Сегодня у нас урок химии 111 — Задания по свойствам неорганических соединений с решениями. Как изучить? Полезные советы и рекомендации: повторите предыдущие уроки химии.
При обнаружении неточностей, или если появятся неясные моменты, просьба написать в комментариях. Отвечу на все вопросы.
- Пропусканием 33,6 л (н.у.) хлороводорода через раствор, содержащий 2,5 моль гидроксида натрия, можно получить количество вещества хлорида натрия:
1) 0,25 моль; 2) 2,5 моль; 3) 2,0 моль; 4) 1,5 моль.
Решение:
Протекающая реакция:
HCl + NaOH = NaCl + H2O;
n(HCl) = 33,6/22,4 = 1,5 моль;
n(NaOH) = 2,5 моль;
Из стехиометрии реакций можем написать:
n(NaCl) = n(NaOH) = 1,5 моль;
Ответ: 4.
- Путем обжига 165 г мела было получено 86 г оксида кальция. Какова массовая доля (%) карбоната кальция в меле? ) Ответ округлите до целых)
1) 72; 2) 85; 3) 91; 4) 95.
Решение:
Протекающая реакция:
СаСО3 = СаО + СO2↑;
M(СаСО3) = 100 г/моль;
M(СаО) = 56 г/моль;
n((СаО) = 86/56 = 1,5 моль;
Из стехиометрии реакций можем написать:
n(СаСО3) = n(СаО) = 1,5 моль;
m(СаСО3) = 1,5*100 = 150 г;
ω(СаСО3) = 150*100/165 = 90,9 ≈ 91%.
Ответ: 3.
- Какая соль и какой массы образуется при пропускании 0,0896 л (н.у.) оксида углерода (IV) через раствор, содержащий 1,48 г гидроксида кальция? Ответ округлите до сотых
1) СаСО3, 2,63 г; 2) Са(НСО3)2, 3,24 г; 3) СаСО3, 4,55 г; 4) Са(НСО3)2, 8,62 г.
Решение:
n(СО2) = 0,0896/22,4 = 0,04 моль;
M(Са(ОН)2) = 74 г/моль;
n(Са(ОН)2) = 1,48/74 = 0,02 моль;
Протекающие реакции:
Са(ОН)2 + H2O + 2СО2 = Са(НСО3)2;
Из стехиометрии ракции видно, что:
n(Са(НСО3)2) = n(Са(ОН)2) = 0,02 моль;
M(Са(НСО3)2) = 162 г/моль;
m(Са(НСО3)2) = 0,02*162 = 3,24 г
Ответ: 2.
- Какой объем (н.у.) угарного газа образуется при сплавлении 11,2 г оксида кальция и 3, 6 г кокса?
1) 2,24 л; 2) 0,224 л; 3) 0,336 л; 4) 0,448 л.
Решение:
Протекающая реакция:
СаО + 3С = СаС2 + СO↑;
M(СаО) = 56 г/моль;
А(С) = 12 г/моль;
n(СаО) = 11,2/56 = 0,2 моль;
n(С) = 3,6/12 = 0,3 моль;
Найдем избыток и недостаток реагерующих веществ с учетом стехиометрических коэффициентов, и расчет поведем по веществу, находящемуся в недостатке.
n(СаО): n(С) = 0,2/1 : 0,3/3 = 0,2:0,1.
Кокс находится в недостатке, расчет ведем по нему.
n(СО) = 3n(СО/3) = 0,3/3 = 0,1 моль;
V(СО) = 0,1*22,4 = 2,24 л.
Ответ: 1.
- Количество вещества оксида меди, образовавшегося при нагревании осадка, полученного сливанием растворов, содержащих 0,5 моль сульфата меди и 1,3 моль гидроксида калия, равно:
1) 0,5 моль; 2) 0,7 моль; 3) 0,65моль; 4) 0,4 моль.
