Сегодня у нас урок химии 89 — Тестовые задания по растворам. Как изучить? Полезные советы и рекомендации повторите предыдущие уроки химии.
При обнаружении неточностей, или если появятся неясные моменты, просьба написать в комментариях. Отвечу на все вопросы.
- Сколько граммов бертолетовой соли выкристаллизуется из 700г насыщенного при 80 оС раствора, если его охладить до 20 оС. Растворимость KClO3 при 20 и 80 оС равна соответственно 5 и 40г на 100г воды.
1) 220; 2) 175; 3) 150; 4) 310.
- Какие массы 10%-ного и 20%-ного раствора NaCl необходимо взять, чтобы получить раствор с массовой долей 12% массой 300г.
1) 200 и 100; 2) 250 и 50; 3) 50 и 250; 4) 240 и 60.
- Растворимость хлорида алюминия при 0 оС равна 44,3г, а при 80 оС – 48г (на 100г воды). Сколько граммов соли выпадет в осадок, если 592г раствора охладить от 80 до 0 оС? 1) 14,8; 2) 7,6; 3) 18,2; 3) 20,2.
- Растворимость сульфата меди при 30 оС равна 25г. Какова массовая доля (%) сульфата меди в насыщенном растворе?
1) 25; 2) 20; 3) 35; 4) 40.
- Сколько граммов хлорида натрия выкристаллизуется из 600г раствора, насыщенного при 80 оС, при охлаждении его до 0оС. Растворимость хлорида натрия при 80 оС – 38г, а при 0оС – 35,7г (в 100г Н2О)?
1) 10; 2) 35; 3) 12; 4) 7,8.
- Сколько молей катионов натрия образуется при диссоциации 4 молей гидрофосфата натрия, если считать, что диссоциирует 98% взятого гидрофосфата натрия?
1) 7,84; 2) 1,96; 3) 8; 4) 2,16.
- Сколько всего молей катионов натрия образуется при диссоциации солей в растворе, содержащем 28,4г сульфата натрия и 8,5г нитрата натрия. Считать, что соли диссоциируют полностью.
1) 1,0; 2) 0,5; 3) 1,5; 4) 2,5.
- Оксид фосфора (V), получившийся при окислении фосфора, растворен в 25% растворе гидроксида натрия (ρ=1,28г/мл) с образованием 24г дигидрофосфата натрия. Рассчитайте, сколько мл раствора гидроксида натрия израсходовано.
1) 25; 2) 17; 3) 28; 4) 32.
- Сколько граммов медного купороса нужно добавить к 270г воды, чтобы получить 10%-й раствор сульфата меди?
1) 25; 2) 50; 3) 75; 4) 35.
- Сколько граммов кристаллогидрата Cu(NO3)2∙3H2O нужно растворить в 606,4г воды, чтобы получить 18,8%-й раствор нитрата меди? (Ответ с точностью до десятых.)
1) 193,6; 2) 185,8; 3) 203,4; 4) 148,7.
- Сколько граммов оксида натрия нужно растворить в 1014г раствора, содержащего 240г гидроксида натрия, чтобы образовался 40% раствор гидроксида натрия?
1) 186; 2) 138; 3) 208; 4) 142.
- Найдите массовую долю (%) вещества (какого?) в растворе, полученном при взаимодействии 4,6г металлического натрия с 75,6мл Н2О.
1) 10; 2) 8; 3) 12; 4) 15.
- Какая масса металлического натрия должна прореагировать с 89мл воды, чтобы получился раствор с массовой долей щелочи 20%?
1) 19,5; 2) 11,5; 3) 15,2; 4) 10,8.
- Для окисления Fe (II) до Fe (III) в растворе сульфата железа (II), подкисленном серной кислотой (масса раствора 800г), потребовалось 316г раствора с массовой долей KMnO4 2%. Найдите массовую долю FeSO4 в растворе.
1) 3,8; 2) 1,9; 3) 2,5; 4) 4,2.
