Сегодня у нас урок химии 88 — Тестовые задания по термохимии и кинетике химических реакций. Как изучить? Полезные советы и рекомендации повторите предыдущие уроки химии.

При обнаружении неточностей, или если появятся неясные моменты, просьба написать в комментариях. Отвечу на все вопросы.

1. Рассчитайте количество тепла (в кДж), выделяющегося при образовании 1 моля сернистого газа, получающегося при сгорании серы, если известно, что при сгорании 5г серы выделяется 46кДж тепла.

1) 294,4;            2) 147,2;              3) 206,08;            4) 412,2.

2. Реакция окисления сернистой кислоты бромом идет по термохимическому уравнению:

H₂SO₃ + Br₂ + H₂O → H₂SO₄ + 2HBr + Q.

При получении 1,96г серной кислоты выделяется 4,5кДж. Вычислить тепловой эффект реакции (в кДж).

1) 112,5; 2) 225;            3) 337,5;           4) 168,75.

3. Исходя из того, что теплота образования воды (пар) равна 224кДж/моль, рассчитать, сколько кДж тепла выделится при взаимодействии 3л водорода с кислородом.

1) 30; 2) 74,7;            3) 60;              4) 75.

4. При растворении 429г кристаллической соды было поглощено 84кДж тепла. Определить теплоту растворения соды в кДж.

1) 56;             2) 20,8;           3) 112;           4) 168.

5. Вычислить теплоту образования силиката кальция (кДж/моль) CaSiO_3(тв.), если теплота образования оксида кремния (IV) равна +865,4 кДж/моль, оксида кальция +635,7 кДж/моль, а тепловой эффект реакции взаимодействия CaO с SiO₂ равен +87,9 кДж.

1) 1589;           2) 723,6;            3) 953,3;            4) 1501,1.

6. Чему равна теплота растворения карбоната натрия в воде (в кДж), если известно, что при растворении 6,36г карбоната натрия выделяется 1,5кДж теплоты.

1) 25; 2) 50;            3) 75;           4) 22.4.

7. Теплота растворения гидроксида натрия в воде равна 41,6кДж/моль. Сколько кДж тепла выделяется при растворении 225г гидроксида натрия.

1) 132;     2) 234;          3) 528;           4) 264.

8. Кислород и водород смешали в объёмном отношении 1:2. Какое количество теплоты выделится при взрыве 8,4л (н.у.) этой смеси, если термохимическое уравнение реакции горения водорода имеет вид:

2H_2(г) + O_2(г) = 2Н₂О_(г) + 484,0 кДж

(Ответ в кДж, с точностью до десятых)

1) 60,5;             2) 30,5;            3) 145,2;           3) 80,5.

9. Термохимическое уравнение реакции

С₂Н₄ + 3О₂ = 2СО₂ + 2Н₂О + 1400кДж

Сколько теплоты выделится (в кДж, с точностью до целых), если в реакционном сосуде поджечь смесь, состоящую из 3,36л кислорода (н.у.) и 2,8г этилена.

1) 70;             2) 35;            3) 140;           4) 210.

10. При 20 ^о химическая реакция, температурный коэффициент которой равен 2, заканчивается за 10 мин. За сколько секунд она протекает при 60 ^оС?

1) 37,5; 2) 18,75;           3) 35,5;           4) 23,5.

11. Исходя из термохимических уравнений реакций

_t^o

KClO₃ → KCl + 3/2O₂;     ΔH^o₂₉₈ = -49,4 кДж/моль;

KСlO₄ → KCl + 2O₂;        ΔH^o₂₉₈ = 33 кДж/моль,

рассчитайте ΔH^o₂₉₈ реакции (кДж/моль)

4KClO₃ → 3KClO₄ + KCl.

1) –296,6;             2) –164,6;             3) –263,6;               4) –197,6.

12. При определенной температуре в химическом реакторе установилось равновесие химической реакции:

3А_(г) + 2В_(г) ↔ 2С_(г) + Q

Затем одновременно увеличили давление в 3 раза и повысили температуру на 20^оС. В какую сторону сместится химическое равновесие, если температурный коэффициент прямой реакции равен 2, а обратной – 4. Укажите номер правильного ответа:

1) вправо; 2) влево;           3) не изменится.

13. В трех закрытых сосудах одинакового объёма проводят независимо друг от друга реакции. Через 1 минуту после начала реакции в первом сосуде получено 21,9г HCl; во втором сосуде получено 24,3г HBr, в третьем сосуде получено 25,6г HI. (Указать номер сосуда, в котором реакция протекает с наибольшей скоростью.)

1) 1;             2) 2;          3) 3;             4) во всех сосудах скорость реакции одинакова.