Решение:
Протекающие реакции:
CuSO4 + 2КОН = Cu(ОН)2↓ + К2SO4
Cu(ОН)2 = CuО + Н2О
M(CuSO4) = 160 г/моль;
M(КОН) = 56 г/моль;
M(CuO) = 80 г/моль;
Найдем избыток и недостаток реагирующих веществ в первой реакции с учетом стехиометрических коэффициентов, и расчет поведем по веществу, находящемуся в недостатке.
n(CuSO4):n(КОН) = 0,5/1 : 1,3/2 = 0,5:0,65.
Сульфат меди находится в недостатке, расчет ведем по нему.
n(CuSO4) = n(Cu(ОН)2) = n(CuО) = 0,5 моль
Ответ: 1.
- Число молекул осадка, полученного взаимодействием растворов, содержащих 20,4 г сульфида аммония и 130 г ацетата свинца равна:
1) 1,505*1023; 2) 1,806*1023; 3) 3,01*1023; 4) 4,515*1023.
Решение:
Протекающая реакция:
(NH4)2S + (CH3COO)2Pb = PbS↓ + 2CH3COONH4
M((NH4)2S) = 68 г/моль;
M((CH3COO)2Pb) = 325 г/моль;
M(PbS) = 239 г/моль;
M((CH3COO)2Pb) = 154 г/моль;
Найдем избыток и недостаток реагерующих веществ в реакции с учетом стехиометрических коэффициентов, и расчет поведем по веществу, находящемуся в недостатке.
n((NH4)2S):n((CH3COO)2Pb) = 20,4/68 : 130/325 = 0,3:0,4.
Сульфида аммония в реакции 0,3 моля, ацетата свинца – 0,4 моля. Они реагируют в эквимольных количествах, значит расчет надо вести по сульфиду аммония. Из рекции видно, что:
n(PbS) = n((NH4)2S) = 0,3 моль;
Вспомним, что число Авогадро (NA) равно 6,02*1023 молекул в одном моле вещества. Оттуда, можем написать:
N(PbS) = n(PbS)*NA = 0,3*6,02*1023 = 1,806*1023.
Ответ: 2.
- Объём занимаемый 16 г кислорода, при температуре 39 оС и давлении 4 атм., равен
1) 3,5 л; 2) 4,8 л; 3) 3,2л; 4) 5,6 л.
Решение:
Найдем объем, занимаемый 16 г кислородо при н.у.
М(О2) = 32 г/моль;
n(О2) = 16/32 = 0,5 моль;
V(О2) = 0,5*22,4 = 11,2 л.
Воспользуемся уравнением газового состояния:
РоVo/To = Р1V1/T1;
Примем к сведению, что
Ро – 1 атм; Vo = 11,2 л; To = 273К; Р1 = 4 атм; T1 = 273 + 39 = 212К.
Подставим эти значения в уравнение:
V1 = РоVoT1/Р1To;
V1 = 1*11,2*212/4*273 = 3,2 л.
Ответ: 3,2.
- Масса воды, необходимая для растворения хлороводорода, образующегося при сильном нагревании 149 г хлорида калия с избытком концентрированной серной кислоты для получения 25%-ного раствора соляной кислоты равна:
1) 192; 2) 231; 3) 246; 4) 219.
Решение:
Протекающая реакция:
2КCl + Н2SO4 = К2SO4 + 2HCl
M(КCl) = 74,5 г/ моль;
n(КCl) = 149/74,5 = 2 моль;
n(HCl) = n((КCl) = 2 моль;
M(HCl) = 36,5 г/ моль;
m(HCl) = 36,5*2 = 73 г.
ω(р-ра) = m(HCl)/m(р-ра)
m(р-ра) = m(HCl)/ω(р-ра) = 73/0,25 = 292 г;
m(Н2О) = 292 – 73 = 219 г.
Ответ: 4.
- Смесь оксидов серебра и алюминия (III) массой 109,0 г восстановили водородом. При действии на продукты избытка разбавленной серной кислоты выделилось 33,6 л газа (н.у.). Какова масса образовавшегося (г), при восстановлении?
1) 45; 2) 32; 3) 64; 4) 30.