- Установите соответствие между составом соли и реакцией среды ее водного раствора
Соль Среда
- нитрат натрия А) кислая
- сульфат аммония Б) нейтральная
- сульфид калия В) щелочная
- ортофосфат калия
1 — 2 — 3 — 4 —
- Установите соответствие между сокращенными ионными уравнениями реакций обмена и исходными веществами.
Сокращенные ионные уравнения Исходные вещества
- Н+ + ОН— = Н2О А) BaCl2 и Na2CO3
- Ba2+ + CO32- = BaCO3 Б) H3 PO4 и Ba(OH)2
- Fe3+ + 3OH— = Fe(OH)3 В) Fe2(SO4)3 и KOH
- Ba2+ + SO32- = BaSO3 Г) KOH и HNO3
Д) Ba(OH)2 и Na2SO3
1 — 2 — 3 — 4 —
- Установите соответствие между составом соли и реакцией среды в ее водном растворе
Соль Реакция среды
- нитрат калия А) кислая
- хлорид железа (III) Б) нейтральная
- иодид аммония В) щелочная
- ацетат натрия
1 — 2 — 3 — 4 —
- Установите соответствие между реагентами и ионно-молекулярным уравнением реакции
Реагенты Ионно-молекулярное уравнение
- NaOH + HNO3 А) CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2
- Na2CO3+ HCl Б) CO32- + H2O = HCO3— + OH—
- Na2CO3 + CO2+ H2O В) OH— + H+= H2O
- CaCO3 + HCl Г) CO32- +2H+ = CO2 + H2O
Д) CO32- + CO2 + H2O = HCO3—
1 — 2 — 3 — 4 —
19. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия
Реагирующие вещества Продукты взаимодействия
- Сa(OH)2 + N2O3 А) Ca(NO3)2 + H2
- Сa(OH)2 + N2O5 Б) Ca(NO3)2 + H2O
- Сa(OH)2 + SO2 В) Ca(NO2)2 + H2O
- Сa(OH)2 + SO3 Г) CaSO4 +H2
Д) CaSO4 +H2O
1 — 2 — 3 — 4 —
- Большее количество (в молях) ионов образуется при растворении 1 моля:
1) сахара
2) хлорида аммония
3) сульфата железа(III)
4) уксусной кислоты
21. Не будет происходить видимых изменений, если в растворе одновременно окажутся ионы:
1) Na+, SO42- , OH— , Ba2+
2) Na+, SO42- , OH— , K+
3) Mg2+, SO42-, OH— , K+
4) H+, SO42-, CO32-, K+
- Кислая среда в водных растворах солей ряда:
1) NaBr, BaCl2
2) AlCl3, Ba(NO3)2
3) Na2CO3 , Na2S
4) ZnCl2,(NH4)2SO4
- Краткие ионные уравнения взаимодействия одинаковы для следующих пар веществ:
1) Na(OH) и H2SO4 , Ba(OH)2 и H2SiO3
2) Ba(OH)2 и H2SO4 , Na(OH) и HCl
3) Na(OH) и H2SO4 , Ba(OH)2 и HCl
4) Al(OH)3 и HCl , Сa(OH)2 и HNO3
- Щелочная среда в растворе каждого вещества из следующих пар солей:
1) ZnBr2, FeCl2
2) BaCl2, Na2CO3
3) Na2CO3, Na2SO4
4) K2SiO3, CH3COOK
- Лучшей электропроводностью будет обладать 1 л водного раствора 0,1 моля:
1) углекислого газа
2) хлорида бария
3) хлора
4) аммиака
Это был у нас урок химии 89 — тестовые задания по растворам.
Ответы
1-2. 2-4. 3-1. 4-2. 5-1. 6-1. 7-2. 8-1. 9-2. 10-1. 11-1. 12-1. 13-2. 14-1. 15-БАВВ. 16-ГАВД. 17-БААВ. 18-ВГДА. 19-ВБЕД. 20-3. 21-2. 22-4. 23-3. 24-4. 25-2.