Сегодня у нас урок по химии 65 – Задачи на электролиз. Как изучить? Полезные советы и рекомендации – повторите урок по химии 9 — Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз растворов и расплавов электролитов.
При обнаружении неточностей, или если появятся неясные моменты, просьба написать в комментариях. Отвечу на все вопросы.
- Составить уравнение процессов протекающих при электролизе расплавов NaOH и NiCl2 с инертными электродами.
- Составить схемы электролиза водных растворов H2SO4. CuCl2, Pb(NO3)2 с платиновыми электродами.
- Написать уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе водных растворов BaCl2 и Pb(NO3)2 с угольными электродами.
- Написать уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе водных растворов FeCl3 и Ca(NO3)2 с инертными анодами.
- Составить схемы электролиза водного раствора хлорида цинка, если: а) анод цинковый; б) анод угольный.
- Составить схемы электролиза водного раствора сульфата меди, если: а) анод медный; б) анод угольный.
- В какой последовательности будут выделяться металлы при электролизе раствора, содержащего в одинаковой концентрации сульфаты никеля серебра, меди?
- Раствор содержит ионы Fe2+, Ag+, Bi3+ и Pb2+ в одинаковой концентрации. В какой последовательности эти ионы будут выделяться при электролизе, если напряжение достаточно для выделения любого металла?
- Составить схему процессов, протекающих на модных электродах при электролизе водного раствора KNO3.
- Имеется раствор, содержащий KCl и Cu(NO3)2. Предложить наиболее простой способ получения практически чистого KNO3.
- Никель в ряду напряжении стоит до водорода. Объяснить почему возможно электрическое выделение никеля из водных растворов его солей.
- Неочищенная медь содержит примеси серебра и цинка. Что произойдет с этими примесями при электролитическом рафинировании меди?
- При электролизе растворов CuCl2 на аноде выделилось 560 мл. газа (усл. норм.). Найти массу меди, выделившейся на катоде.
- Вычислить массу серебра, выделившегося на катоде при пропускании тока силой 6 А через раствор нитрата серебра в течении 30 мин.
- Сколько времени потребуется для полного разложения 2 молей воды током силой 2 А?
- Как электролитически получить LiOH из соли лития? Какое кол-во электричества необходимо для получения 1т LiOH? Составить схемы электродных процессов.
- Найти объем кислорода (у.н.) который выделится при пропускании тока силой 6 А в течении 30 мин. через водный раствор KOH. (627 мл)
- Найти объем водорода (у.н.) который выделится при пропускании тока силой в 3а в течении 1ч. через водный раствор H2SO4. (1,25 л)
- Какое количество электричества потребуется для выделения из раствора: а) 2 г водорода; б) 2 г кислорода? ( а) 1,93*105 кл; б) 2,41*104 кл)
- При электролизе водного раствора Cr2(SO4)3 током силой 2 А масса катода увеличилась на 8 г. В течение какого времени проводили электролиз? (6,19 г)
- При электролизе водного раствора SnCl2 на аноде выделилось 4,48 л хлора (у.н.). Найти массу выделившегося на катоде олова. (23,7 г)
- За 10 мин. из раствора платиновой соли ток силой 5А выделил 1,517 г Pt. Определить эквивалентную массу платины. (48,8 г/моль)
- Чему равна эквивалентная масса кадмия, если для выделения 1гр кадмия из раствора его соли надо пропустить через раствор 1717 кл электричества? (56,2 г/моль)
- При прохождении через раствор соли трехвалентного металла тока силой 1,5 А в течении 30 мин. на катоде выделилось 1,071 г металла. Вычислить атомную массу металла. (114,8)
Это у нас был урок по химии 65 – Задачи на электролиз.