Сегодня у нас урок химии 86 — Задания по свойствам неорганических соединений. Как изучить? Полезные советы и рекомендации повторите предыдущие уроки химии.

При обнаружении неточностей, или если появятся неясные моменты, просьба написать в комментариях. Отвечу на все вопросы.

1. При пропускании 11,2л (н.у.) аммиака через раствор, содержащий 1 моль азотной кислоты, образуется количество вещества нитрата аммония:

1) 0,5 моль; 2) 0,75 моль;               3) 1,0 моль;               4) 1,5 моль.

2. Из 2,50г мрамора было получено 448 мл (н.у.) углекислого газа. Массовая доля (%) карбоната кальция в мраморе равна:

1) 20; 2) 80;             3) 40;           4) 60.

3. Масса соли, образовавшейся при пропускании 5,6л (н.у.) хлороводорода через раствор, содержащий 11,2г гидроксида калия, равна:

1) 5,6г; 2) 11,2г;                3) 14,9г;              4) 18,6г.

4. При сплавлении 10,8г алюминия с 22,  4г серы образуется количество вещества сульфида алюминия Al₂S_{3 :}

1) 0,1 моль; 2) 0,2моль;             3) 0,3 моль;              4) 0,4 моль.

5. Количество вещества нитрата бария, образовавшегося при сливании растворов, содержащих 3моль азотной кислоты и 4моль гидроксида бария, равно

1) 3 моль;         2) 7 моль;              3) 1,5 моль;                4) 4 моль.

6. При смешивании 5,9г аммиака и 5,6л (н.у.) хлороводорода образуется хлорид аммония массой (с точностью до десятых):

1) 5,0г; 2) 5,6г;               3) 13,4г;               4) 15,7.

7. Объём водорода, образовавшегося при взаимодействии 13,0г цинка с раствором, содержащим 24,5г серной кислоты, равен:

1) 2,24л; 2) 4,48л;              3) 6,72л;               4) 8,96л.

8. При обжиге 100г пирита получили газ, который очистили от примесей, а затем использовали для полной нейтрализации раствора, содержащего 128г гидроксида натрия. Определить массовую долю (%) примесей в пирите.

1) 4; 2) 8;           3) 7,5;             4) 2,5.

9. Смесь оксидов меди (II) и железа (III) массой 96,0г восстановили водородом. При действии на продукты избытка хлороводородной кислоты выделилось 4,48л водорода (н.у.). Масса меди (г), образовавшейся при восстановлении равна:

1) 45; 2) 32;          3) 64;             4)

10. Смешали 1 моль оксида кальция, 2 моль карбида кальция и 3 моль фосфида кальция. Какой объём (мл) воды может вступить в реакцию с 16г такой смеси? Ответ приведите с точностью до десятых.

11) 18,2; 2) 9,1;             3) 4,5;             4) 27,3.

11. К раствору, содержащему по одному молю сульфата алюминия и сульфата железа (III), прилили 2,5л 20%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,2г/мл). Полученный осадок отфильтровали и прокалили до постоянной массы. Что собой представляет продукт прокаливания? Какова его масса в граммах?

1) 160; 2) 80;             3) 240;                4) 120.

12. Количество вещества и масса гидроксида натрия, необходимые для нейтрализации 14,6%-ного раствора хлороводородной кислоты массой 300г, равны соответственно:

1) 1,2 моль, 48г;      2) 1,5 моль, 60г;             3) 1 моль, 40г;             4) 1, 5моль, 48г.

13. 12,8г сплава меди с алюминием обработали избытком соляной кислоты. Остаток промыли и растворили в концентрированной азотной кислоте. Сухой остаток, полученный при выпаривании раствора, прокалили, в результате осталось 4г твердого вещества. Определите массовую долю (%) меди в сплаве.

1) 25; 2) 75;             3) 35;                4) 65.

