Сегодня у нас урок химии 79 – Тестовые задания по теме «металлы и их важнейшие соединения».

Как изучить? Полезные советы и рекомендации – повторите уроки химии, обращая особое внимание на уроки химии 10-14 «Металлы и их важнейшие соединения».

1.  Временная жесткость воды обусловлена присутствием в ней:

1) Ca(HCO₃)₂; Mg(HCO₃)₂; 2) CaCO₃; MgCO₃; 3) CaCl₂; MgCl₂; 4) CaSO₄; MgSO₄.

2. Масса (г) гидроксида кальция, получаемая из 6,4г карбида кальция, равна:  1) 14,8; 2) 7,4; 3) 3,7; 4) 5,6.

3. В железной руде обычно присутствует сера в виде FeS₂ . Сера в процессе обжига превращается в: 1) SO₂; 2) H₂S; 3) CS₂; 4) SO₃.

4. При взаимодействии 2,12г карбоната одновалентного металла с кислотой выделилось 448 мл углекислого газа (н.у.). Молярная масса этого карбоната равна: 1) 106; 2) 138; 3) 84; 4) 160.

5. Какую кислоту следует взять для растворения медно-серебряного сплава: 1) соляную; 2) азотную; 3) фосфорную; 4) угольную.

6. Серебро, так же, как и медь, не может:

1) растворяться в концентрированной серной кислоте;

2) растворяться в разбавленной азотной кислоте;

3) реагировать с разбавленными соляной и серной кислотами;

4) образовывать соединения со степенью окисления +1.

7. Оксид цинка ZnO – это:

1) один из сильнейших окислителей;

2) амфотерное вещество;

3) ангидрид цинковатистой кислоты;

4) газообразное вещество.

8. Для качественного обнаружения катионов Fe²⁺ используют реакцию с:

1) желтой кровяной солью;  2) гексацианоферратом (II) калия;  3) роданидом аммония;

4) красной кровяной солью.

9. При внесении гидроксида цинка в раствор едкого натра

1) образуется цинкат натрия Na₂ZnO₂ и водород;

2) выделяется осадок пентагидрата цинката натрия и кислород;

3) образуется комплексная соль тетрагидроксицинката натрия Na₂[Zn(OH)₄];

4) реакция не происходит, поскольку Zn(OH)₂ не растворим в щелочах.

10. При взаимодействии железа с концентрированной хлороводородной кислотой образуется: 1) FeCl₃ и H₂; 2) FeCl₂ и H₂; 3) Fe(OH)Cl₃ и H₂O; 4) Fe(OH)₂Cl и H₂.

11. Как можно очистить раствор сульфата железа (II) от примеси сульфата меди(II):

1) добавить раствор BaCl₂;  2) добавить раствор AgNO₃;  3) опустить в раствор на некоторое время железный гвоздь;  4) осторожно прилить к раствору царскую водку.

12. Литий массой 10,50г вступил в реакцию с 300г воды. Раствор какого вещества получился при этом? Массовая доля его в растворе в % равна:    1) 10,53; 2) 11,65; 3) 12,65; 4) 13,65.

13. После пропускания 11,2 л СО₂ (н.у.) через раствор КОН образовалось 57,6г смеси кислой и средней солей. Определите массу средней соли.    1) 27,6; 2) 31,5; 3) 24,7; 4) 30,1.

14. Железную пластинку массой 5,2г продолжительное время выдерживали в растворе, содержащем 2,6г сульфата меди. По окончании реакции пластинку вынули из раствора и высушили. Чему стала равна ее масса?

1) 5,28;    2) 6,03;    3) 4,75;    4) 7,15.

15. К раствору, содержащему 20г гидроксида натрия, прибавили 70г 30%-ного раствора азотной кислоты. Какой цвет будет иметь лакмус в полученном растворе? 1) красный, 2) фиолетовый; 3) синий; 4) желтый.

16. Какую массу (г) алюминия нужно ввести в реакцию с 7,6г оксида хрома (III), чтобы получить чистый хром?

1) 0,27;        2) 5,4;             3) 2,7;           4) 0,54.

17. Полная взаимная растворимость серебра и золота объясняется тем, что:

1) оба металла имеют близкие физические свойства;

2) атомы обоих металлов имеют полное заполнение d-орбиталей и помещаются в I группе периодической системы;

3) оба металла имеют одинаковые кристаллические структуры и почти одинаковые атомные радиусы;

4) оба металла имеют разные физические свойства.

18. При полном восстановлении порошка оксида меди (II) массой 79,5г водородом образовалась металлическая медь массой:

1) 32,75г;       2) 63,6г;          3) 79,5г;                 4) 54,1г.

19. При полном восстановлении водородом 14,4г оксида металла (II) образовалось 11,2г этого металла. Оксид какого металла был подвергнут восстановлению? В ответе укажите его химический символ. 1) Cu; 2) Mg; 3) Fe; 4) Ba.

20. Характерные степени окисления элементов II группы главной подгруппы равны: 1) +2;    2) +1; +2;  3) 0; +2; 4) +1.

 Это у нас был урок по химии 79 – Тестовые задания по теме «металлы и их важнейшие соединения».

Ответы

 1-1; 2-2; 3-1; 4-1; 5-2; 6-3; 7-2; 8-4; 9-3; 10-2; 11-3; 12-2; 13-1; 14-1; 15-3; 16-3; 17-3; 18-2; 19-3; 20-3.