Сегодня у нас урок химии 87 — Тестовые задания по периодической системе и строению атомов. Как изучить? Полезные советы и рекомендации повторите предыдущие уроки химии. Особое внимание обратите на урок химии 6 — периодический закон и периодическая система химических элементов. Строение атома. Химическая связь и строение вещества.

При обнаружении неточностей, или если появятся неясные моменты, просьба написать в комментариях. Отвечу на все вопросы. 1. Какого типа связь возникает между элементами, заряд ядер которых +3 и +9, при образовании соединения между ними?

2. Какого типа связь возникает между элементами, заряды ядра которых +8 и +16, при образовании соединения между ними:

1) ионная; 2) ковалентная полярная;  3) ковалентная неполярная; 4) донорно-акцепторная.

3. В каких парах молекул в образовании связей участвует одна электронная пара:

1. • 1) N₂ и H₂;               2) Cl₂ и H₂;             3) O₂ и N₂;               4) Cl₂ и N₂.

   Ответ поясните.

   4. Какая из приведенных частиц образовалась по донорно-акцепторному механизму:
   • 1) F₂;                     2) HF;             3) BF₄^—;             4) BF₃?

   Ответ подтвердите, изобразив электронное строение частиц.

   5. В каком из предложенных рядов элементов сродство к электрону возрастает (слева направо). Ответ обосновать.
   • 1) Li → Na→ K → Rb;
   • 2) S → Se → Te → Po;
   • 3) Si → P → S → Cl;
   • 4) O → N → C → B.
   6. Чему равны массовые доли (%) изотопов ²⁰Ne и ²²Ne в природном газе, имеющем среднюю относительную атомную массу 20,2? В ответе укажите массовую долю (%) ²⁰Ne.
   • 1) 90;          2) 10;           3) 70;           4)
   7. Химический элемент состоит из двух изотопов. Ядро первого изотопа содержит 10 протонов. В ядре второго изотопа нейтронов на два больше. На 9 атомов более легкого изотопа приходится 1 атом тяжелого изотопа. Вычислите среднюю относительную атомную массу элемента.
   • 1) 20,2; 2) 35,5;             3) 63,5;           4) 65,4.
   8. Относительная молекулярная масса оксида некоторого металла в 1,40 раза меньше относительной молекулярной массы его сульфида. Какой это металл? (В ответе укажите число протонов в ядре атома этого металла.)
   • 1) 11;           2) 12;           3) 13;           4) 19.
   9. При сжигании 10,0г металла было получено 18,9г оксида, при этом металл окислился до степени окисления (+3). Что это за металл? (В ответе укажите молярную массу металла.)
   • 1) 56;            2) 27;           3) 24;         4) 65.
   10. Для реакции с 9,58г металла, высший оксид которого имеет состав MeO₂, потребовалось 8,96л хлора (н.у.). Какой это металл?
   • 1) Pb;            2) Ti;           3) Zr;             4) Sn.
   11. Плотность по воздуху паров хлорида и бромида одного и того же элемента равно соответственно 5,31 и 11,45. Что это за элемент?
   • 1) C;           2) Si;           3) S;             4) Se.
   12. Соотношение молекулярных масс высших хлорида и оксида элемента, расположенного в IV группе периодической системы, составляет 17:6. (В ответе укажите число протонов в ядре атома этого элемента.)
   • 1) 22;              2) 14;             3) 12;             4) 32.
   13. Из 3,42г гидроксида элемента, находящегося во II группе периодической системы, получено 5,94г его бромида. Определите формулу гидроксида.
   • 1) Ba(OH)₂;           2) Mg(OH)₂;           3) Ca(OH)₂;             4) Sr(OH)₂.
   14. При нагревании 4,80г оксида некоторого металла в токе водорода образовалось 1,62г воды. При нагревании этого металла в токе хлора образуется трихлорид. Какой оксид был восстановлен? (В ответе укажите молярную массу металла).
   • 1) 56;                 2) 27;            3) 70;            4) 119.
   • 15. Установите соответствие между формулой частицы и общим числом электронов, содержащихся в ней.
   • Частица                         Число электронов
     • 1) Al³⁺                    А) 18; Б) 15;   В) 19;  Г) 10;  Д) 12
     • 2) Мg⁰
     • 3) P^-3
     • 4) K⁰

      

     1 —	2 —	3 —	4 —

     16. Установите соответствие между химической формулой соединения и значением степени окисления азота в нем.

     Химическая формула                                          Степень окисления азота

     • 1) HNO₃                                                                       А) +4; Б) +2; В) +3; Г) +5; Д) -3
     • 2) (NH₄)₂CO₃
     • 3) N₂O₄
     • 4) KNO₂

     1 —      2 —     3 —     4 —

     17. Установите соответствие между названием соединения и типом гибридизации атомных орбиталей углерода в нем.

   17.         Соединение                                  Тип гибридизации
       • бензол А) SP;  Б) SP²;  В) SP³;
       • этилен
       • метанол
       • ацетилен

       1 —        2 —      3 —      4 —

        

       18. Установите соответствие между формулой соединения и типом химической связи в нем:

       Формула вещества             Тип химической связи

       • 1) HCl                      А) ионная; Б) донорно-акцепторная;
       • 2) KJ
       • 3) NaF                     В) ковалентная полярная
       • 4) F₂                        Г) ковалентная не полярная

       1 —                 2 —                 3 —              4 —

       19. Установите соответствие между элементом и электронной конфигурацией атомов.

       Элементы                                Электронная конфигурация атомов

       • 1) Не                                         А)1S²2S²2P³
       • 2) N                                           Б) 1S²2S²2P¹
       • 3) В                                            В) 1S²

       4)  C                                             Г) 1S²2S²

       Д) 1S²2S²2P²

       1 —           2 —             3 —                                   4 —

       20. Установите соответствие между видом связи в веществе и формулой химического соединения.

       Виды связи                                                  Формулы соединений

       • 1) ионная                                      А) H₂;  Б) Ba;  В) HF;   Г) BaF₂
       • 2) металлическая
       • 3) ковалентная полярная
       • 4) ковалентная неполярная

       1 —    2 —   3 —   4 —

   21. Элемент, имеющий конфигурацию1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰4S² образует оксид и гидроксид, имеющие свойства:
   • оксид – амфотерные, гидроксид – основные
   • оба амфотерные
   • оксид – основные, гидроксид – амфотерные
   • оба основные

    Это был у нас урок химии 87 — Тестовые задания по периодической системе и строению атомов

   Ответы

   1-1. 2-2. 3-2. 4-3. 5-3. 6-1. 7-1. 8-2. 9-2. 10-2. 11-1. 12-2. 13-1. 14-1. 15-ГДАВ. 16-ГДАВ. 17-ББВА. 18-ВААГ. 19-ВАБД. 20-ГБВА. 21-2.