Решение:
Протекающие реакции:
Al2O3 + 3H2 = 2Al + 3H2O;
Ag2O + H2 = 2Ag + H2O;
2Al + 3H2(SO4)3 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
С разбавленной серной кислотой реагирует алюминий, по выделившемуся водороду найдем количества веществ алюминия и оксида алюминия:
n(H2) = 33,6/22,4 = 1,5 моль;
2КCl + Н2SO4 = К2SO4 + 2HCl
M(КCl) = 74,5 г/ моль;
n(КCl) = 149/74,5 = 2 моль;
n(HCl) = n((КCl) = 2 моль;
M(HCl) = 36,5 г/моль;
m(HCl) = 36,5*2 = 73 г.
ω(р-ра) = m(HCl)/m(р-ра)
m(р-ра) = m(HCl)/ω(р-ра) = 73/0,25 = 292 г;
m(Н2О) = 292 – 73 = 219 г.
Ответ: 4.
- Смешали 2 моля оксида алюминия, 3 моля гидроксида натрия и 4 моль карбоната калия. Какой объём (мл) 20 %-й соляной кислоты (плотностью 1,1 г/мл) может вступить в реакцию с 181 г такой смеси? Ответ приведите с точностью до десятых.
1) 673,18; 2) 865,42; 3) 953,95; 4) 923,88.
Решение:
Протекающие реакции:
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O;
NaOH + HCl = NaCl + H2O;
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑.
Сначала надо вычислить массы вступивших в реакции исходных веществ.
M(HCl) = 36,5 г/моль;
M(Al2O3) = 102 г/моль;
m(Al2O3) = 102*2 = 204 г;
С 204 г Al2O3 в реакцию вступит хлороводорода:
n(HCl) = 2n(Al2O3)*6 = 12 моль;
m(HCl) = 36,5*12 = 438 г.
M(NaOH) = 40 г/моль;
m(NaOH) = 40*3 = 120 г;
С 120 г NaOH в реакцию вступит хлороводорода:
n(HCl) = n(NaOH)*3 = 3 моль;
m(HCl) = 36,5*3 = 109,5 г.
M(CaCO3) = 100 г/моль;
m(CaCO3) = 100*4 = 400 г;
С 400 г CaCO3 в реакцию вступит хлороводорода:
n(HCl) = 2n(CaCO3)*4 = 8 моль;
m(HCl) = 36,5*8 = 292 г.
Таким образом, суммарно в реакции вступили:
m(Al2O3+NaOH+CaCO3) = 204 + 400 + 120 = 724 г;
m(HCl) = 438 + 109,5 + 292 = 839,5 г.
Таким образом, 724 г смеси веществ реагируют с 839,5 г HCl, что позволяет составить пропорцию:
724 г смеси веществ реагируют с 839,5 г HCl
181 г смеси веществ реагируют с х г HCl
х = 181*839,5/724 = 209,875 г HCl.
Масса 20%-го раствора HCl будет:
m(р-ра HCl) = 209,875*100/20 = 1049,345 г;
Объем раствора будет:
v = 1049,345/1,1 = 953,95 мл.
Ответ: 3
- 200 г раствора, содержащего равные массы фторида и хлорида одного и того же металла, обработали избытком раствора нитрата серебра. Образовавшийся осадок выделили, промыли и взвесили. Его масса оказалассь равной 28,7 г. Вычислите массовые доли солей в исходном растворе, если известно, что они окрашивают пламя в фиолетовый цвет.
1) 5,85; 2) 4,96; 3) 6,72; 4) 3,44.
Решение:
В фиолетовый цвет пламя окрашивают соли калия.
Протекающая реакция:
NаCl + AgNO3 = AgCl↓ + NаNO3;
AgF в воде растворим. Значит, осадок – это AgCl.
M(AgCl) = 143,5 г/моль;
n(AgCl) = n(NаCl) = 28,7/143,5 = 0,2 моль;
M(NаCl) = 58,5 г/моль;
m(NаCl) = m(КCl) = 58,5*0,2 = 11,7 г.
