70.

11. При сжигании 12г органического вещества образовались 14,4г воды и углекислый газ, при пропускании которого через раствор гидроксида кальция образовалось 60г осадка. Определите молекулярную формулу исходного соединения, если относительная плотность его паров по воздуху равна 2,069. В ответе укажите истинную формулу вещества.

• 1) C₂H₄O; 2) C₃H₈O;        3) C₄H₁₂;         4) C₅H₁₀.

12. После прокаливания 10,08г соединения состав (NH₄)₂X₂O₇ образовалось 6,08г оксида элемента Х (III). Установите элемент Х и в ответе укажите его молярную массу.

• 1) 55; 2) 52;          3) 96;            4) 184.

13. К 50мл смеси СО и СО₂ добавили 50мл кислорода. Смесь сожгли, после чего его объём, приведенный к начальным условиям, оказался равным 90мл. Найдите объемную долю (%) СО₂ в исходной смеси.

• 1) 60; 2) 40;           3) 30;          4) 70.

14. Смешали 200мл некоторого газообразного углеводорода с 700мл кислорода (вещества взяты в эквивалентном соотношении) и подожгли. После окончания реакции и приведения смеси газов к первоначальным условиям объем их составил 400мл (пары воды при этом конденсировались). Установите формулу углеводорода.

1) C₂H₆;           2) CH₄;               3) C₃H₆;               4) C₃H₈.

15. В результате обжига на воздухе 8,0г. сульфида молибдена было получено 7,2г. оксида молибдена (VI)/ Установите формулу исходного сульфида молибдена.В ответе укажите общее число атомов в формуле.

1)  3     2)  4     3)  2     4)  5

16. Установите формулу минерала, состав которого может быть представлен в виде оксидов калия, алюминия и кремния, причем массовые доли оксидов калия и алюминия равны соответственно 16,6 и 18,5%. В ответе укажите молярную массу минерала.
    • 2) 616  3)  325     4)  496

17. Соединение некоторого элемента имеет формулу Э₃О₄,а массовая доля элементов в нем составляет 72,4%. Установите элемент. В ответе укажите заряд ядра атома элемента.

1)  26     2)  25     3)  82     4)  50

18. Вычислите массовые доли (%) элементов в соединении, состоящем из углерода,водорода и серы,если при сжигании некоторой навески этого соединения было получено 896 мл углекислого газа (н.у.),1,08г воды и 1,28г сернистого газа. В ответе укажите массовую долю (%) серы с точностью до целых чисел.

1)  52     2)  25     3)  10     4)  39

19. При сгорании 13,44л. (н.у.) смеси CO,СН₄ и С₂Н₂ образовалось 17,92л СО₂(н.у.) и 9г воды. Сколько литров каждого газа (н.у.) содержалось в смеси. Укажите объем (л) метана.

1)  3,36     2)  5,6     3)  4,48     4)  6,72

20. При сжигании 100л смеси метана, оксида углерода(II) и этилена было получено 120л СО₂. Объемы газов измерялись в одинаковых условиях. Объем этилена (л) равен:

    1)  20     2)  40     3)  60     4)  30

21. Сжиганием 25л (н.у.) сероводорода получили сернистый газ, причем его выход составил 90% от теоретического. Полученный SO₂ пропустили через раствор, содержащий 280г гидроксида калия. Определите массу образовавшейся соли.

        1)  158     2)  79     3)  120     4)  237

22. Определите молекулярную массу газа,если 280мл. его при температуре 21⁰С и давлении 2 атм. весят 0,65г.

  1)  28     2)  44     3)  64     4)  32

23. Сколько весят при температуре 0⁰С и давлении 0,5 атм. 2л газовой смеси, содержащей по объему 30% водорода, 30% углекислого газа, 20% азота и 20% оксида углерода (II)?Ответ указать с точностью до сотых.

     1)  1,12     2)  2,24      3)  3,36     4)  1,45

24. Один литр смеси азота с водородом при температуре 0⁰С и давлении 2 атм. весит 1г. Определите объемный(%) состав газовой смеси. В ответе укажите объемную(%) долю азота с точностью до дестых.

      1)  35,4     2)  64,6     3)  50,8     4)  40,5

25. При н.у. 10,6л газовой смеси веществ, используемых для получения аммиака, весят 6,57г. Объем водорода (л) (с точностью до целых) равен:

1)  6      2)  7     3)  5     4)  4

Это у нас был урок по химии 71 – тестовые задания по начальным понятиям химии.

 Ответы

1-1; 2-1; 3-1; 4-1; 5-1; 6-1; 7-2; 8-2; 9-2; 10-2; 11-2; 12-2; 13-1; 14-1; 15-1; 16-1; 17-1; 18-1; 19-1; 20-1; 21-1; 22-1; 23-1; 24-1; 25-1.