14. Исходные концентрации азота и водорода в реакционной смеси для получения аммиака составили 4,0 и 10,0моль/л соответственно. При наступлении равновесия прореагировало 50,0% азота. Вычислить равновесные концентрации азота, водорода и аммиака (с точностью до целых). (В ответе укажите равновесную концентрацию водорода.)

1) 2;           2) 6;          3) 4;           4) 8.

15. С большей скоростью при обычных условиях происходит взаимодействие между:

1). С (тв) и О₂ (г)

2) Na (тв) и H₂O

3) N₂ (г) и О₂ (г)

4) Fe (тв) и H₂O

16. Химическое равновесие в системе

С₄Н₈  (г) + Н₂ (г)↔ С₄Н₁₀  (г) + Q

смещается в сторону исходных веществ в результате

1) повышения температуры

2) увеличения концентрации бутилена

3) повышения давления

4) использования катализатора

17. В ситеме

2 SO₂ (г) + O₂(г) ↔2 SO₃ (г) + Q

смещение химического равновесия вправо произойдет при

1) добавлении катализатора

2) повышении температуры

3) увеличении концентрации оксида серы (VI)

4) повышении давления

18. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2AgNO₃ (тв)= 2Ag (тв) + 2NO₂(г) + О₂(г) -317 кДж

поглотилось 1,585 кДж теплоты. Масса разложившегося нитрата серебра составляет ____г. Ответ привести с точностью до десятых.

19. Теплота образования 1 моль метана из простых веществ составляет 74,5 кДж. Количество теплоты, равное 596 кДж, выделится при взаимодействии водорода с углеродом массой ________. (Запишите число с точностью до целых)

20. Химическое равновесие в системе NH_3*H₂O↔NH₄⁺ + OH^—

сместится в сторону образования NH_3*H₂O при добавлении к водному раствору аммиака __________ ионов. (Запишите название ионов в именительном падеже).

21. Согласно термохимическому уравнению

3Fe₃O₄(к) + 8Al (к)= 9Fe (к) + 4Al₂O₃(к) + 3330 кДж

можно утверждать, что при образовании 2 моль оксида алюминия

1) выделяется 1665 кДж теплоты

2) выделяется 3330 кДж теплоты

3) поглощается 1665 кДж теплоты

4) поглощается 3330 кДж теплоты

22. Изменение давления не оказывает влияния на смещение равновесия в следующей реакции:

1) CO (г) +Cl₂(г)↔COCl₂(г)

2) CO₂(г) + C(тв)↔ 2CO(г)

3) CO₂(г) + H₂(г)↔CO(г) + H₂O(г)

4) 2NO₂(г)↔ N₂O₄(ж)

23. Установите соответствие между значением константы равновесия (Кр) и уравнением обратимой химической реакции.

Значение Кр                                Уравнение химической реакции

1) Кр= [СOCl₂] /[CO][Cl₂]                   A) 4 HCl (г) + O₂(г)↔2 Cl₂ (г) + 2 H₂O(г)

2) Кр= [СO]² /[CO₂]                              Б) CO(г) + Cl₂ (г)↔СOCl₂ (г)

3) Кр= [Cl₂]² [H₂O]²/[HCl]⁴[O₂]       В) CO₂(г) + C (тв)↔2 СO (г)

4) Кр= [CO] [H₂O]/[CO₂][H₂]            Г) CO₂(г) + H₂ (г)↔СO (г) + H₂O (г)

1 —          2 —          3 —           4 —

24. Установите соответствие между уравнением обратимой химической реакции и значением скорости химической реакции

Уравнение реакции.                                                                 Значение скорости реакции

1) 3Fe (тв) + 4H₂O(г)↔Fe₃O₄(тв) + 4 H₂(г)                        A) v= k[SO₂]²[O₂]

2) 2 SO₂(г) + O₂ (г)↔2 SO₃ (г)                                                Б) v=  k[H₂O]⁴

3) CO₂(г) + C (тв)↔2 СO (г)                                                     В) v=  k[CO₂]                         

4) CS₂(г) + 4 H₂(г)↔СH₄(г) + 2 H₂S (г)                                Г) v= k[CS₂][H₂]⁴

1 —          2 —          3 —           4 —

25. Согласно термохимическому уравнению реакции

CH₄(г) + 2 O₂ (г)=СO₂(г) + 2 H₂O (г) + 802 кДж

Количество теплоты,выделившейся при сжигании 42 г метана, равно ________кДж.

(Запишите число с точностью до целых).

Это был у нас урок химии 88 — Тестовые задания по термохимии и кинетике химических реакций.

Ответы 

1-1. 2-2. 3-1. 4-1. 5-1. 6-1. 7-2. 8-1. 9-1. 10-1 . 11-1. 12-1. 13-1. 14-3. 15-2. 16-1. 17-4. 18-1,7. 19-96. 20-гидроксид. 21-1. 22-3. 23-БВАГ. 24-БАВГ. 25-2105.