ω(NаCl) = ω(КCl) = 11,7/200 = 5,85%.
Ответ: 1
- Через избыток раствора иодида натрия пропущен 100 мл газовой смеси, используемой для получения хлороводорода. При этом выделилось 0,762 г иода. Какую массу хлороводорода можно было бы получить из этой газовой смеси?
1) 0,108 г; 2) 0,219 г; 3) 0,334 г; 4) 0,472 г.
Решение:
Протекающие реакции:
2NаI + Cl2 = 2NaCl + I2;
H2 + Cl2 = 2HCl.
M(I2) = 254 г/моль;
n((I2) = 0,762/254 = 0,003 моль;
M(НCl) = 36,5 г/моль;
n((I2) = n(Cl2) = 0,003 моль
n(HCl) = 2n(Cl2) = 0,006 моль
m(HCl) = 36,5*0,006 = 0,219 г.
Ответ: 2
- При обработке 3,4 г дюралюминия (сплав алюминия, магния и меди) избытком соляной кислоты образовалось 4,088 л водорода при нормальных условиях и нерастворимый осадок массой 0,1 г. Определите массовую долю алюминия в сплаве:
1) 88,4; 2) 90,6; 3) 94,7; 4) 95,3.
Решение:
С соляной кислотой не реагирует медь, его масса равна:
m(Cu) = 0,1 г.
Масса магния и алюминия в смеси будет:
m(Mg+Al) = 3,4 – 0,1 = 3,3 г.
Протекающие реакции:
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑;
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑;
М(Mg) = 24 г/моль;
М(Al) = 27 г/моль;
Обозначим через «Х» массу магния в смеси с алюминием, через «Y1» — объем выделяемого им водорода при н.у.
Тогда, можно составить пропорцию:
24 г Mg выделяют 22,4 л H2
Х г Mg выделяют Y1 л H2
Оттуда, Y1 = 22,4Х/24 л H2.
Масса алюминия в смеси с магнием будет равна: (3,3 – Х). Обозначим объем выделяемого им водорода при н.у. как «Y2»
Для алюминия, с учетом стехиометрических коэффициентов, можно составить пропорцию:
2*27 г Al выделяют 3*22,4 л H2
(3,3 – Х) г Al выделяют Y2 л H2
Оттуда, Y2 = (3,3 – Х)*3/*22,4/54 л H2;
Далее: Y1 + Y2 = 4,088;
22,4Х/24 + (3,3 – Х)*3/*22,4/54 = 4,088;
Х = 0,06 г; — это масса магния в смеси;
M(Al) = 3,3 – 0,06 = 3,24 г4
ω(Al) = 3,24*100/3,4 = 95,3%
Ответ: 4
- Газ, полученный при разложении 49,2 г нитрата кальция, смешали в замкнутом сосуде с другим газом, образовавшимся при действии избытка водного раствора гидроксида натрия на 13 г цинка. Смесь газов взорвали. Чему равна масса (г) полученного продукта?
1) 3,2; 2) 2,4; 3) 3,6; 4) 4,8.
Решение:
Протекающие реакции:
Ca(NO3)2 = Ca(NO3)2 + O2↑ (1)
Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2↑ (2)
2H2 + O2 = 2H2O (3)
M(Ca(NO3)2) = 164 г/моль;
n((Ca(NO3)2) = 49,2/164 = 0,3 моль;
n(O2) = n((Ca(NO3)2) = 0,3 моль;
M(Zn) = 65 г/моль;
n(Zn) = 13/65 = 0,2 моль;
n(H2) = n(Zn) = 0,2 моль;
Найдем избыток-недостаток в реакции (3):
H2 : O2 = 0,2/2 : 0,3/1 = 0,1 : 0,3.
Водород в недостатке, его 0,2 моля, он прореагирует полностью с образованием 0,2 моль воды:
n(H2О) = n(H2) = 0,2 моль;
M(H2О) = 18 г/моль;
m(H2О) = 0,2*18 = 3,6 г.