14. Газ, полученный при разложении 425г нитрата натрия, смешали в замкнутом сосуде с другим газом, образовавшимся при действии избытка водного раствора гидроксида калия на 45г алюминия. Смесь газов взорвали. Чему равна масса (г) полученного продукта?

1) 45; 2) 36;             3) 54;               4) 16,75.

15. Основный оксид и кислота соответственно представлены в группе:

1)  CuO и  NaHCO₃           2)  MnO₂ и    NH_{3   3})  Na₂O и    KH                 4) MnO и    HCN

16. Все вещества группы являются солями:

1)  NH₄Cl,  N₂H₄, NaHSO₄, Cu(OH)₂

2)  HMnO₄,  Al₄C_3,  K₂CO₃,  HCOOH

3)  Na[Al(OH)₄],  (NH₄)₂Cr₂O₇, HCOONa,  MgCl₂

4)  C₆H₅NH₄Cl,  CuSO₄^.5H₂O,  CaF₂,  C₆H₆

17. Формула высшего гидроксида хлора:

1)  HCl     2)  HClO₄   3)  HClO₃   4)  HClO

18. В схеме превращений P₄→A→H₃PO₄ Веществом А является:

1)  вода       2)  фосфин (РН₃)  3)  Оксид фосфора (III)   4)  оксид фосфора (V)

19. Формула кислоты, соответствующей высшей степени окисления элемента, — Н₂ХО₄. Какая еще кислота из перечисленных ниже может соответствовать этой степени окисления?

1)  НХО_{3                              2})  Н₂Х₂О_{7            3})  Н₂Х₂О₆                 4)  Н₂Х₂О₈

20. Из перечисленных оксидов в водном растворе щелочи растворяется:

1) N₂O        2) FeO          3) Al₂О₃           4) Ag₂O

21. Установите соответствие между элементом и формулой его высшего хлорида:

  Элемент           Состав хлорида

     1)  Mg           A)  ЭCl

     2)  Na            Б)  ЭCl₂

     3)  Al             В)  ЭCl₃

     4)  Li             Г)  ЭCl₄

                     Д)  ЭCl₅

22.  Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу (группе) неорганических соединений :

       Формула                      Название класса (или группы)

1) CrO А)  кислота

2) CrO₃  Б)  основание

3) H₃BO₃        В)  основный оксид

4) K₃[Fe(CN)₆]  Г)  амфотерный оксид

                               Д)  кислотный оксид

                               Е)  соль

23. Установите соответствие между формулами оксидов и названием класса (группы), к которому они принадлежат.

Формулы оксидов                   Название класса группы

1)  Cr₂O₃,  SnO,  MnO₂               A) основные

2)  CO,   N₂O,  NO                      Б) кислотные

3)  P₂O₅, CrO_3,   B₂O₃                    В) несолеобразующие

4)  FeO,  SrO,  CrO                     Г) амфотерные

24. Верны ли следующие суждения об оксиде меди (II)?

А.  Оксид меди(II) может проявлять только окислительные свойства.

Б.   Оксид меди(II)- амфотерный оксид

1)  верно только А.

2)  верно только Б.

3)  верны оба суждения

4)  оба суждения не верны.

25. Кислотный характер свойств оксидов усиливается в ряду:

1) SO₃→SiO₂→Cl₂O₇

2) SO₃→P₂O₅→ SiO₂

3) P₂O₅→ SO₃→ Cl₂O₇

4) Cl₂O₇→ SO₃→ SiO₂

Это был у нас урок химии 86 — задания по свойствам неорганических соединений.

Ответы

1-1. 2-2. 3-3. 4-2. 5-3. 6-3. 7-2. 8-1. 9-3. 10-2. 11-1. 12-1. 13-1. 14-1. 15-4. 16-3. 17-2. 18-4. 19-2. 20-3. 21-БАВА. 22-ВДАЕ. 23-ГВБА. 24-1. 25-3