Сегодня у нас урок химии 76 – Тестовые задания по термохимии и закономерностям протекания химических реакций.

Как изучить? Полезные советы и рекомендации – повторите уроки химии, обращая особое внимание на урок химии 7 — Типы химических реакций. Термохимия. Кинетика и катализ.

1. Каким путем можно повысить выход NO в реакции N₂ + O₂ ↔ 2NO – Q                                                                                                                                                                                                               1) увеличением давления; 2) увеличением объема; 3) повышением температуры; 4) охлаждением системы.

Укажите номер правильного ответа.

2. В какую сторону сдвинется равновесие вследствие увеличения температуры в системе: N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃ + Q                                                                                                                          1) вправо;           2) влево;             3) не сдвинется.

Укажите номер правильного ответа.

3. Как повлияет уменьшение давления на химическое равновесие в системе: Fe₂O_3(к) + 3Н_2(г) ↔ 2Fe_(к) + 3Н₂О_{(г) ?                                                                                                                                                       1)}  сместится влево;         2) сместится вправо;           3) не повлияет.

Укажите номер правильного ответа.

4. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции

2Al + 3Cl₂ = 2AlCl₃ , если давление системы увеличить в 2 раза?                                                                                                                                                                                                                                    1) 8;            2) 6;           3) 27;          4) 32.

5. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃ , при увеличении давления в 10 раз?                                                                                                                                  1) 100;            2) 300;         3) 1000;           4) 10000.

6. Во сколько раз необходимо увеличить концентрацию углекислого газа, чтобы скорость реакции СО₂ + С = 2СО возросла в 3раза?                                                                                          1) 3;     2) 9;            3) 27;           4) 2.

7. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры на 40^оС, если температурный коэффициент реакции равен трем?                                          1) 9;          2) 81;             3) 243;            4) 27.

8. При повышении температуры на каждые 10^оС скорость некоторой реакции увеличивается в 2 раза. Во сколько раз уменьшится скорость этой реакции, если понизить температуру от 100^о до 50^оС?    1) 64;           2) 8;           3) 32;            4) 16.

9. Термохимическое уравнение реакции горения ацетилена

2С₂Н₂ + 5О₂ → 4СО₂ + 2Н₂О + 2610 кДж. Сколько кДж тепла выделится при сгорании 0,5моля ацетилена?

1) 652,5; 2) 1305;          3) 435;           4) 870.

10. Сколько кДж тепла выделится при сгорании 5,6л ацетилена, если термохимическое уравнение его горения

С₂Н₂ + 2,5О₂ → 2СО₂ + Н₂О + 788 кДж

1) 394; 2) 197;            3) 131,3;            4) 525,3.

11. Сколько выделится тепла (кДж) при сгорании 2,8 л метана (н.у.), если реакция горения метана протекает по термохимическому уравнению:

СН₄ + 2О₂ → СО₂ + 2Н₂О + 892 кДж

1) 111,5; 2) 223;         3) 156,1;           4) 99,6.

12. Какое количество теплоты (в кДж) поглотится при получении кислорода объёмом 6,72л (н.у.) по реакции

2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂ – 254,8 кДж

1) 76,44; 2) 152,88;            3) 59,808;              4) 119,616.

13. Вычислите тепловой эффект реакции Fe + S = FeS, если известно, что при соединении 1,4г железа с серой выделяется 2,4кДж теплоты.

1) 48; 2) 96;             3) 74,8;            4) 54,8.

14. Термохимическое уравнение горения метилового спирта:

СН₃ОН + 1,5О₂ → СО₂ + 2Н₂О + 722 кДж

Сколько кДж теплоты выделится при сжигании 16г спирта.

1) 361; 2) 180,5;           3) 505,4;            4) 120,3.

15. Реакция идет по уравнению: CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O + 64 кДж

Определите количество теплоты (в кДж), которое выделится при взаимодействии 40г оксида меди (II).

1) 64;           2) 128;              3) 32;            4) 96.

16. Сколько выделится кДж тепла при протекании реакции

Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O + 234 кДж, если масса гидроксида алюминия равна 3,9 г?

1) 11,7;         2)             35,1;            3)                 23,4;           4) 151,2.

17. Реакция горения бензола протекает по уравнению

C₆H₆ + 7,5O₂ → 6CO₂ + 3H₂O + 3276 кДж. Сколько кДж тепла выделится при сгорании 19,5г бензола?

1) 819;                    2) 409,5;               3) 887,25;                4) 443,6.

18. Исходные концентрации веществ А и В в реакции

А + В ↔ С + D,

равны [A]=[B]=2,5моль/л. Вычислите константу равновесия системы к моменту, когда концентрация вещества С равна 1,5 моль/л.

1) 2,25;         2) 1,5;           3) 3,35;           4) 1,75.

19. Вычислите начальную концентрацию хлора в системе СО + Cl₂ ↔ COCl₂ , если равновесные концентрации [Cl₂] = 0,3 моль/л; [CO] = 0,3 моль/л;

[COCl₂] = 1,5 моль/л.

1) 1,5; 2) 1,8;           3) 1,2;             4) 1,0.

20. На сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 243 раза? Температурный коэффициент равен 3.
21. 1) 80;        2) 30;            3) 50;           4) 40.

21. При охлаждении реакционной смеси с 50 до 10 ^оС скорость химической реакции уменьшилась в 81 раз. Вычислить температурный коэффициент этой реакции.                   1) 2;          2) 3;            3) 4;            4) 2,5.

22. Скорость химической реакции при 20^оС равна 1 моль/(л ∙ с). Вычислите скорость этой реакции при 60^оС, если температурный коэффициент равен 3.                                                  1) 9; 2) 81;          3) 27;            4) 243.

23. Начальная концентрация исходных веществ в системе СО + Cl₂ ↔ COCl₂ была равна 0,30моль/л СО и 0,20 моль/л Cl₂. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если концентрацию СО повысить до 0,90моль/л, а концентрацию Cl₂ до 1,00моль/л?                                                                                                                                                                                       1) 15;          2) 12;          3) 16;           4) 9.

24. Во сколько раз изменится скорость реакции 2А + В ↔ А₂В , если концентрацию вещества А увеличить в 3 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 3 раза?                   1) увеличится в 3 раза;   2) уменьшится в 3 раза;  3) увеличится в 9 раз; 4) не изменится.

25. Рассчитайте, сколько кДж тепла выделится при образовании 1 моля углекислого газа, если при сгорании 1,5г углерода выделяется 51кДж тепла.                                                             1) 408; 2) 510;          3) 900;           4) 761,6.

Ответы  

1-3, 2-2, 3-3, 4-1, 5-4, 6-1, 7-2, 8-3, 9-1, 10-2, 11-1, 12-1, 13-2, 14-1, 15-3, 16-1, 17-1, 18-1, 19-2, 20-3, 21-2, 22-2, 23-1, 24-1, 25-1

Это у нас был урок по химии 76 – Тестовые задания по термохимии и закономерностям протекания химических реакций.