Ответ: 3.
- Кислотный оксид и основание соответственно представлены в группе:
1) CаO и Вa(HCO3)2 3) Cr2O3 и NH3
2) Na2СO3 и KОH 4) NO2 и NH4OH
Решение:
Ответ: 4.
- В какой группе все вещества являются солями?
1) Na2SO4, NH3, CaH2, CuBr2
2) NaClO4, B4C3, KHCO3, CO2
3) K[Al(OH)4], (NH4)2Cr2O7, CH3COONa, BeCl2
4) C6H5NH2, FeSO4.7H2O, CaCl2, C3H8
Решение:
Ответ: 3.
- Какова формула высшего гидроксида брома?
1) HBr 2) HBrO4 3) HBrO3 4) HBrO
- В схеме превращений P4 → P4O10 → A веществом А является:
1) фосфин (РН3) 3) вода
2) ортофосфорная кислота 4) оксид фосфора (III)
Решение:
Ответ: 2.
- Формула кислоты, соответствующей высшей степени окисления элемента, — Н2ХО4. Какая еще кислота из перечисленных ниже может соответствовать этой степени окисления?
1) Н2Х2О8 3) Н2Х2О6
2) Н2Х2О7 4) НХО3
Решение:
Степень окисления Х в Н2ХО4 равна +6. Такую же степень окисления +6 Х имеет в Н2Х2О7.
Ответ: 2.
- Какой оксид из приведенных ниже реагирует с водным раствором щелочи ?
1) Ag2O 2) FeO 3) Al2О3 4) N2O
Решение:
С водным раствором щелочи реагирует амфотерный оксид алюминия, например:
Al2O3 + 2NaOH +3H2O = 2Na[Al(OH)4]
Образуется тетрагидроксоалюминат натрия.
Ответ: 3.
- Установите соответствие между элементом и формулой его высшего хлорида:
Элемент Состав бромида
1) Al A) ЭBr
2) Li Б) ЭBr2
3) Ca В) ЭBr3
4) P Г) ЭBr4
Д) ЭBr5
Решение:
1 – В; 2 – А; 3 – Б; 4 – Д.
Ответ: ВАБД.
- Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу (группе) неорганических соединений:
Формула Название класса (или группы)
1) H3BO3 А) кислота
2) CrO3 Б) основание
3) Na3[Fe(CN)6] В) основный оксид
4) CrO Г) амфотерный оксид
Д) кислотный оксид
Е) соль
Решение:
1 – А; 2 – Д; 3 – Е; 4 – В.
Ответ: АДЕВ.
- Установите соответствие между формулами оксидов и названием класса (группы), к которому они принадлежат.
Формулы оксидов Название класса группы
1) CO, N2O, NO A) основные
2) ZnO, SnO, MnO2 Б) кислотные
3) FeO, SrO, CrO В) несолеобразующие
4) P2O5, CrO3, B2O3 Г) амфотерные
Решение:
1 – несолеобразующие, В; 2 – амфотерные, Г; 3 – основные, А; 4 – кислотные, Б.
Ответ: ВГАБ
- Правильно ли будет сказать об оксиде железа (III)?
А. Оксид железа (III) проявляет только окислительные свойства.
Б. Оксид железа (III) является амфотерным оксидом.
1) верно только А.
2) верно только Б.
3) верны оба суждения
4) оба суждения не верны.
Решение:
Оксид железа (III) проявляет окислительные свойства, является амфотерным оксидом.
Ответ: 3
- В каком ряду происходит усиление кислотных свойств оксидов?
1) Cl2O7 → SO3 → SiO2
2) SO3 →SiO2 →Cl2O7
3) SO3 →P2O5 → SiO2
4) P2O5 → SO3 → Cl2O7
Решение:
Усиление кислотных свойств оксидов имеет место в ряду: P2O5 → SO3 → Cl2O7
Ответ: 4
Это был у нас урок химии 111 — задания по свойствам неорганических соединений с решениями.